1樓：匿名使用者
(1)由質量守恆定理得，mco2=△m=
2）na2co3 +2hcl=2nacl+h2o+co2m
m=na2co3%=<98% ∴不符。
2樓：樹熊隊長
1，根據質量守恆定律，反應用去25克鹽酸加上樣品質量，剩餘說明有一部分變成氣體跑走了。
25+二氧化碳的質量。生成二氧化碳為克2，滴加鹽酸至反應完全，那麼可以用生成的二氧化碳求出樣品中未變質純鹼的質量。
na2co3---co2
x .3所以純鹼的質量分數為。
與包裝上的不符合，已經變質了。
3樓：匿名使用者
（1）
所以co2有。
2）設有na2co3 xg
na2co3+hcl=nacl+co2+h2ox
x=na2co3 ％=所以不符合。
4樓：oo**茄子
（1）由質量守恆定律得：
25g+2）解：設碳酸鈉的質量為x
na2co3 + 2hcl ==nacl + h2o + co2(氣體)x
x=碳酸鈉的質量分數=所以與包裝說明不符。
5樓：匿名使用者
1，根據質量守恆定律，反應後的總質量減去反映前的總質量，就是反應過程中揮發的co2的質量。mco2=25+
2，根據化學方程式，設na2co3的質量為x克。
na2co3 +2hcl=2nacl+h2o+co2↑x
列方程解的x=5 .3
所以純鹼的質量分數為<98%所以與包裝上的不符合，產品已經變質了。
6樓：匿名使用者
解：設消耗金屬鋅質量為x
1）m（濃硫酸）=ρv=的濃硫酸中含硫酸m(h2so4)=m（濃硫酸）*98%=
2）zn+h2so4==znso4+h2(上箭頭)65 98
x 65/x=98/
x=即消耗金屬鋅的質量為。
3）關係是硫酸溶液的密度隨硫酸溶液的質量分數增大而增大。
用極值法)假設b=10
溶液質量分數c1%=（10ml*
假設b=98
溶液質量分數c2%=（10ml*
即混合後溶液質量分數在到之間看我打得這麼辛苦，追點分吧，不勝感激。
7樓：費莫培勝奉畫
(1)由表可知，最終參加反應的石灰石的質量為：8g—
則質量分數為：
2)設鹽酸的質量為x，則：
解得：x=則質量分數為：
注：樓主，你的化學式錯了，co2後面沒有打向上箭頭哦~答案應該是對的，因為我們練過很多這種溶液問題，希望你採納~
8樓：勇興煙媼
1因為第三第四次剩餘固體質量都為。
雜質為。所以caco3%=(設hcl質量為x(要選反應完的。
第一次和第二次)
73=:x所以x=
所以hcl%=
9樓：宮倫欽雨
(1)根據題意得：第三次反應後把炭酸鈣消耗完，所以又雜質，所以一共消耗了的炭酸鈣的質量為。
所以w(caco3)=解：設參加第一次反應的hcl的質量為x(在此處應用第。
一、二次反應中的資料，因為只有這兩次是恰好完全反應）caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑10073
x解得：x=
所以：w(hcl)=五樓的不能用第三次的算，會帶壞小朋友的喲。
10樓：區素蘭沙昭
答：（1）根據題目，將caco3樣品加入hcl中後，到了第三和第四次固體質量開始不變，則可以知道，最後的是雜質，則8g的caco3樣品中真正的caco3只有：
caco3樣品質量分數：caco3質量：caco3樣品的質量=6.
