1樓：蕭寒蕭寒
溶液中加入kscn，無血紅色出現,說明不含fe3+，該混合物是由fe和feo組成。
feo+2hcl=fecl2+h2o
fe+2hcl=fecl2+h2
100ml 1mol/l的鹽酸恰好使混合物完全溶解，放出224ml（標況）的氣體，說明混合物中含有fe0.224/22.4=0.
01molfeo和fe共0.1*1/2=0.05mol，也就是說含有0.
05-0.01=0.04mol的feo，用足量co在高溫下還原相同質量的混合物，feo被還原得到0.
04molfe，原來還有0.01molfe，一共得到0.05molfe，所以工得到fe的質量為0.
05*56=2.8g
2樓：毒谷求
首先說明的是裡面已經無fe3+離子,放出氣體說明此氣體肯定為fe與鹽酸反應的h2.因為你說正好完全溶解,說明hcl的量正好,那麼cl-的量正好是fe2+的量,那麼就是可知n(fe2+)=0.05mol,可以還原得鐵質量為0.
05*56=2.8克.
關於高一化學計算題
4.48l 氯氣 0.2摩爾 mno2 4hcl 濃 mncl2 cl2 2h2o被氧化的hci cl 0.2摩爾 hcl物質的量 0.2 36.5 7.3 接下來自己減下就可以了 這個題目的分析如下 hcl在本題中有兩個方面的作用，1.充當還原劑，被氧化成cl2。2.酸性，和mn元素結合，生成mn...
高一化學期考計算題
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高一化學計算題，求詳解
在高中不考慮ag2o與cuo的分解的話那麼剩餘固體應該是ag2o與cuo，差量的值為1.6g 那麼就可以將整個反應過程等效的看成ag與cu在空氣中被o2氧化 得失電子與ag cu在hno3中氧化是相等的 因為是與稀hno3反應所以產生的氣體為no，故產生的氣體體積為 22.4 2 1.6 16 3 ...