1樓：匿名使用者
1全部用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17克
說明有氨氣0.17g/17g/mol=0.01mol，這樣中和反應完成後，溶液中含有銨根0.
01mol。溶液中含cl-：60/1000*2=0.
12mol，含na+：20*0.5/1000=0。
01mol。由溶液電荷代數和為0，溶液含mg2+：（0.
12-0.01-0.01）/2=0.
05mol。這些mg2+完全來自鎂帶，所以鎂帶質量：0.
05*24=1.2g
2樓：匿名使用者
用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17克
說明有氨氣0.17g/17g/mol=0.01mol根據mg3n2+8hcl==3mgcl2+2nh4cl．說明有mg3n20.005mol
消耗鹽酸0.04mol
naoh+hcl=nacl+h2o
0.02l*0.5mol/l=0.01mol說明naoh消耗鹽酸0.01mol
一共鹽酸2mol/l*0.06l=0.12mol和氧化鋁消耗演算0.07摩爾
所以有氧化鋁0.035摩爾
有鋁m=n*m=(0.035mol+0.005*3mol)*27g/mol=1.35g
幫忙解一道化學計算題，一道化學計算題，幫忙下
設 n mg x n al y mg 2hcl mgcl2 h2 x x x2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 y y 750 1 3 x y 1 2 m mg m al 24 2 27 4 9 1 鎂鋁兩種金屬的質量之比8 27 2 鎂鋁反應後生成的鹽的物質的量之比1 2 根據氧...
一道化學計算題
fe 2hcl fecl2 h2feo 2hcl fecl2 h2ofecl2 2naoh fe oh 2 2nacl4fe oh 2 o2 加熱 2fe2o3 4h2o紅棕色粉末為fe2o3，設原混合物中feo質量為x，則fe的質量為3.68 x，根據質量守恆定律，鐵元素的質量前後不變 4.80 ...
一道初中化學計算題
該反應中有3個方程式 zno h2so4 znso4 h2o zn h2so4 znso4 h2 h2 cuo cu h2o 加熱 產生的氫氣能還原8g氧化銅 求出 方程式生成的h2為0.2g 氧化銅的相對分子質量取80 算出 方程式中生成的znso4為16.1g,反應的zn為6.5g。將反應後的溶...