1樓：匿名使用者
1）用一氧化碳還原鐵的一種氧化物克，得到二氧化碳克，求該氧化物的化學式。
2） caco3高溫煅燒一段時間後，冷卻，測得剩餘固體中含鈣元素，求剩餘固體中cao的質量。
答案：1)設化學式為fexoy.
fexoy + yco = xfe + yco2
56x+16y 44y
根據化學方程式計算得x/y=2/3
所以化學式為fe2o3
2)設co2質量為x,cao質量為y.
x=caco3 = cao + co2
y 56/y=44/
y=所以cao的質量為。
某非金屬r為+6價，在其氧化物中r的質量分數為40%，試通過計算確定r是什麼元素。
解析：因r為+6價，得知其氧化物的化學式為ro3（正確地寫出氧化物的化學式是解本題的關鍵）
答案：設r的相對原子質量為χ
依題意得：r元素的質量分數=（r/ro3）×100%=40%，即[χ/16×3）] 100%=40%
解得χ=32。查表相對原子質量為32的為硫元素，即r為硫元素。
2樓：網友
1.某氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質量比為2:5,求該氧化物的化學式。
2.加熱克氯酸鉀，最多能產生多少克氧氣？
3樓：數到三就樂
有一種鋅樣品20g，放入燒杯內加入50g稀硫酸恰好完全反應，測得燒杯內剩餘物質質量為，求樣品中鋅的質量分數？
zn+h2so4=znso4+h2↑
x———20+
化學計算的實質就是找到化學反應中各物質量的比例關係，萬變不離其宗。
減少的質量是放出的氫氣質量。
設20g樣品中所含的鋅為x克，則有：：2=x：(20+
所以，樣品中鋅的質量分數為：
4樓：御火焚神
加熱10克高錳酸鉀可得多少克氧氣？
100克的水可通電得多少克氧氣？
5樓：匿名使用者
1.現有含雜質的鐵6克，放入燒杯，加入硫酸溶液90克，待反應完全後稱得燒杯內所有物質的質量為克。
求鐵的質量分數？
求燒杯內溶液的質量分數？
是常見物質，a是酸，c和d是鹽，e\f是鹼，可發生如下變化。
1、a+e=d+g
a+b=c+氫氣。
e+c=f↓+2d
求在c中b的化合價，a、g的化學式。
初三化學上冊計算題
6樓：
(1)caco3中鈣元素的質量分數=（40/40+12+16*3）*100%=40%
解：設完全反應生成的cao的質量為x
caco3=高溫=cao+co2↑
100 5690t x100/56=90t/x x=完全反應剩餘固體的質量=
4t<72t所以石灰石中的碳酸鈣沒有完全分解。
2）生成二氧化碳的質量=100t-72t=28t
初三化學計算題。
7樓：同在二要
（樓上的方法也不錯，是簡單方法，我這種是常規方法。）解：（1）設鐵的質量為x
fe+h2so4===feso4+h2 |56 2
x 56/x=2/
x=鐵的質量分數。
2）設赤鐵礦的質量為y
fe2o3+3co===2fe+3co2
160 11280%y 100t*
答：樣本鐵的質量分數為，需要赤鐵礦。
初三化學計算題。
8樓：匿名使用者
（1）. 計算原樣品中氧化銅的質量 32g/(64/80)=40g；
2）. 計算粉末b中鐵的質量 14g+14g=28g；
fe+cucl2=fecl2+cu
56 64x 32g/2=16g
56/x=64/16g
x=14gfe + 2hcl ==fecl2 + h2↑56 2
y 56/y=2/
y=14g原樣品中氧化亞鐵的質量 28g*2/(56/72)=72g（3）. 原樣品中氧化亞鐵和氧化銅的質量比為 72g:40g=9:5
9樓：快樂小子
（1）hcl
2）解：32g÷cu/cuo =32g÷64/80×100%=40g
所以原樣品中氧化銅的質量為40g。
3）解：設與鹽酸反應的鐵粉的質量為x，與氯化銅反應的鐵粉的質量為y
32g÷2＝16g
fe + 2hcl = fecl2 + h2↑ fe +cucl2 = fecl2 + cu
x y 16g
56：2 = x： 56：64 = y ：16g
y = 14g
x = 14g 14g +14g = 28 g
答：粉末b中鐵粉的質量為28g。
4）28×2÷fe/feo×100%
56÷56/72×100%=72g 72g/40g=9/5
所以原樣品中氧化亞鐵和氧化亞銅的質量比為9：5。
