1樓：匿名使用者
（如果是高中的）解：鎂鋁銅合金，加入過量的鹽酸中時，銅不參與反應，故反應後濾得沉澱0.
2g是銅，所以，鎂和鋁的質量之和為1g。設鋁和鎂的質量分別為x和y(其實y=（1-x）g。
mg + 2hcl = mgcl2 + h2
24g x x/24g（用含x 的數表示mg 反應產生h2的體積）
2a l + 6hcl = 2acl3 + 3h2
2*27g 3*
y 3* 2*27g（用含xy的數表示鋁 反應產生h2的體積）
鎂和鋁的質量之和為1g故：x+y=1g——（1）
在標準狀況下放出氫氣體積為故： x/24g+3* 2*27g=，由（1）（2）可求出x=？ y=？
設將此合金放入過量的燒鹼溶液中，反應後，在標準狀況下，大約能夠產生a升氫氣。
若將此合金放入過量的燒鹼溶液中只有鋁參與反應，已知鋁的質量為y。
2a l + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2
2*27g 3*
y a2*27g/y = 3* a——（3），把由（1）（2）求出的y帶入（3）中，即可求出a=？
親自動手算一下，效果更好。）
2樓：匿名使用者
是銅，鎂鋁共1g,mg+2hcl===mgcl2+h2,設鎂x克，x/12+(1-x)/9=算出鎂的質量，進而求出鋁的質量，根據方程式只有鋁和氫氧化鈉反應，即可算出。
3樓：匿名使用者
烴的相對分子質量＝烴：c：h＝:4:10
烴的分子式：c4h10
可能的結構簡式：
ch3ch2ch2ch3正丁烷。
ch(ch3)3 異丁烷。
4樓：匿名使用者
kio3中碘的質量分數為：
因為每千克食鹽含碘元素20mg-40mg
所以需要每千克食鹽含kio3質量為：
20 / mg --40/ 即。
mg---67. 40 mg所以10t 食鹽，大約應加入337 g --674 g 碘酸鉀。
方法一）先用少量10t 的1%量先混合均勻後，然後再混入10%的量攪拌，最後混入總量中攪拌。
方法二）如果允許有水存在，可以先混成溶液，再混入。
5樓：網友
（1）2kclo3= mno2、加熱=2kcl+3o2↑（2）試管內剩餘固體物質有的二氧化錳和的氯化鉀。
3）設氯酸鉀的質量為x，生成氧氣的質量為y。
2kclo3=mno2、加熱=2kcl+3o2↑245 149 96
x yx= y=氯酸鉀中氯元素的質量為：
原混合物中氯元素的質量分數=
6樓：匿名使用者
解：（1）該題中發生的反應為氯酸鉀的分解反應，該反應生成了氯化鉀和氧氣，其中二氧化錳充當的是催化劑，該反應的化學方程式為：2kclo3mno2.△2kcl+3o2↑；
2）根據分析可以知道試管中剩餘的為氯化鉀和二氧化錳，由「將試管內的剩餘固體冷卻後溶於水，過濾、洗滌、乾燥得到純淨固體，可以知道該固體為二氧化錳，由於反應至不再產生氣體，說明氯酸鉀以完全分解，那麼所得溶液為氯化鉀溶液，可以知道氯化鉀的質量為：100g×7.
3）設氯酸鉀的質量為x，生成氧氣的質量為y，則：
2kclo3mno2.△2kcl+3o2↑
x y245x=
96y解得：x=；y=
4）氯酸鉀中氯元素的質量為：
所以原混合物中氯元素的質量分數為：；
答：（2）試管內剩餘固體中含有二氧化錳，氯化鉀；
3）氯酸鉀的質量為，反應放出氣體的質量為；
4）原混合物中氯元素的質量分數為。
故答案為：1）2kclo3mno2.△2kcl+3o2↑；
2）二氧化錳，氯化鉀；
3）氯酸鉀的質量為，反應放出氣體的質量為；
7樓：華浦日語
k2co3+2hcl=co2↑+2kcl+h2o138 73 44 148 18按照反應情況分析，溶液增重的，是參加反應的k2co3與釋放的co2的差值，分子量差值為94，則參加反應的k2co3為138×
73草木灰中的質量分數：溶質為kcl，生成量為 148×質量分數為。
8樓：網友
①設草木灰中k2co3的質量為x
k2co3＋2hcl＝2kcl＋h2o＋co2↑138 144 44x
依題意得：7．5g－x＋ ＝7．5g＋45g－45．5gx＝0．73g
所以草木灰中k2co3的質量分數： ×9．7％②生成kcl的質量為： ×0．73g＝0．79g反應後所得溶液的溶質質量分數為： ×1．7％
9樓：匿名使用者
算物質差放出的二氧化炭質量。
k2co3+2hcl=co2↑+2kcl+h2o
10樓：匿名使用者
大佬，給個單位先！估計都是克吧！
溶液增重的，是參加反應的k2co3與釋放的co2的差值，不要用來算co2,因為有雜質濾除。
11樓：
單位也沒有，怎麼計算？
12樓：焦錫茂
解：設（1）硫酸溶液的物質的量溶度x
根據鈉原子和硫原子守恆可得如下關係式：
h2so4～na2so4～2naoh
x* 4mol/l*
x=設混合物中含fe2o3、cuo的物質的量各為y、zfe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2oy 3ycuo+ h2so4 = cuso4 + h2oz z160y+80z=32g
3y+z=y=
z=
13樓：婷婷李
設： n氧化鐵=x, n氧化銅=y
fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2ox 3x x
h2so4+cuo=cuso4+h2o
y y yfe2(so4)3+6naoh——2fe(oh)3↓+3na2so4
x 6x2naoh + cuso4 = cu(oh)2沉澱 + na2so4
2y y所以：6x+2y=250×
解方程：x=
y=n硫酸=3x+y=
c硫酸=
14樓：
只溶解4g，說明溶液裡含有4g粗鹽，這4g粗鹽提純後只得到，所以產率按照4g來計算。
化學計算題 急急急，化學計算題急急
根據題意，乾燥後的晶體為nacl，而酸是鹽酸。則有反應方程式 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 na2co3 2nacl 106 117 增重11 假設混合物中na2co3的質量為 x則有 x 解得x 1 即，混合物中含 na2co3 含 nacl 2 根據上述反應，參與反應的hc...
化學計算題
a.混和氣體中一定有 甲烷 1.求0.1mol混合烴中含c和h原子的物質的量 含c原子 0.16molc 含h原子 0.4mol 2.求1mol混合烴中含c和h原子的物質的量 含c原子 1.6molc 含h原子 4mol 3.確定混合烴的平均組成 c1.6h4 4.用平均值法分析 要得到上面的平均組...
化學計算題
1 根據題意，溶液的質量減少 50 70 115 g,而溶液的質量為什麼減少呢，是因為在反應的過程中，生成了caco3沉澱。根據質量守恆定律，溶液減少的重量就是生產沉澱的重量。即m caco3 50 70 115 5 2 根據反應有 caco3 2nacl 100 117 5 x 100 5 117...