1樓：戈多
設：n(mg)=x n(al)=y
mg+2hcl=mgcl2+h2↑
x x x2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑y y
750=1:3 x:y=1:2 m(mg):m(al)=24:2×27＝4:9
1）鎂鋁兩種金屬的質量之比8:27
2）鎂鋁反應後生成的鹽的物質的量之比1:2
2樓：冰潔翼天使
根據氧化還原反應中的電子轉移守恆。
鎂、鋁分別從一開始0價金屬單質變成了+2價鎂和+3價鋁。
氫氣中0價氫都是從+1價氫被環原來的。
鎂鋁產生氫氣體積比為1:3，則其物質的量之比也是1:3，還原過程中的電子的物質的量之比還是1:3
鎂鋁物質的量之比為（1/2）：（3/3）=1:2質量比為(1*24):(2*27)=4:9鎂生成的鹽是mgcl2，鋁生成的鹽是naalo2物質的量之比為1:2
質量比為(1*95):(2*82)=95:164
3樓：匿名使用者
主要考察你2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2這一反應，隨便還有一個mg+2hcl=mgcl2+h2這一反應 自己解。
一道化學計算題，幫忙下
4樓：網友
(1)l o克；(2)20．6 5％
由於鐵粉放入溶液中後，會將溶液中的銅置換出來，而56克鐵可以置換出64克銅，即固體的質量會增加，而最後乾燥固體的質量任為20克，則說明溶液中還存在硫酸，即加入的cuo被全部反應，硫酸和鐵粉繼續反應，所以固體的質量沒有增加。而14個硫酸最多和8克鐵作用，所以，鐵粉是過量的。既然如此，設cuo的質量為xg。
cuo＋h2so4＝cuso4＋h2o （1）fe＋cuso4＝feso4＋cu （2）（1）+（2）
cuo＋fe＋h2so4＝feso4＋cu＋h2o80克氧化銅和98克硫酸作用，消耗56克鐵生成64克銅，固體增重8克整個增重：8×x/80＝x/10
消耗硫酸：98x/80
fe＋h2so4＝feso4＋h2
56克鐵和98克硫酸反應，固體增量減輕56克依題意與(14-98x/80)硫酸反應的鐵粉質量因為：x/10則56:(x/10)=98:(14-98x/80)解得x＝10
設溶液中feso4的質量為y克，從上面分析可知，最後溶質為feso4，且全部由h2so4生成。
98克硫酸可生成feso4 152克。
98：14＝152：y
y＝克。整個溶液質量：100＋10－h2的質量。
再一比可得溶液中溶質的質量分數。
求解一道化學計算題
5樓：匿名使用者
nh4hco3+2naoh==△na2co3+nh3↑+2h2o
nh4no3+naoh==△nano3+nh3↑+h2o
nh4hco3+hcl==nh4cl+h2o+co2↑
所以有：收集到氣體是nh3：n(nh4hco3)+n(nh4no3)=
收集到氣體是co2：n(nh4hco3)=
所以n(nh4hco3)=，n(nh4no3)=
兩者之比=1:1
1)溶液中nh4+的物質的量濃度=(注意溶液體積是10ml，即。
2)混合物中硝酸銨的質量分數=80/(80+79)=
3)混合物中氮的質量分數=14*2/(80+79)=
6樓：吥離j吥棄
nh4++oh- =nh3↑+ h2o
hco3- +h+==h2o+co2↑
n(nh3)= mol 所以，原溶液中n(nh3)= mol
n(co2)= mol 所以，原溶液中n(co2)= mol
1）溶液中銨根離子的物質的量濃度：c(nh4+)=mol/l
2）混合物中硝酸銨的質量分數： w%=m(nh4no3)/m總×100%=
3）混合物中氮的質量分數： w%=m(n)/m總×100%=
7樓：匿名使用者
加氫氧化鈉，放出氨氣，共有銨根離子：
加鹽酸，放出二氧化碳，共有碳酸氫根：
則一共有2mol碳酸氫銨，那麼硝酸銨也是2mol硝酸銨質量分數：80*2/(80+79)*2=的質量分數：14*2/(80+79)*2=
8樓：九華閆女
2al+6hcl=2alcl3+3h2,2al+2h2o+2naoh=2naalo2+3h2
足量鹽酸足量naoh溶液，所產氫氣體積比1:2則第份與第二份鋁屑質量比1:2
9樓：針雰勤思慧
