1樓：匿名使用者
溶於水或熔化狀態下（因自身發生電離，電離出自由移動的離子因而）能導電的化合物屬於電解質。
二氧化碳的水溶液能導電是由於二氧化碳與水反應生成了新物質——碳酸，碳酸電離出自由移動離子從而使溶液可以導電，並非是二氧化碳自身發生電離而導電，故二氧化碳仍是非電解質。 類似的還有二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮、氨氣等。
2樓：
電解質要求：溶於水或熔融時導電的離子來自於自身電離，二氧化碳溶於水的導電是來自於和水反應產生的碳酸的電離，所以二氧化碳為不是電解質。類似的還有氨氣，二氧化硫等
3樓：匿名使用者
二氧化碳溶於水是碳酸。碳酸和二氧化碳兩種東西,強酸鹼鹽才是電解質- -二氧化碳是分子化合物,沒有離子鍵。
4樓：呵呵
電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電（電解離成陽離子與陰離子）併產生化學變化的化合物。
但是co2 即二氧化碳，融於水雖能導電，但是形成了h2co3 也就是碳酸，
所以才導電 所以碳酸是電解質而二氧化碳不是。
同理，so2即二氧化硫也不是電解質，它溶於水也能導電，是因為形成了硫酸，
故硫酸是電解質而二氧化硫不是電解質。
5樓：匿名使用者
本身具有離子導電性或在一定條件下（例如高溫熔融或溶於溶劑形成溶液）能夠呈現離子導電性的物質
以上是電解質的定義，二氧化碳明顯不符合
二氧化碳為什麼是非電解質
6樓：依白
二氧化碳暨不是電解質但它是非電解質。
判斷氧化物是否為電解質,也要作具體分析.非金屬氧化物,如so2、so3、p2o5、co2等,它們是共價型化合物,液態時不導電,所以不是電解質.有些氧化物在水溶液中即便能導電,但也不是電解質.
因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質,溶液中導電的不是原氧化物,如so2本身不能電離,而它和水反應,生成亞硫酸,亞硫酸為電解質.金屬氧化物,如na2o,mgo,cao,al2o3等是離子化合物,它們在熔融狀態下能夠導電,因此是電解質.
7樓：雲和山的彼端
電解質，熔融或者溶於水可以電離而導電的化合物是電解質，二氧化碳本來就是氣體不能電離，溶於水與水反應形成碳酸，碳酸可以電離，碳酸是電解質，但碳酸是二氧化碳與水的反應產物，不是二氧化碳本身。類似還有so2，no2。。。。。
8樓：匿名使用者
二氧化碳在溶液中或熔融狀態下，不能電離出離子，所以是非電解質。
9樓：iamying穎
氣體一般都是非電解質吧，，，
co2氣體為什麼不是電解質
10樓：鬧文荒啊找文看
電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物，co2是溶於水與水反應生成碳酸這種弱電解質，但本身不是電解質。
11樓：鎣萱
電解質的定義是在熔融狀態下或溶於水的狀態下能導電的物質。對於co2，在熔融狀態下它無法導電，而它溶於水後是生成h2co3，它是與水反應生成了新的能導電的物質。換句話說，這隻能表明h2co3是電解質，和co2一點關係都沒有。
所以，co2不是電解質。
12樓：匿名使用者
教你個簡單的方法
只要你看到是酸鹼鹽就看做電解質
其他的不管
二氧化碳為什麼不是電解質
13樓：太叔靜逸牧蕩
二氧化碳溶於水形成碳酸具有導電性-碳酸是電解質，你可以把二氧化碳理解為電離完成後的生成物。通常的二氧化碳為氣態不導電，而二氧化碳的固態形態是乾冰，和液氧一樣都是不導電的。也非電解質。
14樓：善佩杉詩貝
電解質要求：溶於水或熔融時導電的離子來自於自身電離，二氧化碳溶於水的導電是來自於和水反應產生的碳酸的電離，所以二氧化碳為不是電解質。類似的還有氨氣，二氧化硫等
15樓：冰潔翼天使
注意定義。。。
電解質是指在水溶液或在融融狀態下能夠導電的物質
二氧化碳溶解在水裡所稱的水溶液雖然能夠導電，但是那是碳酸溶液，電解質是碳酸而不是二氧化碳
16樓：戊冰香鮑臨
二氧化碳溶於水是碳酸。碳酸和二氧化碳兩種東西,強酸鹼鹽才是電解質-
-二氧化碳是分子化合物,沒有離子鍵。
17樓：匿名使用者
二氧化碳溶於水生成了碳酸，因此二氧化碳的水溶液能導電，但我們只能說碳酸是電解質，不能說二氧化碳是電解質，電解質定義使然。
18樓：穿越的上將潘鳳
電解質，能電解的應該是其本身，而不是其與水或其他溶劑反應的產物。
二氧化碳溶於水，產生碳酸
我們可以說碳酸是（弱）電解質，而不能說二氧化碳是電解質
19樓：匿名使用者
二氧化碳本身不是，他不導電
二氧化碳是不是非電解質
20樓：匿名使用者
是非電解質
判斷氧化物是否為電解質，也要作具體分析。非金屬氧化物，如so2、so3、p2o5、co2等，它們是共價型化合物，液態時不導電，所以不是電解質。有些氧化物在水溶液中即便能導電，但也不是電解質。
因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質，溶液中導電的不是原氧化物，如so2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質。金屬氧化物，如na2o，mgo，cao，al2o3等是離子化合物，它們在熔融狀態下能夠導電，因此是電解質.
21樓：匿名使用者
首先電解質是針對化合物而言的，單質既不是電解質也不是非電解質。二氧化碳在熔融或溶於水中都不電離（溶於水後產生的碳酸是電解質），所以二氧化碳不是電解質。
22樓：
是非電解質
因為是化合物，且在融融狀態下或液態下，不能分解。
23樓：匿名使用者
不是，電解質是在水溶液裡或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質。化合物導電的前提：其內部存在著自由移動的陰陽離子。
離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；共價化合物：某些也能在水溶液中導電（如hc，其它為非電解質）
導電的性質與溶解度無關，強電解質一般有：強酸強鹼，大多數鹽；弱電解質一般有：（水中只能部分電離的化合物）弱酸（可逆電離，分步電離。另外，水是極弱電解質。
判斷氧化物是否為電解質，要作具體分析。非金屬氧化物，如so2、so3、p2o5、co2等，它們是共價型化合物，液態時不導電，所以不是電解質。
24樓：法璞包爾槐
電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物。可分為強電解質和弱電解質。二氧化碳在水溶液中雖然能導電，但那是因為它跟水反應生成了碳酸，碳酸在水溶液中是導電的，而二氧化碳是共價型化合物，液態時不導電，所以是非電解質。
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