1樓：123劍
根據勒夏特列原理：
在一個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。
比如一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。
在有氣體參加或生成的可逆反應中，當增加壓強時，平衡總是向壓強減小的方向移動，比如在n2+3h2 ⇌2nh3這個可逆反應中，達到一個平衡後，對這個體系進行加壓，比如壓強增加為原來的兩倍，這時舊的平衡要被打破，平衡向壓強減小的方向移動，即在本反應中向正反應方向移動，建立新的平衡時，增加的壓強即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處於這兩者之間。
勒夏特列原理的應用可以使某些工業生產過程的轉化率達到或接近理論值，同時也可以避免一些並無實效的方案（如高爐加碳的方案），其應用非常廣泛。
2樓：
因為你所說的加壓就是通過減小氣體體積所造成的。加了壓，根據勒夏特列原理，氣體向使壓強減小的方向移動，即你所說的向氣體體積減小方向移動。
望採納。
為什麼增大壓強，平衡向氣體體積減小方向移動？？請幫忙
3樓：匿名使用者
你的說法有些問題:增大壓強,平衡向著壓強減小的方向移動.中學階段直接引用了勒夏特列原理來解釋,到了大學階段,會從化學熱力學角度解釋,這裡可以給你說說:
在一定溫度下,每一個可例反應都對應一個平衡常數,這就意味著平衡常數只是溫度的函式,壓強,濃度等都不能影響平衡常數;但是平衡常數卻體現在反映物與生成物的分壓(氣相反應)或濃度(液相)之間的關係,(譬如說一個氣相反映的經驗平衡常數等於各種物質(反映物,生成物)的分壓以其係數為冪的連乘積)這裡就是關鍵了,係數對平衡的影響就靠壓強體現:譬如說合成氨反應,該反應的平衡常數式:k=p(nh3)^2/(p(n2)*p(h2)^3),當增大總壓強(通過壓縮體積改變壓強),各物質的分壓也改變了,而分壓以係數為冪的連乘積也改變了,但平衡常數卻不變,為了滿足這一條件,平衡的移動成為必然.
如果你想知道更多,自己可以買本大學的無機化學看看,化學競賽的同學也因該知道. 我來完善答案完善答案通過稽核後，可獲得3點財富值最新回答：2013-02-17 03:
42 版本：1個歷史版本
為什麼增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動？
4樓：匿名使用者
你理解錯了，或者說，題目描述不清楚，比如一個密閉容器中間有個活塞將容器分成兩個腔，這個增大壓強的過程是在一個腔內衝入空氣，過程瞬間完成，這個腔內的壓強變大了，活塞會移動，效果是，使另一個腔的體積減小。描述是句概括性的話，沒有理解背下也沒用，要知道前提條件。
5樓：笨鳥之王
根據pv=nrt。可知壓強和體積成反比。這句話是必須在t即溫度不變的條件下才成立的，要具體問題具體分析，t如果改變的話增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動也是有可能的
6樓：匿名使用者
你說增大壓強體積減小是容器體積 而平衡是向氣體體積減少的方向移動 增壓可理解為改變了物質量濃度
7樓：
本人覺得這個公式的前提是在一個固定的容器內，並不是都是變數。
加壓，平衡向氣體體積減小移動，為什麼
8樓：l霧l中花
加壓,即體積減小,各組分的濃度增大,平衡向濃度增加少的的方向移動,也就是氣體總物質的量減小的方向,即我們平常說的氣體體積減小的方向.平衡移動的本質是v正不等於v逆,而造成這一結果的是濃度的改變,也可以用活化分子來解釋.最終,要歸到濃度的變化
9樓：遊同書隆詩
因為你所說的加壓就是通過減小氣體體積所造成的。加了壓，根據勒夏特列原理，氣體向使壓強減小的方向移動，即你所說的向氣體體積減小方向移動。
望採納。
為什麼加壓平衡向氣體體積減小的方向移動？
10樓：123劍
根據勒夏特列原理：
在一個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。
比如一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。
在有氣體參加或生成的可逆反應中，當增加壓強時，平衡總是向壓強減小的方向移動，比如在n2+3h2 ⇌2nh3這個可逆反應中，達到一個平衡後，對這個體系進行加壓，比如壓強增加為原來的兩倍，這時舊的平衡要被打破，平衡向壓強減小的方向移動，即在本反應中向正反應方向移動，建立新的平衡時，增加的壓強即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處於這兩者之間。
勒夏特列原理的應用可以使某些工業生產過程的轉化率達到或接近理論值，同時也可以避免一些並無實效的方案（如高爐加碳的方案），其應用非常廣泛。
