1樓：夢若雨璃
暈，沒個答對。。比我的學生還差勁。。
首先哦，物料守恆：
∵na2s=== s2-+hs- +h2s 這是肯定的了，畢竟，硫元素要守恆嘛 對不
然後就是電荷守恆：
而：陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數.
∴c(na+)+c(h+)==2c(s2-)+c(hs-)+c(oh-)
要是哪個題目或者卷子像你這樣說的，那就是他出錯了哦，注意向你們老師提出哦，呵呵。。
還有那個，（嗯，恆壓才能變，恆容體積都定了，分壓都一樣了，變不了了）
恆溫恆壓通入稀有氣體，確實就相當於稀釋了啊，所以平衡要向著分子數增大的方向走哦，所以就要減小了一氧化碳的α了，嗯，答案還是錯了哦，這是什麼題目啊，還是在哪本書上的，可以告訴我下嗎，我以後不訂這出版社的書
2樓：匿名使用者
1：嚴格意義上的確如你所說，估計這道題預設h2s全部電離吧。。。。
2：既然預設h2s全部電離，那麼也就沒有那個方程了
3：恆容下加入稀有氣體，相當於增大壓強，反應往體積縮小的方向移動，即往右，也就是提高轉化率。。這道題目沒有問題
3樓：
前一個你是對的，第二個我不太肯定，因為可能有些條件你沒寫，第三個你就錯了，既然是恆容，體積就不會增大，但平衡應該不發生移動
4樓：囧兒本色
na2s的絕對是答案錯了，物料守恆是要加硫化氫分子的，如果是電荷守恆的話就是硫氫根是一倍。 硫氫根離子與水生成氫氧根與硫化氫分子是屬於水解而不是電離。硫氫根的水解是很微弱的，不是造成溶液鹼性的原因。
在恆溫恆容時通入稀有氣體平衡是不移動的，只有減小體積增大壓強才會動。 用手機打那麼多字不容易吖，你就採納了吧……
一道化學題，正確答案是c.d,可是我不知道a錯在什麼地方，大家只需要解釋a和c選項，謝謝。
5樓：風樹飄森
x=2的話，該反應就是等壓變化的，那麼甲乙兩容器中的反應就應當達到等效平衡，平衡濃度應為二倍關係，圖中不符合
反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆移，反應物轉化率下降，c的體積分數減小，更加不可能等於甲中c的體積分數
6樓：匿名使用者
a.如果=2，那麼是等體積變化，那麼可逆反應不受壓強影響，兩個容器內個反應物的比例應相同才對，而甲種a從2降到0.78，乙中從1降到0.5，顯然是不對的
c.反應為放熱，升溫反應左移，a的體積分數上升，可以與乙中保持一致
7樓：紫沫的魚
a若x=2，則該反應為等體積變化，那麼可逆反應不受壓強影響，甲乙兩個容器內個反應物的比例應相同，而甲中a從2降到0.78，乙中從1降到0.5，顯然是不符合比例
c.反應為放熱，升溫反應左移，a的體積分數上升，可以與乙中保持一致
8樓：老生常探
我認為，a正確（肯定是1）；c不正確（甲的平衡點比乙靠右，乙左移怎麼會和甲相同。）
一道化學題，正確答案也不知道了，我做的練習冊給的答案是c，網上查到原題的答案是b。哪個對啊
9樓：
答案bc中氫元素質量分數是 6/24+6+ 35.5+48+31 x100% 明顯不可能那麼高
10樓：爽仙
. 對不起，上一樓是我的回答，說錯了。題目是要算氫的質量分數，我算成了氧。在這為科學的不嚴謹道歉。首先ad選項存在很明顯的錯誤就不用說了
。那看bc選項。是不是隻要排除一項, 就可以知道正確答案。看c項，乙烯利又名 2-氯乙
基膦酸 ,其中有三個氫原子(質量數1x6
二6;乙烯利的是144.5。6除以144.5=4. 15％，也就是說c是絕對錯的。一樓的a是錯地。什麼是氧化物？氧化物（oxide）是指由兩種元
素組成且其中一種是氧元素的化合物
，如二氧化碳（co
11樓：爽仙
.首先ad選項存在很明顯的錯誤了不說了。那看bc選項。
c項,乙烯利又名 2-氯乙基膦酸 ,其中有三個氧原子(質量數16x3二48;乙烯利的是144.49。48除以144.
49=33.22％，也就是說c是絕對錯的。
12樓：李純煜
c,因為clo32-是一個整體。
一道化學題，第二題，求解，我覺得沒有錯誤的啊
13樓：我惜情愛
解： 依題意，答案是選擇a。a的答案是錯的。
原因是：氯化鋇有2個氯離子，在水中完全電離形成了兩份氯離子，所以是0.2的2倍，等0.4mol/l。
14樓：捷列夫
acl-的濃度應該是0.4mol/l,與體積沒有關係
15樓：幽簾戀夢
a是錯的，應該是0.4
16樓：遺夢江北
a項不對 氯離子濃度0.4m
17樓：匿名使用者
cl-的濃度應該是0.4mol/l
18樓：匿名使用者
a氯離子濃度為0.4
19樓：匿名使用者
答案是a 正確是0.4
20樓：匿名使用者
a：濃度應該是0.4mol/l
一道高中化學題，請問答案為什麼是c?a為什麼不正確?
21樓：鹿帝智慧運營中心
h2o------h+ + oh-（可逆號不好打）ph=2，則c(h+)=1*10^-2 c(oh-)=kw÷c(h+)=1*10^-12,氫氧根是由水電離產生，hcl不能產生
水分子每電離一個氫氧根，必然電離一個氫離子。所以c正確或者近似計算，c(h+)總=1*10^-2+1*10^-12~ ~1*10^-2mol\l
a是鹽酸電離產生的氫離子濃度，正常情況下水電離的c(h+)=1.0*10^-7 mol\l，加入鹽酸後水的電離受到抑制，數值將比1.0*10^-7 mol\l小
22樓：莊愛琴
解.ph直是以10為底h+的濃度的﹣對數得到的，c是正確選項。
a錯，氫離子和氫氧根離子濃度積是10的-14次方，a濃度是氫氧根的濃度。
一道化學題哦，一道化學題！！！
點燃前 外觀 白色 固態 圓柱體 硬度 較軟 密度 比水小 燃著時 1 蠟燭的變化 變短了 2 火焰 具體 分3層 外焰溫度最高 內焰溫度最低3 蠟燭燃燒產生了什麼？你用什麼方法證明的？具體 co2和h2o 拿一個乾燒杯和一個帶有澄清石灰水的燒杯可以驗證熄滅後 有白煙產生,是石蠟蒸汽 巴瀚海城鵾 選...
一道化學題，一道初中化學題
1 a，c都選。必定是c和水蒸氣的反應。用極端假設法 極端一，設反應還沒開始，也就只有水蒸氣，氣體平均分子量就是水蒸氣的分子量，為18，極端二，高水氣反應完了，也就是隻有h2和co以1 1存在，平均分子量為 28 2 2 15。若反應正向進行，氣體質量在增加，而體積沒變化，也就是氣體密度在增加，氣體...
求解釋一道化學題，一道化學題，求解釋，答案已給，謝謝啊。
答案 d 2ch3ch2oh hooc cooh ch3ch2ooc cooch2ch3 2h2o a。3.2g n2h4即0.5mol，n2h4的分子式為nh2 nh2 有n h鍵4個，n n鍵一個。所以每單位得n2h4有五個單位的共用電子對 故3.2g n2h4有2.5mol共用電子對b。沒有說...