1樓：趙孝群
濃度降低了，化學平衡向減弱離子濃度變化的方向移動，所以加速電離~~
2樓：
濃度降低不代表電離的方向為負，電離平衡確實會向電離方向移動，但因為水多了，也就是溶劑多了，所以分子和離子濃度降低。
3樓：漫知識
越稀越電離啊！稀釋的時候，雖然分子、離子濃度都降低，但是分子的濃度遠遠大於已電離獲得的離子濃度。所以電離要往正方向移動！
4樓：香香的白茉莉
因為常見的大多數弱電解質的電離程度是很小的,即使加水稀釋,電離平衡向電離的方向移動,離子數目增多的程度遠不及加水導致的溶液的體積增大對濃度的影響大，故大多數離子濃度會因稀釋而減小。要注意在一定溫度下,水的離子積常數是不變的,若為弱酸溶液,稀釋後,其他離子濃度減小，而oh-離子濃度則會增大。
5樓：步搖
我當時直接認為這個事跟溶解差不多：本來飽和了，一加水肯定接著溶解……所以一直覺得理所當然。其實你也可以這麼記啦~~不知道幫上忙了沒有~~
6樓：匿名使用者
----------ch3cooh ===(可逆）ch3coo- + h+ 以下均為假設
平衡時濃度
（mol/l) 1 1 1 化學平衡常數k= 1
加水稀釋2倍
（mol/l) 0.5 0.5 0.5 濃度熵qc=0.5
因為 qc＜k，故此時反應還未達到平衡，因此平衡需正向移動
這就是電離平衡會正向移動的原因。
你也可以直接應用一個規律：
加水稀釋，平衡向化學計量數增大的方向移動（固體和純液體的係數不考慮在內）【其中弱電解質的電離的正方向就是化學計量數增大的方向】
這也可以解釋為什麼鹽類水解，加水稀釋，平衡同樣正向移動的原因
為什麼加水稀釋,電離平衡向電離方向移動,但對濃溶液或純電解質加水溶解並稀釋,其離子濃度又會不同
7樓：別迎真
1.為什麼加水稀釋,電離平衡向電離方向移動呢？因為在水中的電離水實際上是
參與電離的物質，電解質是在水分子的作用下離解的，離解後形成水合離子。也
就是說水充當了反應物的角色，加水稀釋實際上就是增加了反應物濃度。所以平
衡向電離方向移動。
也可以從離子運動的角度來理解：加水後，溶液中電離出的離子濃度降低，這些
離子相遇的概率降低，也就是結合成電解質分子的概率降低，所以逆反應速率降
低，平衡就向電離方向移動了。
2.如果溶質沒有電離完或者沒有電離（就是你所謂的濃溶液和純電解質）
加水就是促進溶解電離的過程，如果沒有電離完，可以視為飽和溶液還有溶質，
加水使沒溶解的溶質再溶解，，直到溶質溶解完，才開始變稀；
如果是純電解質，加水才開始電離，原來可以視為沒有離子。所以離子濃度從小
變大，直到達到電離平衡為止。
而且，電離平衡向電離方向移動，但離子濃度卻在變小。
我是綜合的哦．．(*^__^*)...嘻嘻
8樓：sun遠方
回答你前半句。因為後半句的意思我沒有弄明白。
為什麼加水稀釋,電離平衡向電離方向移動呢？因為在水中的電離水實際上是參與電離的物質，電解質是在水分子的作用下離解的，離解後形成水合離子。也就是說水充當了反應物的角色，加水稀釋實際上就是增加了反應物濃度。
所以平衡向電離方向移動。
也可以從離子運動的角度來理解：加水後，溶液中電離出的離子濃度降低，這些離子相遇的概率降低，也就是結合成電解質分子的概率降低，所以逆反應速率降低，平衡就向電離方向移動了。
9樓：匿名使用者
簡單，因為有電離平衡的都是弱電解質，而後面的是強電解質
10樓：匿名使用者
加水稀釋有利於電離，
我來解釋後半句
如果溶質沒有電離完或者沒有電離（就是你所謂的濃溶液和純電解質）加水就是促進溶解電離的過程，如果沒有電離完，可以視為飽和溶液還有溶質，加水使沒溶解的溶質再溶解，，直到溶質溶解完，才開始變稀；
如果是純電解質，加水才開始電離，原來可以視為沒有離子。所以離子濃度從小變大，直到達到電離平衡為止。
而且，電離平衡向電離方向移動，但離子濃度卻在變小。
為什麼弱電解質加水稀釋 會使電離平衡向電離方向移動
11樓：雲南萬通汽車學校
在其他條件不變的情況下,向一定濃度的弱電解質溶液中加水,
由於水分子數增多,使得弱電解質電離的離子之間的距離增大,
離子間相互碰撞結合成分子的機會減小,單位時間內離子間的有效碰撞次數減少.
