1樓：革端
3h2+n2=2nh3如果增高溫度,則反應向左移,因為左反應是吸熱的,如果增大壓強,則反應向右移,因為化學計量數左邊=3+1=4 > 右邊=2。
如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，這就是勒夏特列原理。 比如升溫，如果正反應可以放熱，則向逆反應方向移動，因為逆反應吸熱，可降溫。
1在其他條件不變的情況下,增大反應物濃度或減小生成物濃度,可使平衡向正反應方向移動，反之，向逆反應方向移動；
2對於有氣體參加的反應，在其他條件不變的情況下,增大壓強，可使平衡向體積減小的方向移動，反之，向體積增大方向移動；
no2-n2o4平衡球在其他條件不變的情況下,升高體系的溫度,可使平衡向吸熱方向移動，反之，向放熱的方向移動。（有圖）
3在其他條件不變的情況下,加入催化劑，化學平衡不移動。
對於反應a(g）+b（g）+c(g)=d(g)，增加了b的濃度，雖然向右移動，但b的初始量增加，由不等式（a+m)/(b+m)a>0,m>0）可得，b的轉化率降低。向右移動，a的消耗量增多，但其初始量不變，所以a轉化率增加。
附：化學平衡移動根本上取決於濃度的相對變化。
希望我的回答對你有所幫助。
關於「減弱」而不能「抵消」：由於外界條件的改變，正、逆反應的進行程度已改變，於是各物質的濃度已變化，即數值上不能恢復為原來的濃度，溫度也不能恢復到原來的溫度，表現出不能「抵消」。
2樓：匿名使用者
以氮氫合成氨為例,3h2+n2=2nh3如果增高溫度,則反應向左移,因為左反應是吸熱的,如果增大壓強,則反應向右移,因為右反應是降壓的,如果增大h2,n2的濃度,則反應向右移.
b轉化率=反應的b/b的總量
增大了b的濃度
同時增加了 反應的b和b的總量
但是b的總量的增長率快一點
就相當於分母變大的趨勢更大
當然分母越大分子越小所以b的轉化率下降了, ac轉化率增加
如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，以及參加反應的化學物質的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，這就是著名的勒夏特列原理。
在一定條件下，可逆反應υ正=υ逆達到平衡狀態，如果改變影響反應速率的因素，可能使υ正≠υ逆，化學平衡將由速率大的向速率小的方向發生移動，如增大反應物濃度υ正將增大，υ正＞υ逆平衡向著正反應方向移動；增大壓強，正逆反應都增大，但氣體分子數多的反應一邊反應速率增大程度大於氣體分子數小的一邊，平衡將向著氣體分子數減小方向移動；升高溫度，正、逆反應都增大，但能量低的一邊增大程度大於能量高的一邊，平衡向著吸熱方向移動。勒夏特列原理實質是說明移動方向向著減弱這種改變方向進行，下面是幾種常見影響因素。
一、溫度：在其他條件不變情況下，升高溫度，平衡將向著溫度降低方向進行，即吸熱反應方向移動；降低溫度，平衡將向著溫度升高方向進行，即放熱反應方向移動。
二、壓強：在其他條件不變情況下，增大反應體系壓強（參加反應的氣體），平衡將向著體系壓強減小方向進行，即氣體分子數減小方向移動；減小反應體系壓強，平衡將向著體系壓強增大方向進行，即氣體分子數增大方向移動。對於方程式兩邊參加反應氣體分子數相等的可逆反應，改變壓強平衡不移動。
若在溫度和體積不變的密閉容器中充入不參加反應的一些氣體，雖然體系總壓強增大但平衡也不發生移動。
三、濃度：在其他條件不變情況下，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡將向著減小反應物濃度或增大生成物濃度方向進行，即正反應方向移動；增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡將向著減小生成物濃度或增大反應物濃度方向進行，即逆反應方向移動。
四、催化劑：能同等程度地改變正逆反應速率，所以平衡不移動。
3樓：分為非我
我對「減弱」而「不能抵消」理解是：
舉個例子比如說 某人買了個保險，有天他出事了，他會損失很多，但是有保險會讓他損失的少些。單他還是損失了。
就像勒沙特列原理一樣，能減弱某種改編但是不能阻止改變。
舉個例子吧，比如醋酸的電離：
hac=h+ +ac-
你加水會導致h+的濃度降低，但是平衡是向正方向移動的，又會使h+的濃度變大一些。但是這種移動只會讓h+的濃度不要降低那麼多，但還是會降低的。
對於反應a(g）+b（g）+c(g)=d(g)為什麼增加b濃度，b的轉化率降低。
你可以這樣假設，假設原來a、b、c都是10,到平衡時，均少1半，即平衡時。
a、b、c、d都是5. b的轉化率是50%
這時我再加入10molb，如果恰好再轉換5，那麼轉化率是不變的，但是轉化5時，a、c是0了。所以轉化不了5，故轉化率會減小。像這樣的問題，實在是理解不了，就記著結論也行！
4樓：匿名使用者
「這種改變」是指溫度，壓強，以及參加反應的化學物質的濃度任意一種因素增加時，反應會向減少這種因素的方向進行；反之任意一種因素減少，反應會向增加這種因素的方向進行。但不能回覆原狀.......
