1樓：匿名使用者
1經測定c3h7oh和c6h12組成的混合物中氧的質量分數為8％，則此混合物中氫的質量分數是（ ）
a 78%
b 22%
c 14%
d 13%
解一:巧用極限 c3h7oh中氫的含量 13.3% ,c6h12中氫的含量 14.3% 故選c
解二:巧用變式 c3h6.h2o(c3h7oh)和c6h12的混合物可以看成（ch2）n。
h2o即為c6h12和h2o兩部分組成，因為的o含量為8%，則h2o 的含量為18/16*8%=9%
c6h12的含量為1-9%=91%
h的含量為 9%-8%+91%*2/14=14%。
解三:化整為零 由o含量為8% 得到c3h7oh的含量為30%
則c6h12的含量為70%
h的含量為 12/84*70%+8/60*30%=14%
2丙三醇的化學式為c3h8o3,甲苯的化學式為c7h8，這兩種物質的分子量都是92，即混合物的平均分子量為92，再看看它們的化學式，就知道每個化學式裡都含有8個h，所以兩種物質所含的氫的質量分數是相同的，都是8/92＝8.7％
所以混合物含氫的質量分數為8.7％^_^
不知道這樣明不明白呢？
3.一定量的乙醇在氧氣不足的條件下燃燒生成一氧化碳、二氧化碳和水。全部收集後測得其總質量為27.6g，其中水的質量為10.8g，則一氧化碳的質量為？
10.8g=0.6mol 0.6mol水中有1.2molh,h全來自於c2h5oh,故乙醇為1.2/(5+1)=0.2mol
設co為xmol,co2為ymol
28x+44y=27-6-10.8=16.8
co和co2中的c全來自於c2h5oh,故x+y=0.2*2=0.4
兩方程聯立可解得x=0.05,y=0.35
一氧化碳=28x=1.4
二氧化碳=44y=15.4
2樓：匿名使用者
非常簡單，用方程組就可以解決。也就是初一學的二元一次方程組，或者一元一次方程，你知道這兩個是相通的。
先把方程式列出，根據方程式列出方程，求解即可。問什麼設什麼為未知數就行。
3樓：匿名使用者
解：(1)由於c3h7oh可改寫為(ch2)3·h2o，c6h12可改寫為(ch2)6，因此，由c3h7oh和c6h12組成的混合物的組成可改寫為：(ch2)n·h2o。
因為混合物中氧的質量分數為8%，
則ω(h2o)=(18/16)*ω(o)=(18/16)*8%=9%
因此,ω[ch2)n]=ω(ch2)=1-9%=91%,
所以,ω(c)=(12/14)*ω(ch2)=(12/14)*91%=78%
點撥:解答這類題型的一般方法是:先從各物質的化學式中找出相同組成的原子團且合併，將原混合物從組成上分成兩部分，再根據題意算出其中一份的質量分數，最後算出所求元素的質量分數。
(2)由於丙三醇的化學式為c3h8o3,甲苯的化學式為c7h8，這兩種物質中都含有8個h原子，且相對分子量都是92，因此丙三醇中氫的質量分數為(8/92)*100%，甲苯中氫元素的質量分數也為(8/92)*100%，所以二者的混合物中氫元素的質量分數為:
(8/92)*100%=8.7%。
[說明:本題中氧的質量分數為10%,只能計算出二者在混合時丙三醇佔混合物的物質的量是多少,而與計算h的質量分數無關.]
(3)由題意知,m(h2o)=10.8g,則
n(h)=2n(h2o)=2*[10.8g/(18g/mol)]=1.2mol,
由於乙醇的分子式為c2h5oh,則n(h)=6n(c2h5oh)
因此,n(c)=2n(c2h5oh)=2*[n(h)/6]=0.4mol,
根據c原子守恆可得:n(co)+n(co2)=n(c)=0.4mol①---,
m(co)+m(co2)=n(co)*28g/mol+n(co2)*44g/mol=27.6g-10.8g=16.8g---②,
聯立①、②解得：n(co)=0.05mol，n(co2)=0.35mol,
所以,m(co)=0.05mol*28g/mol=1.4g
點撥:解答這類題型的一般方法是:先準確理解題意，再根據「物質的量」以及「在化學反應中原子守恆」進行計算。
最後，祝你學習進步！！！！
4樓：啊紅茶
c3h7oh可以看成是c3h6+h2o 而後面的是c6h12 氧都在水中......你再想想！
5樓：匿名使用者
樓上幾種做法都很正確，你的化學基礎不是很牢固。這幾個題雖然都不太難，但你問的很好。該好好總結。
6樓：匿名使用者
1： c3h7oh 可看作（ch2）3（h2o）
c6h12 可看作（ch2）6
混合物中氧的質量分數為8%，則h2o的質量分數為9％，剩下的91％中，碳的質量分數＝（12/13）*91％＝84％
2丙三醇分子式c3h8o3，甲苯的分子式c7h8，分子量均為92，且兩種物種中氫的分子數均為8，則，無論氧的質量分數為多少，則其中氫的質量分數均為
8/92*100％＝8.70％
3一定量的乙醇(分子式c2h6o，分子量46)燃燒後生產水10.8g，其中含氫元素的質量為1.2g，則說明乙醇中含氫的質量為1.
