1樓：徐英秀裴納
硫酸氫鈉的酸式根離子即硫酸根離子為強酸的酸根,鈉離子為強鹼的陽離子,所以強強相遇不會發生水解,會發生完全電離：nahso4====na(+)+so4(2-)+h(+)而碳酸鈉和碳酸氫鈉都為強鹼弱酸鹽,這裡的碳酸氫鈉為強鹼弱酸鹽碳酸氫根離子的去向有兩種（1）電離：hco3(-)===h(+)+co3(2-)(2）水hco3(-)+h2o====h2co3+oh(-)顯鹼性的原因它的電離和水解都是可逆的,也就是部分電離,部分水解,所以它不能像硫酸氫鈉那樣電離顯酸性它以水解為主,顯鹼性!
2樓：僑有福泥月
暈，你也是高中的吧，鄙人開學上高中，我沒看高中的書，但是我前幾天剛回答了一個問題，結果蒙對了，硫酸氫鈉是強酸，碳酸氫鈉是弱酸，所以硫酸氫鈉可以電離出氫離子和硫酸根離子呀。
3樓：紫忠忻酉
因為硫酸是強酸
h2so4---2h+
+so42-
所以hso4-
---h+
+so42-
一個道理碳酸是弱酸，碳酸氫鈉中碳酸氫根與h2co3---h++hco3-這部電離中的hco3-是類似的，所以下一步才電離成hco3-
---co32-
+h+並且也是可逆的
硫酸氫鈉的硫酸氫根為什麼能電離出氫離子和硫酸根離子？
4樓：匿名使用者
硫酸氫鈉的酸式根離子即硫酸根離子為強酸的酸根，鈉離子為強鹼的陽離子，所以強強相遇不會發生水解，會發生完全電離：nahso4====na(+)+so4(2-)+h(+)而碳酸鈉和碳酸氫鈉都為強鹼弱酸鹽，這裡的碳酸氫鈉為強鹼弱酸鹽碳酸氫根離子的去向有兩種（1）電離：hco3(-)===h(+)+co3(2-)(2）水解：
hco3(-)+h2o====h2co3+oh(-)顯鹼性的原因它的電離和水解都是可逆的，也就是部分電離，部分水解，所以它不能像硫酸氫鈉那樣電離顯酸性它以水解為主，顯鹼性！
5樓：匿名使用者
因為硫酸是強酸 h2so4---2h+ + so42- 所以hso4- ---h+ +so42- 一個道理碳酸是弱酸，碳酸氫鈉中碳酸氫根與h2co3---h+ + hco3-這部電離中的hco3-是類似的，所以下一步才電離成hco3- ---co32- +h+ 並且也是可逆的
6樓：匿名使用者
暈，你也是高中的吧，鄙人開學上高中，我沒看高中的書，但是我前幾天剛回答了一個問題，結果蒙對了，硫酸氫鈉是強酸，碳酸氫鈉是弱酸，所以硫酸氫鈉可以電離出氫離子和硫酸根離子呀。
硫酸氫鈉的硫酸氫根為什麼能電離出氫離子
7樓：匿名使用者
（1）硫酸氫鈉---酸鹽鹽，能電離出氫離子！
（2）中學要求：
nahso4 == na+ + h+ + so4^2-（3）大學要求：
nahso4 == na+ + hso4-hso4- <==> h+ + so4^2-
8樓：教授王
硫酸是二元強酸，完全電離。。
為什麼硫酸氫鈉在水中電離出氫離子、鈉離子、硫酸氫根離子,但在熔融狀態下只電離鈉離子和硫酸氫根離子
9樓：匿名使用者
nahso4中含有一個離子鍵，一個o-h共價鍵。
溶於水時，離子鍵和共價鍵均被破壞。nahso4=na+ +h+ +so42-
但熔融只能破壞離子鍵，不能破壞共價鍵，所以熔融狀態下nahso4電離出的是鈉離子和硫酸氫根。nahso4(熔融)=na+ +hso4-
熔融狀態下共價鍵不被破壞也是導致共價化合物在液態時不導電的原因。
例如液態的hcl不導電，但是hcl的溶液（鹽酸）可以導電。
10樓：捲毛
硫酸氫鈉是強電解質，熔融狀態下完全電離，電離成鈉離子和硫酸氫根。硫酸氫根只能自偶電離，電離平衡常數很小，不能電離徹底。不過高中階段應該不考慮自偶電離。
你們老師解釋的原因沒有問題，加熱到熔融狀態，只能破壞硫酸氫鈉裡的離子鍵，不能破壞共價鍵。
其中硫酸氫根裡的羥基裡的氫氧鍵，就是共價鍵。極性共價化合物在熔融狀態下可以電離，但是隻能自偶電離，自偶電離的電離平衡常數也都很小。不過這也是熔融狀態極性共價化合物可以導電的原因。
如果你不知道自偶電離，你就當自耦電離沒有發生，高中要求掌握的自偶電離只有水分子和氨分子的自偶電離。
11樓：匿名使用者
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1.二者均能電離出h離子 nahso4 na hso4 hso4 h so4 2 硫酸氫根完全電離 nahco3 na hco3 hco3 可逆號 h co3 2 碳酸氫根部分電離 2.都屬於酸式鹽 酸式鹽的定義 電離時生成的陽離子 易失電子 除金屬離子 或nh4 有金屬離子性質 外還有氫離子，陰離...
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這種題目的計算方法是 n1 n2 n1 n2 微粒個數之比等於其物質的量之比 1個h2so4分子中有2個h，則1molh2so4中有幾摩爾h原子。1個 2個 1mol xmol x 2 其他都也是這樣算得 1mol的硫酸含有na個硫酸分子，1mol任何物質都有na個分子。1個h2so4有2個h原子，...