1樓：熊熊冰瑩
fe + 2hcl = fecl2 + h2feo + 2hcl = fecl2 + h2ofecl2 + 2naoh = fe(oh)2 + 2nacl4fe(oh)2 + o2 =加熱= 2fe2o3 + 4h2o紅棕色粉末為fe2o3，
設原混合物中feo質量為x，則fe的質量為3.68-x，根據質量守恆定律，鐵元素的質量前後不變
4.80 * 112/160 = （3.68-x）+ x* 56/72
x = 1.44g
2樓：超級臭氧
混合物不是fe和fe2o3嗎？
如果混合物fe和fe2o3組成的混合物時。
紅棕色粉末是fe2o3。
2fe（oh）3= fe2o3 +3h2o214----------160
x------------4。8g
x=6。42g（fe（oh）3）
feci3 + 3naoh = fe（oh）3 + 3naci127--------------107
x----------------6。42gx= 5。4g（feci3）
fe2o3 + 6hci = 2feci3 + 3h2o160-------------254
x--------------5。4g
x= 3。4g（fe2o3 ）
原先的混合物中含fe2o3 =3。4g
幫忙解一道化學計算題，一道化學計算題，幫忙下
設 n mg x n al y mg 2hcl mgcl2 h2 x x x2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 y y 750 1 3 x y 1 2 m mg m al 24 2 27 4 9 1 鎂鋁兩種金屬的質量之比8 27 2 鎂鋁反應後生成的鹽的物質的量之比1 2 根據氧...
一道化學計算題
1全部用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17克 說明有氨氣0.17g 17g mol 0.01mol，這樣中和反應完成後，溶液中含有銨根0.01mol。溶液中含cl 60 1000 2 0.12mol，含na 20 0.5 1000 0。01mol。由溶液電荷代數和為0，溶液含mg2 0.12 0.01 ...
一道初中化學計算題
該反應中有3個方程式 zno h2so4 znso4 h2o zn h2so4 znso4 h2 h2 cuo cu h2o 加熱 產生的氫氣能還原8g氧化銅 求出 方程式生成的h2為0.2g 氧化銅的相對分子質量取80 算出 方程式中生成的znso4為16.1g,反應的zn為6.5g。將反應後的溶...