2）設hcl質量分數為x％。
2hcl+caco3=cacl2+co2↑+h2o73100
10x％即第一次反應掉的caco3）
算得：x=
11樓：學習與進步
1、解：第一次，第二次生成的氫氣量一樣的，說明合金中的zn過量，還沒有反應完，第三次再加入同體積的鹽酸，產生的氫氣量變少了，說明合金中的zn已經反應完了。
生成氫氣的量=克。
zn + 2hcl = zncl2 + h2x 解得x=
所以合金中的銅的質量=克。
該合金中銅的質量分數=。
2、（1）cu-zn合金中的銅的質量分數。能測定另一種合金中銅的質量分數的原因是合金中的兩種金屬都不能與鹽酸反應。
2）zn+h2so4===znso4 + h2x
x=h2質量。
cu的質量=
質量分數=答：好好學習，天天向上。
12樓：剎那de痛楚
用摩爾質量分數最容易解決，就算不用原理也是一樣的！
如果按照原題目：nahco3和khco3的混合物質量為多少？（這個很容易）
基本上都可以看出來，甲為 co2（沒有過量），乙（可能適量也可能過量）丙（過量）都為 co2！
所以只能按沒有過量的「甲」來計算，按照題目的意思是總共有 co2！
方程為： nahco3和khco3的混合物(兩種化學物都是一比一生成co2) co2
z 解得：z為。
如果按照你改的題目：混合物nahco3和khco3分別質量為多少？（跟用摩爾一樣，看不明白是你自己問題，摩爾真的很好用，但是你說不準許用）
設nahco3為xg，khco3為yg,根據nahco3和khco3的混合物質量為；那麼。
方程為： x+y=
如果用摩爾可以省略下面的步驟｛
nahco3 co2 （就是有多少gnahco3就能產生多少gco2的質量）
x a (x為nahco3的質量，那麼a就為nahco3產生的co2)
a=44x/84=11x/21
khco3 co2
y b (y為khco3的質量，那麼b就為khco3產生的co2)
b=44y/100=11y/25 ｝
根據生成二氧化碳的質量；
方程為：a+b=
根據，方程可以合拼成：
11x/21 + 11y/25 =
11x*25 + 11y*21 =
x*25 + y*21 =
21（x+y）+4x =
21（x+y）+4x =315
根據， x+y= 21（x+y）=
4x =4x =
x =根據， x+y= y=
x：y=：：25（質量之比）
x：y=1：1（摩爾之比）
不相信你可以驗證一下，x和y的摩爾都為；那麼一共！
根據： nahco3 co2和khco3 co2公式都是生成一個co2；
那麼co2的摩爾乘以44=
今天能得我有空+心情好，不然我不會做的！我寫的公式不是完整的，你自己補完整，希望見諒！
13樓：vvvvv皊雕
1 比較乙、丙，生成二氧化碳的質量沒有增加，說明乙中nahco3和khco3過量（或適量），丙中nahco3和khco3過量。
寫出反應方程式，得出關係式 hcl~hco3-~co2
根據生成二氧化碳的質量，算出hcl的質量為。
所以，鹽酸的溶質質量分數=
2因為甲中nahco3和khco3完全反應，根據甲中資料，可分別算出nahco3和khco3的質量，可以設其中一個的質量為x列方程進行計算，太簡單不想算了。
區分尿素和鉀鹽最簡單的方法就是加熱，尿素加熱到160℃分解生成nh3和hcno，而一般的鉀鹽分解溫度很高，160℃時不會分解。
14樓：匿名使用者
題目有人了，我區分鉀鹽和尿素。
尿素：尿素為白的色彩或嫩黃色的晶體，粒狀，容重為每立方米噸，易溶於水水溶液呈中性反應吸溼性強，在溫度超過20℃、相對於溼潤程度超過80%後吸溼性隨之增大。
這個是物理特徵。
點燃鉀鹽顏色為黃色。
15樓：匿名使用者
尿素和鉀鹽的區分，在初中範圍內最好用溶水性進行了區分，一般鉀鹽都極易溶於水，而尿素的溶水性一般。
鉀鹽不太好區分，如果要鑑定鉀離子存在，必須做焰色反應。
16樓：匿名使用者
可以用焰色反應吧。
17樓：匿名使用者
1題答案為d 解析如下，假設c 為x 碳酸鈣為y, 碳反應後生成二氧化碳的質量為44x/12，碳酸鈣反應後生成二氧化碳的質量為44y/100，所以根據題目中反應後生成的二氧化碳的質量與原來的質量相等所以44x/12+44y/100=x+y，於是可以得出x/y=21/100，由於是求木炭佔總質量的分數所以答案應該是x/(x+y)=21/(21+1000=答案是d
