1樓：網友
樣品質量加稀鹽酸質量再減去溶液質量就是反應生成的二氧化碳質量 即摩爾 碳酸鈉摩爾8.
3克 氯化鈉克 質量比就是(
2樓：匿名使用者
解決方案：（1）30克食用鹽中含有碳酸鈣的質量所述。
根據質量守恆定律，我們可以看到生成的co2的質量=30克200剋剋= 克 br />碳酸鈣+ 2hno3 =的ca（no3）2 + h2o + co2↑
所述克。100:44 = x：克。
x =克。2）碳酸鈣的鈣元素的質量=克* 40/100 * 100％=克。
加鈣食用鹽中鈣的質量分數= *100％= 1％ /1％的鈣（ca）（?的標準。
答：（1）30克，食用鹽，含碳酸鈣的質量克；
2）鈣強化食品含鹽量標準。的。
鈣（ca）（?加鈣食用鈣鹽質量分數之間的；
碘（ⅰ）20?50）mg / kg的指質量的每1公斤的食用鹽20毫克之間-50毫克元素碘。
3樓：小胖子愛吃魚
硝酸鈉和氯化鈉與稀鹽酸反應嗎？
4樓：匿名使用者
解：設藥品中碳酸鈉的質量為x，生成的baco3的質量為y，生成的naoh的質量為z。 na2co3+ba(oh)2 ==baco3↓+2naoh
x *100g y z
得：x = y= z=8g
1)克該藥品中碳酸鈉的質量為。
2) 溶液中溶質質量：
溶液質量：總量守恆思想：反應前總物質質量-沉澱質量=反應後溶液質量)
m= 即需要加水毫升。
5樓：匿名使用者
（1）設碳酸鈉質量為x，生成氫氧化鈉為y
na2co3+ba（oh）2===baco3↓+2naoh106 171 80
x yx=克，y=8克。
2）m(naoh)=
解得z=280ml
很久沒做了。
初三化學計算方法
6樓：匿名使用者
初三化學計算基本上建立在數學比例式計算上。
化學式計算：元素間質量比，某元素的質量分數。
化學方程式計算：物質間的質量比關係。
溶液計算：溶質+溶劑=溶液，各量之間的質量關係。
記住基本計算的公式和格式，找準各個量，帶入計算即可。適當加強應用訓練。
7樓：匿名使用者
看看我的這個文件吧。
st=1
8樓：思過
初三化學計算的型別有：
有關質量分數（元素和溶質）的計算。
根據化學方程式進行計算。
由①和②兩種型別混合在一起計算。
一）、溶液中溶質質量分數的計算。
二）、化合物（純淨物）中某元素質量分數的計算（三）、混合物中某化合物的質量分數計算。
四）、混合物中某元素質量分數的計算。
五）、解題技巧。
1、審題：看清題目的要求，已知什麼，求什麼，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
2、根據化學方程式計算的解題步驟：
設未知量。書寫出正確的化學方程式。
寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。
9樓：洋洋
1.關係式法：關係式是表示兩種或兩種以上物質之間數量關係的一種簡式。
2.守恆法：如質量守恆、元素守恆、混合物的比例守恆等。
3.差量法：根據化學變化前後物質的質量發生變化，找出形成差量的原因，例出比列式求解。
10樓：匿名使用者
哪類題，最好有一個範圍，我才好幫你喲。
初三化學簡單計算
11樓：匿名使用者
有過氧化氫溶液10克，在高錳酸鉀的催化下完全分解得到氧氣克。 求該溶液中純過氧化氫的質量是多少？ 求該溶液中純過氧化氫的質量分數是多少？ 解：設過氧化氫的質量為x
2h2o2 =mno2= 2 h2o +o2x
68/x=32/
x=該溶液中過氧化氫的質量分數為： 100%=10%
12樓：super猛哥
這是你們作業吧？這麼簡單都不會，你真應該好好檢討自己了。
13樓：匿名使用者
1.解設。
2.寫化學方程式。
3.填上已知量和未知量。
4.列分式方程。
5.寫出答案。
14樓：匿名使用者
將100gcaco3高溫分解，生成多少克cao?
15樓：匿名使用者
簡單計算那也要有類別啊、你要什麼樣的計算。
16樓：月桃萱
這個……條件好像不是很完整吶。。沒有提到沉澱的質量或者碳酸鈣、稀硫酸的質量分數麼？
初三化學計算 10
17樓：匿名使用者
(1)2nh3+h2so4=(nh4)2so4（2）解：設轉化成氨氣的質量為xg。
2nh3+h2so4=(nh4)2so4
34 98 34/x=98*500/469
x 468/500 x=
氮的質量為： 答：牛奶中含蛋白質的質量分數是5%。
18樓：舞翾雅
(1)2nh3+h2so4=(nh4)2so4(2)因為h2so4+2naoh=na2so4+2h2o所以mh2so4/mnaoh=(2+32+4*16）/2*（23+16+1）（相對分子質量）
可以算出酸鹼中和消耗硫酸。
所以（1）的反應消耗硫酸50*又因為mnh3/mh2so4=2*(14+3)/(2+32+4*16）
所以mnh3=
mn=蛋白質=
x=牛奶中含蛋白質的質量分數是。
19樓：匿名使用者
(1)2nh3+h2so4=(nh4)2so4 h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
2) 因為h2so4+2naoh=na2so4+2h2o所以mh2so4/mnaoh=(2+32+4*16）/2*（23+16+1）（相對分子質量）
可以算出酸鹼中和消耗硫酸。
所以（1）的反應消耗硫酸50*又因為mnh3/mh2so4=2*(14+3)/(2+32+4*16）
所以mnh3=
mn=牛奶中含蛋白質的質量分數是x。
m蛋白質=30*x*
x=牛奶中含蛋白質的質量分數是。
20樓：匿名使用者
2%的naoh溶液50g意思是說1gnaoh,49gh2o電解水試驗用naoh加快電解速度，其實反映與naoh無關質量分數為4%時意思是說水減少了，naoh還是1g根據數學計算可以算出反應後h2o的質量為24g所以反映了25gh2o
根據反應方程式可以算出o2的質量。
質量除以32就是摩爾質量。
話說摩爾質量是高中學的。
21樓：
電解氫氧化鈉溶液的實質是電解水，氫氧化鈉是增加導電性的，質量在電解前後不變。水被電解成氣體逸出，溶液的濃度升高了。
所以設電解出的水質量是x，列方程為。
50*2%）/50-x)=4%
解的x=25
知道是25g的水電解了，用水電解的方程式就容易算氧氣的量。
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一道初三化學計算題目謝謝大家，初三化學計算題一道 謝謝大家了
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