1樓：匿名使用者
為測定石灰石中碳酸鈣的質量（雜質不與酸反應），一同學向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體1.11l（該條件下二氧化碳氣體的密度為1.
977g/l）。試計算：
（1）該反應生成二氧化碳的質量為 （精確到0.1g）g。
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（需寫出計算過程）（3）如果要計算上述反應中至少需要的鹽酸溶液的質量，題中還缺少的一個資料是（ ）
a.鹽酸中***的質量分數 b.鹽酸的密度 c.鹽酸的溫度（請寫出這3小題的詳細步驟）
1)、co2質量=密度×體積=1.11l×1.977g/l=2.
20g。2）、首先求碳酸鈣（caco3）的質量，然後求質量分數。題目中說加至不冒氣泡為止，即充分反應。
所以用碳酸鈣與二氧化碳的相對分子質量和二氧化碳質量比出（方程）碳酸鈣質量：40+12+16×3/x（設的碳酸鈣質量）=12+16×2/2.2；解得，x=5。
即質量分數為5/6=83.3%。3）、選擇a。
因為要計算鹽酸質量，得到它的質量分數即可。利用各項比值即可求出hcl質量，然後比上鹽酸溶液的質量。
2樓：匿名使用者
你是不是快考試了，想整理題目？
不論什麼情況，總之收集題目去背是沒有意義的，總會有新題出現，不掌握方法背的再多也沒用啊
還是在課堂上好好學，不要下課來背
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