打個比喻：如果你從水缸底部充水，充水越多，壓力越大，水就越難充進，因為你充進去的速度不變，但是流出來的速度增加了，但是你充進去的速度總大於流出來的速度（如果小於，反應不再進行），所以水是不斷增加的。（也就是說，大自然中一種東西增加，會相應產生一種抵抗他增加的抑制力，這種抑制力是由於那樣東西增加附帶產生的）
a(g）+b（g）+c(g)=d(g)增加b濃度，b的總量增多，轉換的總量增多了，但是因為c,d的量也相對增多，所以b在反應後期很難繼續，所以反應率沒有原來高，雖然a,c的總量沒有增多，但是反應由於b的加入向正方向進行，所以a,c的反應量增多，轉化率增加了。
即 b轉換/（b原＋b加入）＝轉換率 減小了，但是b轉換是增加的。同理a,c的轉換也增加，但是分母 （a原） （c原） 沒有增加，所以轉換率增加了。
5樓：匿名使用者
請以氮氫合成氨為例，，具體改變一種條件，只討論一個變數，減弱這種改變中的「減弱」 和「這種改變」是什麼意思。
n2＋3h2＝2nh3
當增大壓強時，平衡就向著減弱這種改變同移動，增大壓強是改變，減弱這種改變是減小壓強；在減小壓強，就要使氣體分子數減少，平衡向著氣體分子數減少的方向移動，即向正反應方向移動。
對於反應a(g）+b（g）+c(g)=d(g)為什麼增加b濃度，b的轉化率降低，ac轉化率增加。
假設原來abc的轉化率均為20%，再加入與原來等量的b，此時，平衡向右移動，ac的轉化率都要增大，但b不可能再達到20%，而是小於20%。
6樓：手機使用者
1、對於合成氨反應，假如壓強增大，平衡朝著氣體減少的--生成氨--方向移動，而氣體減少使得壓強減小。這就是削弱外界條件變化帶來的影響。但是，這種移動不可能達到使得外界影響完全消失的程度。
2、也以合成氨反應為例說明吧。
假如一開始加入1摩爾氮氣、3摩爾氫氣開始反應，達到平衡時有0.5摩爾氮氣轉化成氨氣；現在在平衡體系中再加入6摩爾氫氣，那是不是使得平衡右移，造成更多的氮氣轉化成氨氣，氮氣的轉化率增大了？但是，原來有1.
5摩爾氫氣轉化，轉化率是50%，加了6摩爾氫氣以後還能有50%氫氣（4.5摩爾）轉化嗎？那樣要1.
5摩爾氮氣和它反應生成氨氣，可是一共只有1摩爾氮氣，還不可能全部反應。所以，氫氣的轉化率不可能達到50%，它的轉化率不是增大而是減小了。對嗎？
反應原理的勒下特列定理怎麼理解啊平衡移動的因素一點弄不明白
勒夏特列原理 勒沙特列原理 主要內容為 如果改變影響平衡的一個條件 如濃度 壓強或溫度等 平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。所以平衡移動的方向總是與條件的改變方向相反。例如增加反應物的濃度，平衡就向正反應方向移動，因為該方向可以使反應物濃度減小。再如增加反應體系的壓強，平衡就向反應減小壓力的方向移...
6下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是
c 加入催化劑有利於氨的合成 a 紅棕色的no2，加壓後顏色先變深後變淺 說明加壓使no2密度增大，但由於反應平衡移動，使其密度又降下來 b 高壓比常壓有利於合成so3的反應 2so2 o2 2so3，反應物份數或分壓大於生成物份數或分壓，加壓正向移動 c 加入催化劑有利於氨的合成 這只是降低反應的...
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做一件事，完成它需要分成n個步驟，做第一 步有m1種不同的方法，做第二步有m2不同的方法，做第n步有mn不同的方法。那麼完成這件事共有 n m1m2m3 mn 種不同的方法。和加法原理是數學概率方面的基本原理。乘法的原理是什麼？30 乘法的原理就是把被乘數加神速的個數遍，比如5 3，就是把5加3遍 ...