1樓：匿名使用者
1:根據題意，溶液的質量減少（50+70-115）g,而溶液的質量為什麼減少呢，是因為在反應的過程中，生成了caco3沉澱。根據質量守恆定律，溶液減少的重量就是生產沉澱的重量。
即m（caco3)=50+70-115=5
2：根據反應有：
caco3 —2nacl
100 117
5 x
100/5=117/x
得x=5.85
溶質的質量分數=（溶質的質量/溶液的質量）*100%=（5.85、115）*100%=5.1%
2樓：匿名使用者
cacl2+na2co3===caco3↓+2nacl由方程式知，生成的沉澱為caco3 故m(caco3)=50+70-115=5g
因為恰好完全反應，所以溶液中溶質為naclcacl2+na2co3===caco3↓+2nacl100 117
5g x
100/5=117/x x=5.85gw=（5.85/115）*100%=5.09%
3樓：
1.50+70-115=5g,沉澱質量是5g2.應為是恰好完全反應，所以生成的碳酸鈣裡面的鈣物質的量和原氯化鈣溶液的物質的量相等：mca=5g*(40/100)=2g
原溶液中溶質是cacl2，分子質量是111g\mol-1mcacl2=2\(40\111)=5.55gwcacl2=(5.55\50)%=11.1%
化學計算題 急急急，化學計算題急急
根據題意，乾燥後的晶體為nacl，而酸是鹽酸。則有反應方程式 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 na2co3 2nacl 106 117 增重11 假設混合物中na2co3的質量為 x則有 x 解得x 1 即，混合物中含 na2co3 含 nacl 2 根據上述反應，參與反應的hc...
化學計算題
a.混和氣體中一定有 甲烷 1.求0.1mol混合烴中含c和h原子的物質的量 含c原子 0.16molc 含h原子 0.4mol 2.求1mol混合烴中含c和h原子的物質的量 含c原子 1.6molc 含h原子 4mol 3.確定混合烴的平均組成 c1.6h4 4.用平均值法分析 要得到上面的平均組...
化學計算題
1 根據減少的質量 caco3 2hcl cacl2 co2 h2o 減少的質量即為生成co2的質量 100 44x 150 25 166.2 8.8100 44 x 8.8，得x 20g，所以樣品中碳酸鈣的質量分數 20 25 80 2 caco3 2hcl cacl2 co2 h2o100 11...