1樓：
甲基橙的變色範圍是ph<3.1時變紅，3.1~4.
4時呈橙色，ph>4.4時變黃，第一題必須一直滴鹽酸，溶液變為酸性才行，原來是鹼性。所以v甲=v乙，因為最後是nacl，na離子跟cl離子守恆。
酚酞的變色範圍是8.2～10.0，所以酚酞只能檢驗鹼而不能檢驗酸。
原來甲的鹼性較弱，鹽酸慢慢滴的時候，ph最先下降到8.2以下，所以v甲 2樓：匿名使用者 naoh溶液放置在空氣中一段時間後，會吸收co2，生成na2co3， 2naoh+co2=na2co3+h2o。 甲基橙指示劑變色點ph為3.1-4.4，使用鹽酸標準溶液滴定至甲基橙變色時，na2co3與2hcl反應生成 co2，與滴定naoh消耗的鹽酸標準溶液相同，故（1）是v甲=v乙。 酚酞指示劑變色點ph為8.0-10.0，使用鹽酸標準溶液滴定至酚酞變色時，na2co3與hcl反應生成nahco3 ，空氣中co2消耗的naoh未被完全釋放出來。 消耗的鹽酸標準溶液應少於單純滴定naoh消耗的鹽酸標準溶液，故（2）應是v甲 3樓：搖曳秋風 變色範圍不一樣， 甲基橙為酸性變色，在溶液中可認為鈉離子的配位陰離子只有氯離子，不存在碳酸根和碳酸氫根，在兩瓶溶液中，鈉離子的含量相同，因此兩種都一樣； 酚酞為鹼性變色，在溶液中鈉離子的配位陰離子不僅僅有氯離子，還有碳酸氫根，因此相同的鈉離子，甲溶液所要的氯離子要小於乙。 解析因為溶液只有fe3 cu2 由於fe3 的氧化性不可能存在銅 鐵過量的情況,那麼硝酸的量肯定是過量或者剛好完全反應 3cu 8hno3 3cu no3 2 2no 4h2o3 8 ay 8ay 3 fe 4hno3 fe no3 3 no 2h2o1 4 y 1 a 4y 1 a 所以有0.05... 其實這個地方的知識點分析起來思路還是很單一的。根據中和的公式 c標準v標準 c待測v待測 多元的倍數沒寫在公式裡 看起來影響最後待測液濃度的貌似有3個因素，但事實上 1.標準液的濃度是給定的，無法再計算中變化 2.待測液的體積是提前取好的，無法更改。那麼就只有標準液的體積是可以變化的讀數，也就意味著... 1，也可以是強酸滴定弱鹼 或強鹼滴定弱酸 2，是的，應該是恰好反應，才能進行定量計算，比如強酸 強鹼滴定，甲基橙 酚酞都可以做指示劑，是在錯誤允許範圍內。高中階段，不用想那麼多，如果上大學，學化學專業，在 分析化學 會具體講解，3，滴定管在使以前，先用水洗，管的內壁會殘留水珠，若不用待裝溶液潤洗，則...高中一道化學題
關於高中化學的酸鹼中和滴定，關於高中化學的酸鹼中和滴定
高中化學酸鹼中和滴定的問題，求詳細解答