10樓：匿名使用者
反應方程式：
feo+2hcl=fecl2+h2o cuo+2hcl=cucl2+h2o
feo+co=fe+co2 cuo+co=cu+co2
fe+cucl2=fecl2+cu fe+2hcl=fecl2+h2↑
1）共有銅32g，對應氧化銅 （32g/64）*80=40g
2） 均分所以 ③中 fe+cucl2=fecl2+cu fe+2hcl=fecl2+h2↑
14g 16g 14g
故b中含鐵28g
3）b中與a中均含鐵28g，故共含鐵56g，即氧化亞鐵72g
72g：40g=9:5
11樓：匿名使用者
（1）32÷cu/cuo=32÷64/80×100%=40g
2）解：設與鹽酸反應的鐵粉的質量為x，與氯化銅反應的鐵粉的質量為y
32÷2＝16g
fe + 2hcl = fecl2 + h2↑ fe +cucl2 = fecl2 + cu
x y 16g
56：2 = x： 56：64 = y ：16g y = 14g
x = 14g 14g +14g = 28 g
答：粉末b中鐵粉的質量為28g。
3）28×2÷fe/feo×100%
56÷56/72×100%=72g 72g/40g=9/5
答：原樣品中氧化亞鐵和氧化亞銅的質量比為9：5。
初三化學計算題。
12樓：道爾亂柯
蘭州你好o(∩_o～
解：1. 因為ph ＝7 則表明naoh被完全中和naoh ＋h2so4＝na2so4＋h2o【好吧。我發現題目有問題。求蘭州補充】
13樓：吳海燕
h2so4的稀h2so4的濃度都沒有。
14樓：匿名使用者
題目是暴簡單的 第一題第一問有問題。
初三的 化學計算題。。
15樓：質子電子中子
設：原混合物的質量為100g,產生mno2的質量為x，產生o2質量為y
2kmno4 ==加熱== k2mno4 + mno2 + o2↑
316 87 32(1-21%)100g x y
解得x= y=8g
所以剩餘固體質量為 m（剩）=100g-8g=92g所以mno2含量為 （
16樓：匿名使用者
為計算方便，假設質量為100，則其中的二氧化錳為21，剩餘的79為高錳酸鉀。由於兩分子的高錳酸鉀分解產生一分子的二氧化錳，可計算出質量為79的高錳酸鉀產生的二氧化錳為質量為87/4，釋放的氧氣質量為8。因此剩餘固體中二氧化錳的質量分數為（21+87/4）/（100-8）*100，即。
17樓：隸書
你先把化學方程式列出，發生分解的是高錳酸鉀，由題可設，高錳酸鉀質量為，二氧，然後計算生成的氧氣質量和生成的二氧化錳的質量，那原來的總質量減去氧氣質量得到的就是固體的質量了。
然後用生成的二氧化錳質量與原來二氧化錳質量之和除以反應後的固體量就可以了。
18樓：灰色琴
mno2在這個反應中是作為催化劑加入的，所以它的質量只增加的是高錳酸鉀生成部分，整個固體部分反應前後只有氧出去了，設原質量為x
2kmno4===k2mno4+mno2+o2316 67
y=高錳酸鉀相對分子質量算的不應定對啊= =就是這麼個意思。
初三化學計算題
19樓：匿名使用者
解析：依題意知，參加反應的a物質的質量為。
16g-12g=4g
生成c物質的質量為。
27g-16g-11g
由質量守恆定律可知生成的d物質的質量為。
4g+16g-11g=9g
a、b、c、d各物質的係數比為。
a：b：c：d=1：2：1：2
此反應的化學方程式為a+2b=c+2d。
20樓：匿名使用者
反應物b完全反應、物質的量是16/32=根據反應的質量a反應掉4克就是多了11/44=是9/18=所以式子就有了。
係數比試1：2：1：2
初三化學計算題
21樓：對不起
2.寫出化學方程式。
caco3+2hcl=co2+h2o+cacl2x
所以x約等於11 質量分數為 11/
22樓：只為筱芊
根據caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2反應生成的水和二氧化碳已經除去。
根據前後質量變化，每加入碳酸鈣會增加重量，而前後蒸發皿+大理石質量變化為（
可求得碳酸鈣質量為(根據碳酸鈣可求得氯化鈣和相應的質量分數。
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