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溶液中離子能否大量共存問題
一.離子間相互反應不能大量共存的情況有:
1.相互結合生成沉澱.如:ba2+ 和so42- .ag+ 和cl- .cu2+ 和oh-.
2.相互結合形成揮發性物質.如:h+ 和s2- .hs- co32- .hco32-.so32- .hso3- 等
3.離子間相互結合成弱電解質.如:h+ 和oh- .po43- .弱酸根等
4.弱酸根與弱鹼的陽離子會發生雙水解反應.如:
s2- 和al3+ .fe3+ 和co32- 離子間發生氧化還原反應.如:
fe3+ 和s2-、i- ,mno4- 和fe2+、s2-、i- 、so32- 等
5.離子間相互結合形成絡離子.如:fe3+與scn- 形成 [fe(scn)]2+絡離子
二.特殊條件要求某些離子不能大量共存:
無色溶液中,則有色離子不能大量共存.如:cu2+ 、fe2+、fe3+ 、mno4- 均是有色離子.
強酸性溶液中,則非強酸根離子.oh- 不能大量共存:如ph=1的溶液中,oh-、s2-、hs-、co32-、hco3- 、so32- 、hso3- 、clo- 、f- 、po43-、hpo42- 、s2o32- 等不能大量存在.
強鹼性溶液中則h+、酸式根(如hco3-、hso3- 、hs- )、非強鹼的陽離子不能
大量共存:如ph=13的溶液中,h+ 、cu2+ 、hco3- 等不能大量共存.
4.具有較強氧化性微粒的溶液中,還原性離子不能大量共存:
如:有mno4- 離子大量存在的溶液中,i- 、fe2+ 、s2-、br- 和so32- 等不能大量共存.
5.具有較強還原性微粒的溶液中,氧化性離子不能大量共存:
如在有i- 離子大量存在的溶液中,fe3+ 、mno4- 、h++no3- 和clo- 等不能大量共存.
6.其它特殊條件:如:
①「加入鋁能放出h2 的溶液中」
②「水電離產生的[h+]水=1×10-13 mol/l(或[oh-]水=1×10-13 mol/l)的溶液中」
③「水電離產生的[h+]水[oh-]水=1×10-26 mol/l的溶液中」
④「在水的電離度為1.8×10-13%的溶液中」
以上條件均可有兩種情況,即既可是強酸性溶液也可以是強鹼性溶液.
④穩含條件:如「ph=1的溶液中,ca2+ .fe2+ .k+ .no3- 」,粗看它們相安無
事但酸性溶液中有no3- 即相當於有hno3 ,具有強氧化性,fe2+ 不能大量存在.
2樓：崑崙山巔不化雪
弱酸弱鹼互相促進電離，但怎麼說都是弱酸弱鹼，不可能像強酸強鹼一樣完全電離。
換句話說，他們電離出來的氫離子和氫氧根離子結合促進彼此的電離，但是電離程度進行的越大阻力就越強，所以可以共存，只是彼此消耗了一部分罷了。
碼字不易，如有幫助，請採納☺
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