kio3中碘元素的含量為127/(39+127+16×3)=設x克碘酸鉀含碘則。
急求講解一道化學計算題
10樓：葛葛
nahco3=（加熱）=na2co3+co2+h2o而碳酸鈉是不反應的，也就是所減少的質量為二氧化碳和水的質量=
1)你可以把水和二氧化碳看成一個整體。
nahco3=（加熱）=na2co3+co2+h2ox
x= 因為是分成兩等分所以（
2）第二問只要求出相應物質的量就可以，記得碳酸鈉的鈉離子要*2，而碳酸氫鈉的不用。兩個在加起來就可以了，求出鈉離子的物質的量再直接用c=n/v求出鈉離子的濃度。
11樓：匿名使用者
不要管什麼差不差量法，要是一道題一個什麼法你學它還有什麼用。就記住這一招就夠了：列方程組。
設原樣品中碳酸鈉的物質的量為 x mol，碳酸氫鈉的物質的量為 y mol。
第一個方程：根據「取碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品」
106x+84y=
第二個方程：根據「冷卻後稱其質量為。
106*(解得x= y=
第二問 c=(2x+y)/記住：不要被什麼差量法嚇到，其實差量法源自於解方程組時消元的思路，如果你沒法理解就直接列方程解方程，什麼「法」都不用。
請問一道化學計算題
12樓：鬧鬧
3分之2 的含義是 2個fe 需要3個o,那麼 1個fe 就需要 「3分之2」個o了。
4分之3 也是一樣的含義。
換句話說就是 feo中 fe和o是（1:1）的關係fe2o3中 fe和o是（2:3）的關係。
fe3o4 中 fe和o是（3:4）的關係現在題目要求fe的質量相同，就都化成1，那麼相應的o就變成3分之2 和4分之3
求助：一道化學計算題
13樓：匿名使用者
2fe(oh)3=fe2o3+3h2o
紅色fe2o3粉末。
算出fe為原來加入的是。
則 原化合物中有fe
fe2+完全沉澱。
2fe2+ +4oh- +o2=2fe(oh)3算出原來有fe 再由「只能得到一種純淨的不含結晶水的含氧酸鹽（非複鹽）
原溶液中沒有fe2+ 則該鹽是k2so4 還是由fe2+剛好完全沉澱算出消耗koh0.
02mol所以就有 鉀來自化合物。
假設x：fe:k=1:2:4 算出來的質量和題目不符 捨去。
fe:k=1:2 則x=fe y=k
可以算出化合物的摩爾質量為198
198-56-78)/4=16g/mol ∴z=o∴該化合物為k2feo4
求解一下這道化學計算題
14樓：匿名使用者
1全部氯離子來自於過量的hcl，其物質的量為：
00001mol混合後溶液的體積是。
01(l)c(cl⁻)=
001(mol/l)(題目解答中把5ml寫成是錯誤的。應該是0.
005l)
求解一道化學計算題
15樓：匿名使用者
nahso3 = na2so3+so2+h2o
2、na2so3 +h2o +so2 = 2nahso3,na2so3與 so2 係數比為1:1，故 n( so2 )=n( na2so3 )=mol.
v(so2)=
體積分數=
一道化學計算題
1全部用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17克 說明有氨氣0.17g 17g mol 0.01mol，這樣中和反應完成後，溶液中含有銨根0.01mol。溶液中含cl 60 1000 2 0.12mol，含na 20 0.5 1000 0。01mol。由溶液電荷代數和為0，溶液含mg2 0.12 0.01 ...
一道化學計算題
fe 2hcl fecl2 h2feo 2hcl fecl2 h2ofecl2 2naoh fe oh 2 2nacl4fe oh 2 o2 加熱 2fe2o3 4h2o紅棕色粉末為fe2o3，設原混合物中feo質量為x，則fe的質量為3.68 x，根據質量守恆定律，鐵元素的質量前後不變 4.80 ...
一道初中化學計算題
該反應中有3個方程式 zno h2so4 znso4 h2o zn h2so4 znso4 h2 h2 cuo cu h2o 加熱 產生的氫氣能還原8g氧化銅 求出 方程式生成的h2為0.2g 氧化銅的相對分子質量取80 算出 方程式中生成的znso4為16.1g,反應的zn為6.5g。將反應後的溶...