1樓：不想你在打擾我
不一定啊 比如說你看 升高溫度，化學反應速率一定會增大，可是平衡有可能逆向移動，
勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動
比如說一個反應正向是一個放熱反應，升高溫度，它的速率會增大，可是它的平衡會逆向移動
常見放熱：
1、金屬和水或酸反應
2、酸鹼中和反應
3、一切燃燒
4、大多數化合反應和置換反應
2樓：
這個問題需要這樣理解，由於化學反應速率和平衡移動的含義不同，所以需要了解它們的區別，化學v是用單位時間內濃度變化的量來衡量一個反應的快慢，只與濃度和溫度有關，而平衡是一個相對量，是對比正反v來看向哪一邊進行的快，比如說，正反v都是變大，但是如果正反應變化的程度比逆v大，那麼這個平衡也是向正向移動，明白了嗎？如果還有問題或者想要學習更多，可以進我最近建立的貼吧 化學進化論
3樓：sunny莫莉莉
你首先得明白一點就是，增大壓強和升高溫度可以提高正逆反應速率，因為提高了活化分子百分率和活化分子數（對應升高壓強和溫度），所以對於一個正反應是放熱反應，你增大溫度，它向吸熱方向移動，也就是逆方向移動，但同時正逆反應速率都增大，那為什麼它還向逆方向移動呢？因為正反應速率增大的比逆反應增大的慢，高溫抑制了正反應速率的增大程度。壓強也是如此。
你先得判斷它是升溫還是降溫，增壓還是減壓。升溫，增壓，先確定它正逆反應速率都是增大的，然後再根據吸熱放熱體積變大變小判斷哪個增大得快。減溫減壓也是一樣，只是他正逆速率都減小而已。
4樓：匿名使用者
因為有質量守恆定律，仔細看看就會懂得
為什麼增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動
透亮杯兒 根據勒夏特原理，如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。本題增大了反應物的濃度，那麼平衡就會向產生生成物的方向移動，因為生成了新的物質的結果就是改變了反應物的濃度。 左丘男 不一定大於a。這和化學反應方程式的各項係數有關。因為k受係數影響。 默然飄搖 反應條件對化學...
升高溫度後，化學平衡為什麼向吸熱方向移動啊
月似當時 因為在其他條件不變時，升高反應溫度，有利於吸熱反應，在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量，化學平衡就向吸熱方向移動。降低反應溫度，有利於放熱反應，平衡向放熱反應方向移動。與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正,逆反應速率，升溫總是使正,逆反應速率同時提高，降溫總是使正，逆反應速率同時下降。對於...
為什麼反應物的轉化率改變，化學平衡就會發生移動？希望高手好心解答一下！非常感謝
無殤洛城 因為當一個可逆反應達到平衡的時候，反應物和生成物的物質的量不再改變，濃度不再改變，物質的量分數也不再改變，對於反應物來說，轉化率肯定也是固定的。那麼當轉化率改變了，那麼反應物的量要麼是變多要麼是變少了，由於化學平衡是一個動態平衡，所以當一種物質的量改變，必然引起其他物質的量改變，這樣平衡就...