1樓：匿名使用者
原溶液質量=60 g
加入溶液質量=50 g
剩餘溶液質量=100 g
所以沉澱質量=50+60-100=10 g由方程式計算m（caco3）=10 g，則m（na2co3）=10/100·106=10.6 g
生成的nano3的質量=10/100·2·85=17 g由於原來硝酸鈉的質量=20-10.6=9.4 g所以所得溶液中溶質質量=9.4+17=26.4 g
2樓：湖南銀光
根據質量守恆,可知生成碳酸鈣的質量:60+50-100==10克na2co3+ca(no3)2==2nano3+caco3------------------170-----100------------------m--------10m=17g
所得溶液中溶質的質量為17克,質量分數為17%
3樓：潤綠相思
由水中配製成60克溶液，再向其中加入50克ca(no3)2溶液，恰好完全反應，生成了caco3沉澱，過濾後得到100克溶液，
可以知道，生成了caco3沉澱10克，
由na2co3+ca（no3）2=caco3+2nano3推算出na2co3的質量和生成nano3的質量，由20-na2co3的質量 得到原來nano3的質量。
這樣，（原來的nano3質量+生成nano3質量）/100克=最後的結果。
最後的結果是26.4，你可以把數字帶進去算算。
4樓：虛偽而殘忍
溶液總質量為60+50=110g
過濾後得到100g溶液，說明產生的caco3沉澱質量為10g，即0.1mol
由此可知na2co3為0.1mol即10.6g混合物中nano3為9.4g
溶質為9.4+0.2*85=26.4gnano3
化學計算題 急急急，化學計算題急急
根據題意，乾燥後的晶體為nacl，而酸是鹽酸。則有反應方程式 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 na2co3 2nacl 106 117 增重11 假設混合物中na2co3的質量為 x則有 x 解得x 1 即，混合物中含 na2co3 含 nacl 2 根據上述反應，參與反應的hc...
化學計算題
a.混和氣體中一定有 甲烷 1.求0.1mol混合烴中含c和h原子的物質的量 含c原子 0.16molc 含h原子 0.4mol 2.求1mol混合烴中含c和h原子的物質的量 含c原子 1.6molc 含h原子 4mol 3.確定混合烴的平均組成 c1.6h4 4.用平均值法分析 要得到上面的平均組...
化學計算題
1 根據題意，溶液的質量減少 50 70 115 g,而溶液的質量為什麼減少呢，是因為在反應的過程中，生成了caco3沉澱。根據質量守恆定律，溶液減少的重量就是生產沉澱的重量。即m caco3 50 70 115 5 2 根據反應有 caco3 2nacl 100 117 5 x 100 5 117...