11樓：泉淑琴永月
加壓,即體積減小,各組分的濃度增大,平衡向濃度增加少的的方向移動,也就是氣體總物質的量減小的方向,即我們平常說的氣體體積減小的方向.平衡移動的本質是v正不等於v逆,而造成這一結果的是濃度的改變,也可以用活化分子來解釋.最終,要歸到濃度的變化
為什麼增大壓強，平衡往體積減小的方向移動？
12樓：女寢門後賣香蕉
增大壓強體積減小是容器體積，而平衡是向氣體體積減少的方向移動，增壓可理解為改變了物質量濃度，換而言之為物質的量濃度增加了，那平衡方向移動必然是往體積減小的方向。
比如一個密閉容器中間有個活塞將容器分成兩個腔，這個增大壓強的過程是在一個腔內衝入空氣，過程瞬間完成，這個腔內的壓強變大了，活塞會移動，效果是，使另一個腔的體積減小。
擴充套件資料：
平衡移動
在化學反應條件下，因反應條件的改變，使可逆反應從一種平衡狀態轉變為另一種平衡狀態的過程，叫化學平衡的移動。化學平衡發生移動的根本原因是正逆反應速率不相等，而平衡移動的結果是可逆反應到達了一個新的平衡狀態，此時正逆反應速率重新相等（與原來的速率可能相等也可能不相等）。
影響化學平衡移動的因素主要有濃度、溫度、壓強等。
平衡過程
1、過程（動力學角度）
從動力學角度看，反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大於逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。
當正、逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應就達到了平衡。此時系統處於動態平衡狀態，並不是說反應進行到此就完全停止．
2、過程（微觀角度）
從微觀角度講則是因為在可逆反應中，反應物分子中的化學鍵斷裂速率與生成物化學鍵的斷裂速率相等所造成的平衡現象。
13樓：科學普及交流
由勒夏特列原理知，平衡總是向削弱變化的方向進行。
壓強增大，平衡移動的方向應使得反應後壓強減小，恆容條件下，物質的量減小壓強減小。
所以增大壓強反應向著體積減小移動
14樓：巴特列
你的說法有些問題:增大壓強,平衡向著壓強減小的方向移動.中學階段直接引用了勒夏特列原理來解釋,到了大學階段,會從化學熱力學角度解釋,這裡可以給你說說:
在一定溫度下,每一個可例反應都對應一個平衡常數,這就意味著平衡常數只是溫度的函式,壓強,濃度等都不能影響平衡常數;但是平衡常數卻體現在反映物與生成物的分壓(氣相反應)或濃度(液相)之間的關係,(譬如說一個氣相反映的經驗平衡常數等於各種物質(反映物,生成物)的分壓以其係數為冪的連乘積)這裡就是關鍵了,係數對平衡的影響就靠壓強體現:譬如說合成氨反應,該反應的平衡常數式:k=p(nh3)^2/(p(n2)*p(h2)^3),當增大總壓強(通過壓縮體積改變壓強),各物質的分壓也改變了,而分壓以係數為冪的連乘積也改變了,但平衡常數卻不變,為了滿足這一條件,平衡的移動成為必然.
如果你想知道更多,自己可以買本大學的無機化學看看,化學競賽的同學也因該知道.
15樓：就像是風
這麼說吧，不管是反應也好，變化也好，物體總是向更穩定的 方向發展（就像是慣性~~），在溶液反應中，沒沉澱的就向生成沉澱，生成水，氣體，總之在溶液中能自由活動的離子越少越好~甚至高溶解度沉澱向更低溶解度的沉澱反應！
那現在說你問的問題，增加壓強，如果氣體的本質不能在發生變化，那就表現為物理變化，增加對外圍物質的壓強，增加氣體的分子內能，升高溫度等等！但當他能在進行本身的變化（也就是化學變化），就會將壓縮容器的能量轉化為轉化為新化學物質所需的能量，進行物質的轉化！
同理，當你降低壓強，就會表現其他相應的變化，或者化學或者物理變化！
16樓：匿名使用者
暈.這種問題
給你形象說把:我壓一個容器,使勁壓使勁壓,不考慮什麼溫度之類的,你說壓力大了它是不是被壓小了啊,壓小了體積是不是就小了啊,那氣體的體積也就得小了,可氣體怎麼憑空變小呢? 它就只能利用平衡移動了,向著體積減小的方向移動,體積也就小了~~
關於化學平衡，對於氣體參加的反應，加壓可以使平衡向氣體體積減小的方向移動，原因應該是氣體體積大的那
17樓：c上善g若水
壓縮體積,單位體積內的有效分子數增多,反應的速率就回很快,
而且化學計量數越大,單位體積內的有效分子數增加的也就是越大,那麼對其的影響也就是越大,
簡單的例子就是一升的瓶子裡裝著5mol的氣體,（2a+3b=c即2mol的a3mol的b）你把體積壓縮到0.5升的時候那麼單位體積內的分子數ab都增大2倍但是b增大了的數量比a的多,所以說,對化學劑量數大的影響大.————————————希望你能明白！加油。
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