1樓：浦又綠
中和是酸鹼試劑混合後發生反應即“中和反映” 中性是7.35~7.45之間的hp值。
麻煩採納，謝謝!
2樓：曉風
中和是描述反應當，而且專指酸鹼混合時的反應，通俗講就是使酸性和鹼性趨向中間值。而中性是描繪物質的，只要物質不是酸性或鹼性就叫中性
3樓：律煥
中和是個過程，只要酸性物質和鹼性物質按照化學計量反應就叫做中和，未必是中性的 中性是結果，ph等於7
4樓：弒神
樓上的，醋酸鈉是顯中性嗎！在這瞎指導！
5樓：隨r悡
中和是一個過程，中性是一種結果，比如ch3coona是中性，而naoh加入ch3cooh的過程是中和
6樓：何半桖
中性”描述的是溶液的“性質”，ph=7的溶液叫做中性溶液 “中和”描述的是反應的”過程“，酸和鹼的反應就叫做中和反應。酸鹼中和後的溶液不一定顯中性 中和後的溶液不一定顯中性，例如碳酸和氫氧化鈉中和後顯鹼性 中和是指酸和鹼完全反應生成鹽的過程，中性是指ph值＝7的溶液 中和一般是指酸和鹼的反應，中性在ph中指標準情況下ph=7的物質 兩者的區別是中和指的是反應而中性則是物質的一種性質 酸和鹼中和之後可能得到中性性物質 中性是指溶液的酸鹼性。鹽溶液不一定都是中性，比如強酸弱鹼鹽顯酸性，強鹼弱酸鹽顯鹼性，只有強酸強鹼鹽顯中性，弱酸弱鹼鹽要具體情況具體分析。
平時說的氫離子濃度是指溶液中包括溶劑水解離出的氫離子以及溶質電離出的氫離子濃度的總和；ph也是通過這個氫離子濃度計算出來的。
化學上什麼是中性點,什麼是中和點?
7樓：師姐是惡魔
中和點（equivalence point，stoichiometric point）是指同等抄份量的酸和鹼完全混合，反應下的一刻。利用指示劑可以發現化學反應的中和點。
中和點（equivalence point，stoichiometric point）是指同等份量的酸和鹼完全混合，反應下的一刻。利用指示劑可以發現化學反應的中和點。在一個化學反應中，同等份量的反應物是等同相同份量的生成物。
終點（end point）和中和點有關，但不同於中和點。終點是指酸鹼滴定時，有色指示劑顏色轉變的一刻。[1]
中性：有兩層含義
(1)溶液呈中性
(2)不帶過多的正電荷或負電荷
8樓：喬暮慈
1、中和點是指同等份量的酸和鹼完全混合；或者化學計量點是恰好反應的點,滴定終點是指示劑變色的點,利用指示劑可以發現化學反應的中和點。2、中性點是滴到溶液中氫離子和氫氧根相等的點.
酸鹼中和中的完全中和與中性有什麼不同？
9樓：鶴七爺哇
完全中和有兩層含義：
（1）酸和鹼完全反應，但溶液並不一定呈中性。62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333431353937
（2）酸和鹼反應完全，溶液呈中性。
中性的含義：化學上指溶液既不呈酸性又不呈鹼性的性質。
中和反應原理
溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。例如hcl被電離成氫離子(h+)和氯離子(cl-)，而naoh被電離成鈉離子(na+)和氫氧根離子(oh-)。氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。
鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。但是生成物是nacl。所以中和反應的實質就是酸與鹼作用生成鹽和水的反應。
擴充套件資料：
中和反應特徵
在酸鹼滴定中的理論值和實際值總有相差，當量點無法直接觀察到,滴定時酸鹼的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸鹼性就不同，需選擇適當指示劑使終點等於當量點,以作為判斷標準。
指示劑的選擇：
①強酸與強鹼的中和滴定
當量點溶液的ph=酸鹼滴定中三個重要的點：
（1）當量點:酸的當量數=鹼的當量數(二者正好完全反應)
（2）終點:指示劑變色的點.
（3）中和點:酸鹼滴定過程中,容易恰成中性的點. 即ph=7
注意：當量點才是恰好完全反應的點，當量點不一定等於中性時，既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做指示劑，一般不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯。
②強酸與弱鹼的中和滴定
當量點溶液顯酸性，溶液ph<7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，一般不選酚酞試液做指示劑．因為酚酞溶液遇酸不變色。
③弱酸與強鹼的中和滴定
當量點溶液顯鹼性，ph>7，這時最好選酚酞做指示劑，一般不選甲基紅和甲基橙做指示劑。
酸鹼反應產生熱量：強酸強鹼反應，1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應，△h=-57.3kj
10樓：莊愛琴
酸鹼中和bai
的完全中和指的du是等當量反應。如zhi，水溶液中1mol碳酸鈉dao
與2mol鹽酸反
應，或1mol氫氧專化鈉與1mol醋酸屬反應。
而中性是指反應過程中酸和鹼的濃度完全相等的點，如，稀溶液中強酸和強鹼正好完全反應時，h++oh-=h2o,氫離子濃度=氫氧根濃度=1*10^-7mol/l,ph=poh
11樓：匿名使用者
完全中和是指反應完全，此時溶液不一定為中性。舉例，hcl,naoh.反應完全溶液為中性，醋酸和氫氧化鈉，反應1比1完全中和，溶液鹼性
12樓：藤言朔影
完全中和是在理想狀態下氫離子和氫氧根離子完全反應，但因為有逆反應的存在，完全中和的酸鹼不一定是中性。中性是ph為7
13樓：匿名使用者
在常溫下中性指ph=7。完全中和是氫離子和氫氧根完全反應
14樓：金旭陽
完全中和不一定呈中性，完全中和指酸鹼恰好反應，中性指溶液中氫離子等於氫氧根離子（不是指水電離出的哦），只有強酸強鹼或某一少部分電離能力相等的弱酸弱鹼完全中和呈中性
15樓：我de娘子
酸鹼完全反應
是指按照其物質的量恰好反應,最後的溶液不一定呈中性,如：ch3cooh+naoh==ch3coona+h2o,ch3cooh和naoh物質
回的量按照1：1恰好反應答,但是溶液呈鹼性.
所以,要看生成什麼樣的鹽,如是強酸強鹼鹽,呈中性；強酸弱鹼鹽,呈鹼性；強鹼弱酸鹽,呈鹼
16樓：一隻
酸鹼中和指完全反應、但溶液不一定成中性、比如強鹼和弱酸、中性則ph=7
17樓：匿名使用者
完全中和形成中性溶液
高中化學 為什麼酸鹼恰好中和時溶液不一定呈中性
18樓：學霸的朋友
因為中性是對於強酸強鹼而言的，化學裡還有弱酸弱鹼，中強酸強鹼等等
19樓：哦我說了
因為可能生成了強酸弱鹼鹽或者強鹼弱酸鹽
20樓：一閃沒
生成了強酸弱鹼鹽之類的
關於酸鹼中和滴定的問題，關於化學酸鹼中和滴定突變的問題
要結合具體題目 具體操作，1.鹼液 放出用到 它的濃度是已知還是待測？如是待測，結果是偏低。2.這裡酸的濃度一般為已知，結果測得鹼的偏高。判斷方法從公式 c酸v酸 c鹼v鹼，入手。 秒懂百科 酸鹼中和滴定 用已知濃度的酸來測定未知物質的量濃度的鹼的方法 1 偏小 滴定前有氣泡 滴定後無氣泡 可知測出...
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