1樓：月下之晨
解（1）銅的質量分數=3.5克比上10克=35%（2)鋅的質量=10克—3.5克=6.5克設硫酸溶液中含硫酸x
h2so4+zn=znso4+h2
106 65
x 6.5克
x=10.6克
溶質質量分數=10.6克比上49克=21.6%答：·····
2樓：小鵝卵石
解：（1）混合物中銅的質量分數為
3.5g10.0g×100%=35%
（2）設稀硫酸中溶質的質量分數為x．
zn+h2so4=znso4+h2↑
65 98
10.0g-3.5g 49.0g•x
6598= 10.0g-3.5g49.0g•x，x=20%答：（1）混合物中銅的質量分數為35%．
（2）稀硫酸中溶質的質量分數為20%．
3樓：匿名使用者
剩餘固體就為銅，故銅有3.5g 質量分數為3.5/10 *100%=35%
zn+h2so4 =h2+znso4
65 98
6.5 x=9.8 溶質的質量分數9.8/49*100%=20%
4樓：匿名使用者
因為是稀硫酸，所以僅有鋅反應，餘下的即為銅。溶液質量為49+6.5
1、含銅3.5/10*100%=65%
2、（10-3.5）/（6.5+49）*100%=11.7
5樓：匿名使用者
w(cu)=3.5/10=35%
w(h2so4)=(10-3.5)*98/65=98%
初三化學計算題一道……謝謝大家了~~~
6樓：匿名使用者
氨氣質量＝17(nh3分子量)×氨氣物質的量＝17×2×硫酸物質的量＝17×2×9.5×4.9%÷98(h2so4分子量）＝0.16g
氮元素的質量＝氨氣質量×n原子量÷nh3分子量＝0.13g
7樓：匿名使用者
9.5g×4.9%=0.4655g 硫酸的質量0.4655g÷98×2×14=0.133g氮元素的質量運用好化學方程式，比值關係。化學計算就簡單了。
0.4655g÷98 指0.4655g÷98g/mol 等到摩爾數，由於比例關係。隨得
8樓：匿名使用者
氨氣質量＝17(nh3分子量)×氨氣物質的量＝17×2×硫酸物質的量＝0.16g
9樓：匿名使用者
2nh3+h2so4====（nh4）2so434 98
x 9.5*4.9%
x=0.16（g)
初三化學計算題，初三化學計算題10道（帶答案）
木器新心 分析 硫酸鈉不與硫酸溶液反應 反應後所得的溶液為硫酸鈉 解 設碳酸鈉的質量為x 生成硫酸鈉的質量為y na2co3 h2so4 na2so4 h2o co2 106 142 44 x y 2.2g 106 44 x 2.2g x 5.3g 142 44 y 2.2g y 7.1g 溶液的溶...
初三化學計算題
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初三化學計算題要過程可以快點麼，一道初三化學計算題，要過程
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