1樓：匿名使用者
均發生水解，也稱做雙水解，而且可以互相促進，使水解程度變大
部分弱酸弱鹼鹽可以發生徹底的水解，比如碳酸鋁，偏鋁酸鋁等水解生成酸性氣體和鹼性沉澱，此時水解反應就不再是可逆的了
2樓：羅美媛度子
有個口訣「有弱就水解，都弱都水解，越弱越水解，誰強顯誰性」
所以弱酸弱鹼鹽兩個離子都水解。但不一定徹底雙水解，像硫化鋁、碳酸氫鋁這種要徹底雙水解的，所以它們沒法在水裡形成溶液，但像醋酸銨就沒那麼厲害。
有哪些鹽是弱酸弱鹼鹽
3樓：逍遙九少
弱酸弱鹼鹽是弱酸和弱鹼反應生成的鹽，酸鹼性由弱酸和弱鹼間的相對強弱決定。
比如：碳酸銨，醋酸銨，硫化銅。
弱酸離子：碳酸根離子co3 2-，亞硫酸根離子so3 2-，硫氫根離子hs-，矽酸根sio3 2-，偏鋁酸根alo2-，醋酸根ch3coo-
弱鹼離子：難溶於水的鹼陽離子，比如fe3+,cu2+,nh4+等。
4樓：
nh4）2co3，nh4hco3，ch3coonh4
弱酸弱鹼鹽能否水解，呈什麼性高手回答下
5樓：透亮杯兒
可以水解。其中的弱酸根進行的是鹼性水解；弱鹼離子進行的是酸性水解。
水解後溶液的酸鹼性，可以比較兩者水解度的大小。
對於象醋酸銨這種兩種離子的水解程度相同的弱酸弱鹼鹽，溶液為中性。所以可以認為水解進行到底了，也可以認為沒有水解。
弱酸弱鹼鹽水解變成什麼
6樓：匿名使用者
水解一般是可逆反應，像醋酸銨，水解有醋酸，nh3.h2o生成，量極少，可以共存
7樓：匿名使用者
每個水解都有自己的水解平衡，即保留各自一定的離子濃度。
怎麼判斷弱酸弱鹼鹽是否水解？？ 5
8樓：雲和山的彼端
弱酸弱鹼鹽一定是有水解，是不是可以完全的雙水解，看水解生成物的溶解性，比如有氫氧化鋁，氫氧化鐵生成雙水解可以說完全，比如硫化鋁，碳酸鐵，而生成溶解度大的co2，nh3，常溫下雙水解沉澱小，比如碳酸銨。
9樓：匿名使用者
強酸強鹼鹽是中性的,弱酸強鹼鹽是鹼性的,強酸弱鹼鹽是酸性的,弱酸弱鹼鹽的酸鹼性無法直接判斷,需瞭解其對應酸鹼的相對強弱 主要依據是弱鹼和弱酸離子分別具有可逆結合水中氫氧根離子和氫離子的特點,就相當與消耗了部分氫氧根和氫離子,導致另一中離子偏多而呈現的酸鹼性. 所以需要判斷對應酸鹼的相對強弱才能比較出溶液的酸鹼性.如果說明了強鹼或者強酸,自然就不用比較了,他們的對應的離子不能與水中的氫離子或氫氧根結合
大多數弱酸弱鹼鹽的水解都是不可逆的，為什麼醋酸銨的水解可逆
10樓：芥末留學
雙水解反應復
最常見的就制是 一個生成氣態物質bai 另一個形成du難溶的沉澱 兩者完zhi全反應 不是可逆的dao 例如： 3hco3-+al3+= 3co2↑ +al（oh3）↓ ch3coonh4 本身是一種弱酸弱鹼鹽 顯中性，不會發生雙水解反應
強酸強鹼鹽或是弱酸弱鹼鹽會水解嗎nh4ac
11樓：透亮杯兒
強酸強鹼鹽在水溶液中不會水解；弱酸弱鹼鹽在水溶液中，可以發生雙水解。例如題目中的nh4ac.銨根發生的是酸性水解，醋酸根發生的是鹼性水解。
弱酸弱鹼為什麼能共存弱酸電離H ，弱鹼電離OH
長春北方化工灌裝裝置股份 溶液中離子能否大量共存問題 一.離子間相互反應不能大量共存的情況有 1.相互結合生成沉澱.如 ba2 和so42 ag 和cl cu2 和oh 2.相互結合形成揮發性物質.如 h 和s2 hs co32 hco32 so32 hso3 等 3.離子間相互結合成弱電解質.如 ...
列出強電解質，弱電解質，強酸，弱酸，強鹼，弱鹼，鹽，各
強電解質 硫酸銅 碳酸鈣 氯化鐵 氯化亞鐵 氯化鈉 氯化鉀 硫酸鋇 氯化銀 硝酸鈉 硝酸鉀 氫氧化鉀 氫氧化鈉 弱電解質 碳酸 醋酸 乙酸 氨水 標準的說法應該是一水合氨 磷酸 氯化溴 氫溴酸 氯化碘 氫溴酸 還有hclo hcn h2s等弱酸 nh3 h2o cu oh 2 fe oh 2等弱鹼 ...
高中階段常見的弱酸，強酸，弱鹼，強鹼
寒雪美美 也就是說酸中氫離子.與鹼中氫氧根離子完全電離才行.而第一個式子中醋酸是弱酸,強酸弱鹼鹽 以nhcl為例，nhcl的水解實質是nhcl電離產生的nh離子與水電離產生的oh離子結合為nh ho分子，oh離子濃度減小，使水的電離平衡向右移動，結果溶液中 h oh nhcl溶液就顯酸性。水解反應式...