1樓：孤獨的狼
碳酸電離得到氫離子以及碳酸氫根離子和碳酸根離子，這是一個可逆反應。生成二氧化碳屬於分解反應，而且程度比較大。
碳酸（h₂co₃)是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認為其為中強酸，因為根據無機酸酸性強弱判斷式（oh)nrom可判斷其酸性與磷酸相似。
理化性質
分子式：h₂co₃
結構簡式：ho—co—oh在co₂溶於水時形成。
純的碳酸以c(oh)4存在是個不穩定的晶體，遇水劇烈分解。
碳酸酸性極低，其飽和水溶液ph約為5.6，正常雨水ph約為5.6就是因為co2溶於雨水生成碳酸。其水溶液顯酸性故可以使指示劑變色（可以使石蕊溶液變紅色）。
特性：會使紫色石蕊試液變成梅紅色，碳酸顯酸性，酸可使紫色石蕊變色。二氧化碳在溶液中大部分是以微弱結合的水合物形式存在，只有一小部分形成碳酸（h₂co₃）——飽和co₂溶液中只有1%的co2與h2o化合成碳酸。
在常溫時，co2∶h2co3為600∶1。碳酸的熱穩定性很差。碳酸加熱時全部分解並放出二氧化碳。
碳酸在鹼的作用下，能生成酸式碳酸鹽m(hco3)2和碳酸鹽mco3〔m代表二價金屬）。許多金屬的酸式碳酸鹽的溶解度稍大於正鹽，其溶解度和pco2（二氧化碳分壓）有關。pco2大，碳酸鹽溶解於水；pco2小（或升溫），析出碳酸鹽，自然界的鐘乳石就是這樣形成的。
暫時硬水加熱軟化就是因為生成了碳酸鹽沉澱。所有的酸式碳酸鹽受熱均分解為co2和相應的正鹽。 碳酸是二氧化碳氣體溶於水而生成的酸。
它的酸性很弱，且極為不穩定，溫度稍高一些，便會分解成二氧化碳和水。
危害：有時，碳酸也會給日常生活帶來麻煩。地面上的二氧化碳氣體溶於水，生成碳酸。
當地面水滲入地下時，碳酸也被帶到地下，並與地下石灰岩裡不溶於水的碳酸鈣發生化學反應，生成可溶於水的碳酸氫鈣。含有碳酸氫鈣的水稱為「硬水」，因此地下水都屬於「硬水」。江河裡的水不含碳酸氫鈣，不是「硬水」(硬水是指有較多鈣離子和鎂離子等金屬陽離子，它們的碳酸鹽是不可溶解於水的）。
2樓：匿名使用者
你沒有弄清什麼叫電離。
1、碳酸生成二氧化碳和水，不是電離是分解反應h2co3=h2o+co2
2、電離是指電解質解離成離子的過程
h2co3=h+ +hco3-（這是一級電離）hco3-=h+ +co32-(這是二級電離）
3樓：匿名使用者
電離產生的都是離子，怎麼可能產生新的物質
為什麼二氧化碳溶於水後會形成碳酸?水不是不會電離出氫氧根離子嗎
4樓：小小晰風
1會生成碳酸，是可逆反應。
2水可以電離出氫離子和氫氧根離子，這是一個非常微弱的可逆反應。
5樓：錒系鑭系
「為什麼二氧化碳溶於水後會形成碳酸?水不是不會電離出氫氧根離子嗎。」這時一個問題嗎？
如果是的話。水能微弱地電離出氫氧根離子和氫離子，但對二氧化碳溶於水後會形成碳酸影響不大，因為二氧化碳和水反應生成碳酸是可逆反應（co2+h2o==（可逆）==h2co3）。這個反應是由於化學平衡產生的，雖然電離出氫氧根離子和氫離子會影響溶液中碳酸的實際濃度（當碳酸電離生成碳酸氫根離子和碳酸根離子後，就不容易分解了，但碳酸的電離也是一個平衡h2co3==（可逆）==2h++co32-，水中氫離子的實際濃度會影響碳酸的電離）但是不管水溶液中酸鹼度如何，電離出氫氧根離子和氫離子的反應必然進行，只是當碳酸濃度小於一定值時，就忽略不計了。
若專門討論「電離出氫氧根離子和氫離子」，則不能忽略溶於水的濃度極低的碳酸，第一，因為二氧化碳和水反應生成碳酸只關係到水的濃度，和氫離子的濃度無關，雖然碳酸的實際濃度會隨著氫離子的改變而改變，但本質上氫離子不會影響二氧化碳和水的反應。
為什麼這個反應不能發生 氯化鈣電離出鈣離子 二氧化碳和水反應成的碳酸電離出碳酸根
6樓：yong旋風