2題的答案為c，解析如下，硝酸銨即nh4no3中n%為30%，計算如下：12*2/(12*2+4+16*3)=30%，也就是說如果是純的硝酸銨的話其中氮的含量是30%，然而加了雜質後含氮量居然有38%，只能有一種可能就是雜質的含氮量超過硝酸銨，不然怎麼配比都沒法超過30%，所以答案中只有c 的氮含量超過30%為47%，所以只能選c
18樓：網友
初中化學是不是不考慮na2co3 與稀鹽酸的兩步反應啊若不考慮則如下解法。
1）na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑73 4473*10%= xx=
2）nacl、hcl
a點表示：鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應，產生co2氣體的質量達到最大值；溶液中溶質只有nacl，且其質量為反應生成的nacl和原混合物中含有的nacl質量之和。從a到b段，表示滴加的稀鹽酸已經過量，無反應發生。
故b點時，溶液中的溶質除了nacl以外還應該有過量的hcl。
3）na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2↑ +h2o
106 73 117y g zy= g；z= g
燒杯裡不飽和溶液中溶質的質量為： +g－ g) =g。
19樓：
首先我要說明的是這個題目的影象是錯的 。 因為鹽酸剛滴進去不會有氣體產生。鹽酸剛滴入發生的反應是 na2co3 + hcl=nahco3 + nacl 不會有氣體產生的。
20樓：111中國萬歲
這是個數型結合的化學試題，注意把試題和圖形結合審題，分析資料，再做，到a點後，就沒有氣體產生了，思考，我信你你做對。
21樓：充枋茵
2cu+o2=2cuo cuco3=cuo+co2如上化學方程式 在空氣中煅燒 碳酸銅質量減少 銅單質質量增加 反應前後質量不便 即生成的co2和消耗o2質量相等 設其為m 銅單質質量為x碳酸銅質量為y 則有128/32=x/m 124/44=y/m 則有m=32x/128=44y/124 整理的x/y=44/31
如果對樓主有幫助希望能採納。
化學有問題 無敵化學團來幫你！
22樓：合憐桖
cu是轉化為cuo，cuco3也是轉化為cuo一個多了16g/mol.一個少了44g/mol因為相等，所以cu和cuco3的物質的量比為44：16=11：
4所以質量比為11*64：4*（64+60）=704：496=44：31
23樓：匿名使用者
現有某不純的鐵樣品20克於燒杯中，注入到足量的稀硫酸100克，充分反應後，過濾，得濾液的質量克，則生成氫氣 克，樣品中鐵的純度是多少。
fe + h2so4 ==feso4 + h2↑ 溶液質量增加。
x y 56/x=2/y=54/x=y=
生成氫氣 克。
樣品中鐵的純度是
初中化學計算題及答案，初中化學所有的計算題及答案
願譩 繌笑 初中化學計算的主要內容如下 一 有關化學式的計算 用元素符合來表示物質組成的式子叫做化學式。本知識塊的計算關鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，並要深刻理解化學式中各符號及數字的意義，處理好部分與整體之間的算術關係。1.計算相對分子質量。相對分子質量是指化學式中各原子的相對原子質量的總和。...
一道初中化學計算題
該反應中有3個方程式 zno h2so4 znso4 h2o zn h2so4 znso4 h2 h2 cuo cu h2o 加熱 產生的氫氣能還原8g氧化銅 求出 方程式生成的h2為0.2g 氧化銅的相對分子質量取80 算出 方程式中生成的znso4為16.1g,反應的zn為6.5g。將反應後的溶...
初中化學所有的計算題及答案
為測定石灰石中碳酸鈣的質量 雜質不與酸反應 一同學向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體1.11l 該條件下二氧化碳氣體的密度為1.977g l 試計算 1 該反應生成二氧化碳的質量為 精確到0.1g g。2 該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？需寫出計算過程 ...