2g，則乙醇的質量為1.2/(6/46*100％)＝9.2g
完全燃燒的方程式
c2h6o+3o2=2co2+3h2o
46 96 88 54
9.2 19.2 17.6 10.8
17.4+10.8=28.4(克)
則完全燃燒後應該生產28.4g，參與反應的氧應至少19.2g，現在只生產27.6g，則說明實際參與反應的氧為18.4g，
一氧化碳的分子式為co，分子量為28，二氧化碳的分子式為co2，分子量為44，現在實際產生的氣體質量相對完全燃燒生產的質量減少0.8g，則能得出co的質量＝[0.8/(44-28)]*28=1.4g
7樓：匿名使用者
1,c3h7oh中氧的質量分數為16/(36+8+16)=16/60所以丙醇的質量分數為8%/(16/60)=30%c6h12的質量分數為70%
丙醇中碳的質量分數為36/60
c6h12中碳的質量分數為12/14
所以碳的質量分數為30%*36/60+70%*12/14=78%
8樓：匿名使用者
很難寫啊，是用十字相乘法解的啊。這個上面不好寫啊！！
9樓：
1.可設有xmol的c3h7oh，ymol的c6h12則根據描述有16x/（60x+84y）=8%求出可得x/y=3/5
c的表示式為（36x+72y）/（60x+84y）=78%2同樣可設xmol的c3h8o3，ymol的c7h8h：（8x+8y）/92（x+y）可看出無論x，y為何值含氫量都是不變的8/92
3.c2h6o--3h2o
可根據h原子的守恆算出c2h6o的物質的量h2o：10.8/18=0.6
c2h6o為0.6/3=0.4
固有碳0.8mol
m:co+co2 28x+44y=27.6-10.8n: x+y=0.4
兩方程連列可得x=0.05
即28*0.05=1.4g
10樓：束今雨
設個總質量 根據提供的特徵元素進行計算！
1中.只有前者含o 由此算出c3h7oh的質量分數！這樣2個物質都可算出！最後再計算c的就可以了！下面的題依次類推
11樓：棋道難
1：o為8%，則c3h7oh中o為8%，c3h7oh為30%，c6h12為70%，c的質量分數為70%*72/84+30%*36/60=0.78
2：依上方法可算得c3h8o3與c7h8的物質的量比為1：4，所以含氫的質量分數為1/12=8.33%
3：co與co2的質量可算得為16.8g,h的質量可算得為1.2g，所以根據物料守恆定律可知c的質量為4.8g。
到此，可設co的質量為x，co2的質量為（16.8-x)，所以12/28x+12/44(16.8-x)=4.8.所以x=1.4
即co的質量為1.4
幾道簡單的初三化學計算題
12樓：海藍心之戀
1。 將25克不純的氯酸鉀樣品跟二氧化錳充分混合，加熱製取氧氣。若在收集的過程中損失10%的氧氣，只收集到8.6克氧氣。求25克氯酸鉀樣品中雜質的質量分數
解：設樣品中kclo3的質量是x g，由題知：
反應生成o2的質量為8.6/(1-0.1)約等於9.6g根據反應方程式
mno2
2kclo3*****==2kcl+3o2↑
245 149 96
x 9.6
可列方程為245/x=96/9.6
解得：x=24.5
所以雜質的質量分數為(25-24.5)/25×100%=2%
答：雜質的質量分數為2%。
2. 將8克某鐵的氧化物通入足量的氫氣，並加熱充分反應，得到2.7克水，求這種氧化物的化學式
解：設該氧化物的化學式為feaob，則與氫氣反應的方程式為：
加熱feaob+bh2====afe+bh2o
56a+16b 18b
8 2.7
可列方程為(56a+16b)/8=18b/2.7
解得：3a=2b，即a/b=2/3
答：該氧化物的化學式為fe2o3。
3.某學生稱取12.25克氯酸鉀製取氧氣，為了加快反應，他還加了少量高錳酸鉀，待反應完畢，共制的氧氣4.96克。問該學生加入了多少克高錳酸鉀？
解：kclo3分解生成氧氣方程如下：
mno2
2kclo3*****==2kcl+3o2↑
245 149 96
則12.25gkclo3可生成o2的質量為(12.25×96)/245=4.8g
即有4.96-4.8=0.16go2是kmno4分解所得
△由 2kmno4*****k2mno4+mno2+o2↑ 得：
316 197 87 32
高錳酸鉀的質量為(316×0.16)/32=1.58g
答：高錳酸鉀的質量為1.58g。
4.在足量的氫氣流中，讓灼熱的氧化銅和單質銅的混合物80克完全反應後，固體混合物的質量變成73.6克，求原固體混合物中氧化銅為多少克？以及原混合物中銅元素的質量分數是多少？
解： △
根據方程式 cuo+h2*****=cu+h2o 可知：
80 2 64 18
減少的質量為o元素的質量為80-73.6=6.4g
所以原混合物中cuo的質量為(6.4×80)/16=32g
cu元素的質量分數為73.6/80×100%=92%
答：原混合物中cuo的質量為32g；
cu元素的質量分數為92%。
應該可以的
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