寫出化學方程式後，我們可以發現，cacl2+co2+h2o=caco3↓+2hcl，弱酸h2co3卻製出了強酸hcl，這顯然違背了強酸制弱酸而弱酸不能制強酸的原理。而且我們可以發現，就算碳酸鈣生成了，那他也會馬上被鹽酸氫離子溶解，這個反應又倒回去了。
如果你學了化學選修4，那麼我就可以給你講得深入一些，碳酸電離出的碳酸根濃度極小，與鈣離子濃度的乘積小於碳酸鈣的ksp，所以無法生成碳酸鈣沉澱。
碳酸在水中一離子形式存在，加熱了他又是怎樣分解成水和二氧化碳的
7樓：亞當夜妖
碳酸屬弱電解質，在水溶液中不完全電離。
所以 碳酸在水中部分電離成co3^2- 和 h+ ；部分以碳酸分子h2co3的形式存在。碳酸的電離反應如下：
① h2co3 =可逆= h+ + hco3-
碳酸電離過程是一個可逆反應，反應程度與溶液中的碳酸濃度有關，碳酸濃度高，反應物增多，反應正向進行，電離出得離子就更多，同樣，如果減少溶液中的碳酸的量，反應會逆向進行，電離出得離子減少。
碳酸溶液中的碳酸分子會分解成二氧化碳和水，也是可逆反應，反應如下：
② h2co3 =可逆= co2↑ + h2o
溫度升高，會加速碳酸分子的分解。
當加熱碳酸溶液時，溶液中的碳酸分子大部分被分解成二氧化碳和水，二氧化碳在水中的溶解度隨著溫度的升高而減小。隨著產生二氧化碳增多，不被溶解的二氧化碳跑出溶液，使得②反應正向進行，被分解的碳酸更多。水溶液中的碳酸分子含量減少，從而使反應①逆向進行，溶液中的離子從新結合成碳酸分子，然後碳酸分子受熱接著發生反應②，被分解成二氧化碳和水。
就是說如果時間最夠長，持續加熱，溶液中的碳酸分子被全部被加熱分解成二氧化碳和水，所有碳酸電離出的離子全都轉成碳酸分子，然後全都被加熱分解完。所以最終溶液中不會有碳酸的剩餘，也不會有碳酸電離出得離子剩餘。
所以你問題的答案是：
加熱碳酸溶液，分解產生二氧化碳和水的是溶液中的碳酸分子，並不是碳酸電離出得離子被分解。
你的第二句話是對的。
隨著反應進行，碳酸分子逐漸被消耗，溶液中碳酸分子含量減少，其中由碳酸電離出的離子會從新結合成碳酸分子，然後接著碳酸分子被受熱分解。
8樓：匿名使用者
此現象應該歸屬物理變化而非化學反應。
溫度越高氣體在水裡的溶解度越低。
常溫是溶解在水裡二氧化碳，變成碳酸，碳酸電離成碳酸氫根離子，碳酸根離子，氫離子，這是個可逆反應，而非完全反映。此時水中有的成分是：二氧化碳，碳酸，碳酸氫根，碳酸根，氫離子。
經過加熱後二氧化碳溶解度降低，以氣體形式離開。水中二氧化碳減少，平衡被打破，反應向左移動。
9樓：小良子愛小燕子
碳酸是弱電解質 而且水中的溶解度不高...而且受熱易分解...所以...
二氧化碳為什麼不是電解質，二氧化碳為什麼是非電解質
溶於水或熔化狀態下 因自身發生電離，電離出自由移動的離子因而 能導電的化合物屬於電解質。二氧化碳的水溶液能導電是由於二氧化碳與水反應生成了新物質 碳酸，碳酸電離出自由移動離子從而使溶液可以導電，並非是二氧化碳自身發生電離而導電，故二氧化碳仍是非電解質。類似的還有二氧化硫 三氧化硫 二氧化氮 氨氣等。...
二氧化碳是什麼？什麼是二氧化碳？
二氧化碳，化學式為co2，式量，碳氧化物之一，俗名碳酸氣，也稱碳酸酐或碳酐。常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣略大，微溶於水，並生成碳酸。碳酸飲料基本原理 固態二氧化碳俗稱乾冰，昇華時可吸收大量熱，因而用作製冷劑，如人工降雨，也常在舞美中用於製造煙霧。二氧化碳不參與燃燒，密度比空氣略大，所以也被用...
二氧化碳的作用，二氧化碳的用途
二氧化碳滅火，液態二氧化碳乾冰都能滅火。制汽水 啤酒等碳酸飲品。工業上制尿素 純鹼等原料。可作為肥料促進植物的光合作用。最重要的是可以供植物光合作用，其次運用於現代化社會可以用來滅火 人工降雨等 阻燃，溫室效應，製造乾冰降雨，n多。工地上二氧氣碳起防火滅火作用。建築 co 減量在建築中的應用與研究 ...