1樓：曉熊
將等體積等物質的量濃度的ch3cooh和naoh溶液混合後，生成了ch3coona
ch3coona強鹼弱酸鹽，ch3coona水解呈鹼性，由於ch3coona水解，所以c(na+)＞c(ch3coo-)由於ch3coona水解呈鹼性，所以c(oh-)＞c(h+)又因為oh-、h+由水電離產生，所以c(oh-)、c(h+)是微量的綜上，c(na+)＞c(ch3coo-)＞c(oh-)＞c(h+)混合後，實際上是等物質的量濃度的nh3h2o、nh4cl、nacl該溶液為鹼性溶液（這個要記住，否則沒法做題）nh3h2o ==== nh4+ + oh-（電離）nh4+ + h2o ==== nh3h2o + h+（水解）因為溶液為鹼性，所以nh3h2o的電離程度 > nh4+的水解程度，即 c(cl-)>c(nh4+)>c(na+)>c(oh-)>c(h+)
2樓：旺旺雪餅
1：產物就是ch3coona;c(na+)>c(ch3coo-)>(oh-)>(h+);2:產物是nh4cl-nh3·h2o-nacl 1:
1：1混合溶液；c(cl-)>c(nh4+)>c(na+)>c(oh-)>c(h+);這裡c(cl-)肯定最大；就是比較c(nh4+)與c(na+)大小；以及氫氧根與氫離子濃度大小；nh4cl-nh3·h2o溶液，是鹼性的，這幾乎是靠記憶的，但是對於高中見到的弱酸弱鹼都是該弱酸（鹼）與對應的強鹼（酸）弱酸（鹼）鹽形成的1:1溶液都是顯示酸（鹼）性；（以上括號裡面對應）也正是由於這一點，可以計算出c(nh4+)>c(na+)；這裡c(cl-)分為nh4cl電離的部分和nacl電離部分；對應為c1與c2;可知c2=c(na+);c1+c2=c(cl-);根據電荷守恆：
c1+c2+c(oh-)=c(na+)+c(nh4+)+c(h+);消去c2;c1+c(oh-)=c(nh4+)+c(h+);由於氫氧根濃度大於氫離子濃度；所以:c1c1>c2=c(na+);有問題請追問~
高二化學鹽類水解題
1 中性 等體積等物質的量濃度說明是等物質的量，h 和oh 物質的量相等。所以是中性 根據電荷守恆判斷出第二空 2 這些題最好要說明在常溫下 酸性 這題用的是ph，要考慮醋酸是弱酸，ph只測的水解的一部分h 3 中性 4 以上幾題最好要看下電荷守恆 虎皮套笨笨羊 1,鹼性 大於 2，酸性 小於 3，...
高二化學 急求，急急高二化學
由於只有ch三ch可以催化加氫，其比例是1 2而ch3ch3是飽和烷烴，不能催化加氫。所以的氫氣全用於ch三ch 故ch三ch為所以ch3ch3為。所以選a希望能幫到你。over 一摩乙炔加氫二摩 1mol的ch三ch完全加氫消耗2mol的h2反應中消耗的h2表示有ch三則ch3ch3為0.1 故c...
高二化學，電離平衡的，高二化學電離平衡
就這道題來說，c na c a 因為溶液中只有na h a oh 四種離子，ph 7，c h c oh 所以c na c a 但並不是中和就c na c a 反應至ph 7與完全中和是不同的概念，反應至ph 7是指溶液中c h c oh 前提條件25度 酸鹼都是一元，c na c a 完全中和是指酸...