1樓：匿名使用者
勒夏特列原理（勒沙特列原理）主要內容為：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。所以平衡移動的方向總是與條件的改變方向相反。
例如增加反應物的濃度，平衡就向正反應方向移動，因為該方向可以使反應物濃度減小。再如增加反應體系的壓強，平衡就向反應減小壓力的方向移動，即體積縮小的方向。總之該定理可以理解為反抗定理，總是向與你改變的條件相反的方向移動，你加壓就向減壓方向移動；你增加濃度它就讓它減小使得最後你改變的那個條件變弱；你升溫它就讓體系降溫，即吸熱的方向移動。
最後使得你所改變的條件變弱了。
2樓：
夏特列原理（勒沙特列原理）主要內容為：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。 比如一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。
在有氣體參加或生成的可逆反應中，當增加壓強時，平衡總是向體積縮小的方向移動，比如在n2+3h2 =2nh3這個可逆反應中，達到一個平衡後，對這個體系進行加壓，比如壓強增加為原來的兩倍，這時舊的平衡要被打破，平衡向體積縮小的方向移動，即在本反應中向正反應方向移動，建立新的平衡時，增加的壓強即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處於這兩者之間。 勒夏特列原理的應用可以使某些工業生產過程的轉化率達到或接近理論值，同時也可以避免一些並無實效的方案（如高爐加高的方案），其應用非常廣泛。
3樓：毛豆博士
就記住一句話:向削弱改變方向進行.削弱不是阻止.
因為阻止不了.影響反應方向的因素有濃度壓強溫度催化劑.比如濃度,增大反應物濃度.
按我說的是削弱改變,就是不讓反應物濃度增大,就向正反應方向進行.消耗反應物.其他因素類比
4樓：匿名使用者
勒夏特列原理就是平衡移動原理，重點在於對「減弱」改變的理解，雖然減弱，但依舊會改變。
這部分看看參考書好好理解一下。
根據勒夏特列原理。增大壓強，平衡應該向減小壓強方向移動，但是氣體體積減小，壓強不就增大了嗎？？？？
5樓：
通過化學反應，消耗氣體分子而減小壓強。
6樓：精銳教育
勒夏特列原理：化學平衡是動態平衡，如果改變影響平衡的一個因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，以抗衡該改變。壓強的變化的實質是反應物濃度的變化。
精銳教育長寧天山
7樓：
是向著氣體物質的量減小的方向移動。
8樓：222圖騰
氣體體積減小 是指使整個系統的氣體體積減小
如何理解勒夏特列原理
9樓：月似當時
勒夏特列原理（英語：le chatelier principle）或翻譯為呂·查德里原理，又稱平衡移動原理，是一個定性**化學平衡點的原理，其內容為：
化學平衡是動態平衡，如果改變影響平衡的一個因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，以抗衡該改變。
也就是說，對於一個在某一個特定條件下達到平衡的體系，假設這個條件改變，這個平衡就會朝減弱該改變的方向移動。
這個原理只能用來定性判斷，不能進行定量計算，不能首先判斷平衡是否處於平衡態。
在經濟學方面，美國經濟學家保羅·薩繆森於2023年提出了經濟學的勒夏特列原理，這裡勒夏特列原理把經濟平衡的條件放得更寬: 意指所有函式的未知數都是獨立變數或輔助的約束條件— 意指僅僅不改變最初的平衡狀態— 把反饋化約成引數改變。
10樓：馬高祖
在平衡體系中，如果改變壓強、濃度、溫度等條件，平衡將向阻礙這種變化的方向移動。
對它的理解主要在於「阻礙」
舉個例子，在某恆容容器中進行反應n2 + 3h2 =可逆= 2nh3，經過一段時間的反應達到了平衡狀態，假定平衡時nh3有0.05mol，現在向容器中充入0.05molnh3，根據勒夏特列原理，平衡將阻礙nh3的增加，也就是向左移動。
但是隻會「阻礙」氨氣的增加，並不會扭轉氨氣增加的事實，也就是說，最終氨氣的物質的量不會達到0.10mol，但也不會低於0.05mol
11樓：匿名使用者
勒夏特列原理（又稱平衡移動原理）是一個定性**化學平衡點的原理，主要內容為： 在一個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。
比如一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。
在有氣體參加或生成的可逆反應中，當增加壓強時，平衡總是向壓強減小的方向移動，比如在n2+3h 2 ⇌2nh 3這個可逆反應中，達到一個平衡後，對這個體系進行加壓，比如壓強增加為原來的兩倍，這時舊的平衡要被打破，平衡向壓強減小的方向移動，即在本反應中向正反應方向移動，建立新的平衡時，增加的壓強即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處於這兩者之間。
相關應用：
1、濃度改變
增加某一反應物的濃度，則反應向著減少此反應物濃度的方向進行，即反應平衡向正反應方向移動進行。減少某一生成物的濃度，則反應向著增加此生成物濃度的方向進行，即反應平衡向正反應方向移動進行。反應速率及產率也會因為對外界因素系統的影響而改變。
這可以用氫氣和一氧化碳生成甲醇的平衡演示：
co + 2h2⇌ ch3oh 假設我們增加體系中一氧化碳的濃度。應用勒夏特列原理，可以預見到甲醇的量會增加以使得一氧化碳的量減少。如果增加體系中的一種物質，平衡體系會傾向於減少這種物質的反應。
