1樓：匿名使用者
所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
一般注意以下幾點：
①在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如co32－、hco3－、s2－、hs－、so32－、sio32-、alo2－、f－等，也不能有大量的oh－。
②強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子。如：mg2+、fe2+、al3+、cu2+及nh4＋等，也不能大量存在h＋及酸式根離子：
hco3－、hso3－、hs－、h2po4－等。
③能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：fe3+¬¬與i－、cu2+與i2，h＋、fe2+與no3－、h＋與s2o32－，clo－與s2－，clo－與fe2+。
h＋、i－與no3－，h＋、i－與so32－或s2－等。
④能形成絡離子的也不能共存：如：fe2+與scn－，ag+與s2o32－，fe3+與c6h5o－等。
⑤有色離子：常見的fe3+（黃色）、fe2+（淺綠色）、cu2+（藍色）、mno4-(紫紅色)、cr2o72-(桔紅色)等。
離子共存之二
所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
2樓：匿名使用者
反應了就沒了 沒了不能共存了
去複習一下離子反應的條件吧
3樓：匿名使用者
若離子之間能發生反應，會生成新物質。
4樓：匿名使用者
發生離子反應的充分非必要條件是生成難電離的複雜離子
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