1樓：匿名使用者
首先糾正一下這兩者屬於「酸式鹽」而不是「酸性鹽」。
磷酸的**電離平衡常數分別為2.12、7.21和12.
67，在磷酸二氫鈉溶液中存在兩個平衡：磷酸二氫根的電離和水解，前者產生氫離子，後者產生氫氧根，溶液的酸鹼性實質上就是看這兩個過程淨產生的氫離子或氫氧根的多少，磷酸一氫鈉溶液也類似。
對於磷酸二氫鈉溶液，由電離平衡可知c(h3po4)*10^-2.12=c(h2po4-)c(h+)，因此對於水解平衡有c(h3po4)c(oh-)=c(h2po4-)*10^-11.88，由於在磷酸二氫鈉溶液中的氫氧根基本上都是由磷酸二氫根水解產生的，所以可以近似認為c(h3po4)=c(oh-)，即c(oh-)=√[c(h2po4-)*10^-11.
88]；而對於磷酸二氫根的電離，可以近似只考慮一步電離，即c(h2po4-)*10^-7.21=c(hpo42-)c(h+)，同理，磷酸二氫鈉溶液中的氫離子基本上是由於這一步電離產生，所以可以近似認為c(hpo42-)=c(h+)，即c(h+)=√[c(h2po4-)*10^-7.21]；比較c(h+)和c(oh-)，顯然可見磷酸二氫鈉溶液電離出的氫離子多於其水解產生的氫氧根，因此其溶液呈弱酸性。
同理分析磷酸一氫鈉溶液的話，可知其水解產生的氫氧根為c(oh-)=√[c(hpo42-)*10^-6.79]，電離產生的氫離子為c(h+)=√[c(hpo42-)*10^-12.67]，水解強於電離，因此其溶液呈弱鹼性。
2樓：匿名使用者
酸根分別的電離程度和水解程度不同啊
碳酸氫鈉和磷酸氫鈉均為兩性物質,為什麼前者的水溶液呈弱鹼性而後者呈弱酸性
3樓：超級烈焰
1、硫酸氫鈉（nahco3）水溶液，顯鹼性：
水解方程式：hco3- + h2o ==（可逆） h2co3 + oh- hco3-
水解是：hco3- 結合水中的氫離子，從而使溶液含 oh- 變為鹼性。
2、磷酸氫二鈉na2hpo4，hpo42-的電離常數。小於hpo4 2-的水解常數，顯弱鹼性。
nah2po4，h2po4-的電離常數大於其水解常數，顯弱酸性。
電離方程式如下：h₂po₄——h⁺+hpo₄。
nahco3和nah2po4均為兩性物質，但前者的水溶液呈弱鹼性，而後者的水溶液呈弱酸性，為什麼？
4樓：手機使用者
hco3-的水解能力大於電離能力，所以巨集觀表現為結合水分子中的h，生成h2co3和oh-顯弱鹼性
h2po4-的電離能力大於水解能力，所以巨集觀表現為電離生成hpo42-和h+顯弱酸性
磷酸二氫鈉和磷酸氫二鈉有什麼區別
曲採白 磷酸二氫鈉和磷酸氫二鈉都屬於磷酸鹽，兩種完全不同的磷酸鹽，但兩者在使用行業上基本重合。磷酸二氫鈉含有一個鈉原子兩個氫原子，也稱一鈉，為無色結晶，易結塊 主要用於鍋爐水處理 電鍍緩衝液 染料助劑 顏料沉澱劑 洗滌劑 雲母片砌合 焙粉製造等。磷酸氫二鈉含有兩個鈉原子 一個氫原子，為結晶體或者白色...
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無眠喜雨 1 磷酸鈉加入氯化鈣 na3po nah po 2na hpo 無反應 加氨水 3na hpo 3nh oh 2na po nh po 3h o，2na po 3cacl ca po 沉澱 6nacl 白色沉澱 加鹽酸 ca po 2hcl 2cahpo cacl 白色沉澱消失 2 磷酸二...
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na3po4 3agno3 3nano3 ag3po4 3na2hpo4 6agno3 6nano3 h3po4 2ag3po4 3nah2po4 3agno3 3nano3 2h3po4 ag3po4 磷酸鈉，磷酸氫鈉，磷酸二氫鈉分別與氯化鈣反應，在分別滴加氨水，最後滴加鹽酸的各反應方程式 20 ...