相反地，減少一種物質會使得體系去加強生成這種物質的反應。此觀察結果可以用 碰撞學說解釋。隨著一氧化碳濃度的提升，反應物之間的 有效碰撞次數增加，使得正反應 速率增加，生成更多產物。
即便是從 熱力學角度看難以產生的產物，如果該產物不斷從體系中移去的話最終產物仍能獲得。
2、溫度改變
升高反應溫度，則反應向著減少熱量的方向進行，即放熱反應逆向進行，吸熱反應正向進行；降低溫度，則反應向著生成熱量的方向的進行，即放熱反應正向進行，吸熱反應逆向進行。
在判斷溫度對於平衡的影響時，應當把能量變化視為參加反應的物質之一。例如，如果反應是吸熱反應，即δh>0時，熱量被視為 反應物，置於方程式左邊；反之，當反應為放熱反應。即n2+3h2⇌2nh3，δh=−92kj/mol，可以改寫成2nh3⇌n2 + 3h2，δh =+ 92kj/mol。
勒夏特列原理該反應是放熱反應；如果溫度降低，平衡將會右移以產生更多熱量，使 氨氣的產量增加。在實際應用，如 哈伯法合成氨的過程，即使高溫會降低產率，溫度仍被設定為較高值以保證反應的 速率快速。
在放熱反應中，溫度的增加會導致平衡常數k的值減小；反之，吸熱反應的k值隨溫度增加而增加。
3、壓力改變
壓力同樣仍是朝消除改變平衡因素的方向進行反應。增加某一氣態反應物的壓強，則反應向著減少此反應物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。減少某一氣態生成物的壓強，則反應向著增加此生成物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。
反之亦然。
以著名的哈伯法制氨反應為例：
n2(g)+3h2(g)⇌2nh3(g)反應的左邊和右邊的係數不一樣，所以當平衡後壓力突然增加，反應會朝向氣體系數和氣體體積較小的方向進行。在此例中也就是朝向增加nh3的方向進行。反之如果平衡後壓力突然減小，反應會朝向氣體系數和氣體體積較大的方向進行，故每兩分子nh3將會分解成一分子n2和三分子h2。
但是當氣體反應物和氣體生成物的係數和相同時系統平衡則不受外界的壓力改變而變。如一氧化碳與水在高溫下反應形成二氧化碳和氫氣的反應：
co(g)+h2o(g)⇌co 2(g)+h2(g)不論外部壓力如何改變，將不會影響平衡的移動。
惰性氣體（也叫稀有氣體）的影響：
若反應前後不允許容器體積變化，則反應物與生成物濃度不變，壓強同時增加，反應平衡不變。
若反應前後允許容器體積變化，加入惰性氣體後容器體積增大，此時相當於減少了反應物與生成物的濃度，反應繼續向氣體摩爾量多的一側進行。
若是加了在化學式中的氣體，會以濃度來影響化學平衡的左右。
4、催化影響
僅改變反應進行的速率，不影響平衡的改變，即對正逆反應的影響程度是一樣的。
從以上的分析可知：通常出現的一些情形都在勒夏特列原理的範圍之內。因此，當我們遇到涉及平衡移動的問題時，只要正確運用勒夏特列原理來分析，都可以得出合適的答案的。
關於勒夏特列定律
12樓：匿名使用者
化學平衡移動定理(勒夏特列原理le chatelier's principle)勒夏特列原理
(1)原理內容 如果改變影響平衡的一個條件(如溫度,壓強等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動（對於一般情況來說，減弱變化並不能使變化消失，僅僅是減弱）。
(2)原理適用的範圍 已達平衡的體系(如溶解平衡,化學平衡,電離平衡,水解平衡等).勒夏特列原理不適用於未達平衡的體系,如對於一個剛從反應物開始進行的氣相可逆反應來說,增大壓強,反應總是朝著正反應方向進行的,由於未達平衡,也就無所謂平衡移動,所以不符合勒夏特列原理.
(3)適用的條件 只限於改變影響平衡的一個條件.當有兩個或兩個以上的條件同時改變時,如果這些條件對平衡移動的方向影響不一致,則需要分析哪一個條件變化是影響平衡移動的決定因素.
物理那的理論就是2個字:阻礙
意思就是說凡事都是阻礙
比如說,通電久了,溫度會升高,從而電阻變大.來阻礙溫度的升高
在比如說你跑步時間長了,就會出現痠痛的現象,這就阻礙你跑步.
其實勒夏特列原理就是這個意思
例如我們知道,cl2氣體可以通過飽和食鹽水.
cl2明明溶於水,卻為什麼還可以通過.這是因為,如果他溶於水,就會發生這樣的反應:cl2+h2o→←hcl+hclo.
這樣hcl會電離出cl-.而食鹽水中有cl-,而且反應是可逆的.那麼就向反方向進行了.
也就是說勒夏特列原理,就是可逆反應中.多的會變成少的
或者說少的會變多
如果改變影響平衡的一個條件(如濃度,壓強等),平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動,叫勒夏特列原理
①規律：在其他條件不變時，溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應方向移動；溫度降低，會使化學平衡向放熱反應方向移動。
②注意：
a．可逆反應中，正、逆反應的反應熱數值相等，方向相反。
b．可逆反應中，升高溫度，v吸、v放都增大，且v(吸)↑>v(放)↑，降低溫度，v吸、v放都減小，
且v(吸)↓>v(放)↓。
勒沙特列原理的理解
3h2 n2 2nh3如果增高溫度,則反應向左移,因為左反應是吸熱的,如果增大壓強,則反應向右移,因為化學計量數左邊 3 1 4 右邊 2。如果改變影響平衡的條件之一 如溫度，壓強，濃度 平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，這就是勒夏特列原理。比如升溫，如果正反應可以放熱，則向逆反應方向移動，因為...
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