1樓：
解：∵電子轉移0.2mol
∴n（cl2）＝0.1mol
∴v（cl2）＝0.1mol*22.4l/mol＝2.
24l4hcl～cl2～2hcl(被氧化）～2cl-（反應後溶液中氯離子）1 2 20.1mol n（hcl） n（cl-）∴被氧化的hcl的物質的量：n（hcl）＝0.
2moln（cl-）＝0.2mol
反應後溶液稀釋成一升，取100ml，相當於反應後溶液中氯離子濃度變為原來的1/10，
∴此時，n（cl-）＝0.02mol
cl- ～agcl
0.02mol n（agcl ）
∴n（agcl）＝0.02mol
∴m（agcl）＝0.02mol*143.5g/mol＝2.87g
2樓：
(1)mno2+4hcl=mncl2+cl2↑+2h2o電子轉移是cl指向mn，2e-。[單線]
2e- ~ cl2
2 ~ 1
0.2mol~n(cl2)
n(cl2)=0.1mol
v=n*vm=2.24l
(2)mno2+4hcl=mncl2+cl2↑+2h2o2e- ~ 2hcl(被氧化)
2 ~ 2
0.2mol~n(hcl)
n(hcl)=0.2mol
(3)反應前鹽酸物質的量=cl-物質的量=10mol/l*0.12l=1.2mol
生成cl2的cl-物質的量=2n(cl2)=0.2mol最後cl-物質的量==1.2mol-0.2mol=1molcl- ~ agcl
1mol ~ 143.5g
143.5g
忘了除以10，再除以10=14.35g
3樓：匿名使用者
(1)120ml=0.12l
10mol/l*0.12l=1.2mol
解：設生成的cl2物質的量是xmol。
mno2+4hcl=mncl2+2h2o+cl24mol 1mol
1.2mol xmol
4mol/1.2mol=1mol/xmolx=0.3mol
v=nvm=0.3mol*22.4l/mol=6.72mol(2)因為mn離子化合價降低得2mol電子，cl離子化合價上升失2mol電子
所以被氧化的hcl的物質的量為0.1mol(3)
高一化學計算題
溶液中加入kscn，無血紅色出現,說明不含fe3 該混合物是由fe和feo組成。feo 2hcl fecl2 h2o fe 2hcl fecl2 h2 100ml 1mol l的鹽酸恰好使混合物完全溶解，放出224ml 標況 的氣體，說明混合物中含有fe0.224 22.4 0.01molfeo和f...
關於高一化學計算題
4.48l 氯氣 0.2摩爾 mno2 4hcl 濃 mncl2 cl2 2h2o被氧化的hci cl 0.2摩爾 hcl物質的量 0.2 36.5 7.3 接下來自己減下就可以了 這個題目的分析如下 hcl在本題中有兩個方面的作用，1.充當還原劑，被氧化成cl2。2.酸性，和mn元素結合，生成mn...
高一化學計算題，求詳解
在高中不考慮ag2o與cuo的分解的話那麼剩餘固體應該是ag2o與cuo，差量的值為1.6g 那麼就可以將整個反應過程等效的看成ag與cu在空氣中被o2氧化 得失電子與ag cu在hno3中氧化是相等的 因為是與稀hno3反應所以產生的氣體為no，故產生的氣體體積為 22.4 2 1.6 16 3 ...