1樓：匿名使用者
1、根據減少的質量
caco3＋2hcl＝cacl2＋co2＋h2o（減少的質量即為生成co2的質量）
100 44x 150＋25－166.2=8.8100/44=x/8.
8，得x＝20g，所以樣品中碳酸鈣的質量分數：20/25=80%
2、caco3＋2hcl＝cacl2＋co2＋h2o100 111
20 y
解得y＝22.2g，即為溶質的質量。
溶液的質量為：166.2-(25-20)=161.2g溶質質量分數為：22.2/161.2＝13.8%
2樓：匿名使用者
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co256+12+16*2 56+35.5*2x 2*36.5 y
150x=? y=?
3樓：透亮杯兒
caco3＋2hcl＝cacl2＋h2o＋co2↑100----------111------------44x-------------y-----------8.8x=20
y=22.2
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數 20/25=80%（2）反應後所得溶液的溶質質量分數22.2/161.2=13.8%
化學計算題 急急急，化學計算題急急
根據題意，乾燥後的晶體為nacl，而酸是鹽酸。則有反應方程式 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 na2co3 2nacl 106 117 增重11 假設混合物中na2co3的質量為 x則有 x 解得x 1 即，混合物中含 na2co3 含 nacl 2 根據上述反應，參與反應的hc...
化學計算題
a.混和氣體中一定有 甲烷 1.求0.1mol混合烴中含c和h原子的物質的量 含c原子 0.16molc 含h原子 0.4mol 2.求1mol混合烴中含c和h原子的物質的量 含c原子 1.6molc 含h原子 4mol 3.確定混合烴的平均組成 c1.6h4 4.用平均值法分析 要得到上面的平均組...
化學計算題
1 根據題意，溶液的質量減少 50 70 115 g,而溶液的質量為什麼減少呢，是因為在反應的過程中，生成了caco3沉澱。根據質量守恆定律，溶液減少的重量就是生產沉澱的重量。即m caco3 50 70 115 5 2 根據反應有 caco3 2nacl 100 117 5 x 100 5 117...