弱電解質分子由於受到極性分子的作用,離子化傾向增強.使得弱電解質分子電離成離子的速率大於離子結合成弱電解質分子的速率,所以電離平衡向正反應方向移動,電離程度增大.
根據勒夏特列原理,對於氣體參加的可逆反應,減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動.
同理,對於弱電解質的電離平衡來說,加水稀釋,弱電解質分子和離子的濃度都同等倍數地減小,相當於氣體反應減小壓強,平衡必然向著化學計量數大的方向移動,故電離平衡向正反應方向移動,電離程度增大.
希望能採納成高質量回答
12樓：灬憤青灬
對於弱酸弱鹼等弱電解
質，可用電離常數k與電離度a來反應該弱電解質電離程度的大小，電離常數k是一個定值，只隨溫度變化，電離度a隨弱酸鹼的濃度增大而減小，以一元弱酸為例：a²＝k/c
這也是稀釋定律的表示式，所以加水稀釋，弱電解質的濃度c變小，k不變，電離度a反而增大，即加水稀釋導致電離向正方向移動。
13樓：透亮杯兒
溶液加水稀釋，弱電解質電離的離子的濃度變小，反應向增大離子濃度的方向進行。
為什麼加水稀釋，電離平衡向電離方向移動？
14樓：祝融
越稀越電離，稀釋時會使溶液中的離子濃度減小，根據平衡移動原理會向離子濃度增大的方向移動，也就是正方向移動。
15樓：邰爰常慨
越稀越電離啊,或者你理解成增大體積,反應朝分子數增加方向移動.
16樓：越亦巧夕闌
由勒夏特列
平衡原理，因為加水稀釋，離子濃度迅速減小，所以電離向著離子濃度增大的方向進行，即電離方向進行
弱酸稀釋PH怎麼變化，弱酸加水後電離度和PH怎麼變化
月似當時 ph先減小後增大。開始時濃度大，電離度小，稀釋後電離度增大，ph減小 繼續稀釋，溶液體積變大，h 濃度減小，ph增大。弱酸在水中不完全電離，濃溶液電離程度小，加水稀釋會促進電離，所以ph減小。變稀以後繼續稀釋，電離程度不會再明顯增加，而溶液體積變大，所以ph增大。 小於等於2，試想若是兩種...
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miss2陳 在溫度不變時,一元弱酸ha的溶液中,k c h c a c ha 是一個定值 加水之後,三個濃度都下降,導致c h c a c ha 的值下降,所以要通過平衡移動來將c h c a c ha 值重新提升到k的水平,而要使c h c a c ha 變大,就要令c h c a 變大而c h...
向醋酸中加水稀釋，為什麼向正方向移動
弱電解質都有這個特性 越稀越電離 所以稀釋後，電離方向肯定是正向的 這個必須記住 理科生 利用化學平衡常數k，分子分母都變小，但是分子是兩者同時變小，所以qc小於k，平衡右移。同時利用夏勒特定律可知，離子的濃度小了，反應要向離子濃度大的方向進行。 假設醋酸被稀釋一倍，電離產物是兩種，需平方，為1 4...