1樓：沙鍋_1號
第一問,既然有3.2g的cu充分反映那麼就說明有0.05mol的銅轉化成硝酸銅則硝酸根有0.1(硝酸根是銅的兩倍)+0.1(離子守恆h+~~~2no3-)=0.2mol
設有no2xmol ,noymol
那麼首先找關係了先把多餘的硝酸減掉現在有0.03a-0.1那麼多mol的硝酸參加了反應
現在用電子守恆0.05*2=x+3y
接著就是元素守恆(n元素)
x(二氧化氮那麼多氮)+y(一氧化氮那麼多氮)+0.1(硝酸根的氮)=0.03a-0.1(參加反應的硝酸)
解一下就好了嘛,聯立聯立哈.不懂再問 對…1個氮從正五到正三價轉移3摩爾電子y摩爾就轉移3y摩爾了…
2樓：班丘英楠
1 hno3,cu(no3)2
n(no3-)=0.1+3.2/64*2=0.
2mol2根據hno3的總量 n(no2)+n(no)=0.03a-0.2根據得失電子:
n(no2)+3(no)=3.2/64*2=0.1n(no)=0.
15-0.015a
n(no2)=0.045a-0.35
(本來體系中hno3的總量是0.03a,
而由1,體系中還有no3-為0.2
那麼氣體跑提就no2,no量就應該是0.03a-0.2根據n原子守恆)
(nho3 n為+5價,no,n為+2價,轉移3個電子)
高二化學題
3樓：天麼大的家
在容器中充入1molh2和2molbr2達到平衡後生成amolhbr．在相同條件下，若起始時加入h2、br2、hbr分別為xmol、ymol、zmol（均不為0），達到平衡時，各組分百分含量和前一平衡相同，則建立的是等效平衡；由於該反應是氣體體積不變的反應，將所有量按照反應轉化成氫氣和溴，只要滿足n（h2）：n（br2）=1mol：2mol=1：
2即可 ①根據極限轉化的思想，將zmol的hbr極限轉化為反應物，要實現等效平衡的建立，則相當於的投料符合：氫氣：x+（z/2）=1，溴單質：
y+(z/2)=2，整理得到：4x+z=2y，故①正確； ②反應兩邊氣體的體積不變，在容器中充入1molh2和2molbr2達到平衡後氣體的物質的量還是3mol，則溴化氫的百分含量為a/3，加入h2、br2、hbr分別為xmol、ymol、zmol（均不為0），達到平衡時兩個平衡中溴化氫的百分含量相等，設達到平衡時hbr物質的量為x，則x/(x+y+z)=a/3，所以x=(x+y+z)a/3mol，即達到平衡時hbr物質的量為(x+y+z)a/3mol，故②正確； ③根據②的分析可知，達到平衡時溴化氫的物質的量為：(x+y+z)a/3mol，x+y+z不一定等於3，故③錯誤； ④根據①可知，4x+z=2y，所以x+y不一定等於z，故④錯誤；根據分析可知，正確的為①②
4樓：心愛淺紫色
將naoh溶液加入含nh4+的溶液中，發生以下反應：
naoh+nh4+=na++nh3.h2onh3.h2o容易分解成nh3.h2o=nh3+h20在試管口的溼潤石蕊試紙可以檢驗nh3，
氨氣遇水發生nh3 + h2o=（可逆號，弱電離）nh4+ + oh- 顯鹼性，所以試紙變藍。
高二化學題，要答案和解析
5樓：匿名使用者
選a恆溫恆壓下，加入的no2也可以和原no2形成等效的平衡，只是總體積變化了，所以各物質體積分數不變。
6樓：
沒看見恆壓，應該選a
因為容積可變，且恆壓，所以可等效平衡思想考慮，假設有兩個等體積的容器，a和b
a容器中先進行第一次反應，這時候達到了平衡，然後此時再在b容器中也加入一定量no2，然後慢慢的也達到平衡（假設ab中通入no2量相等，因為題裡沒說多少，所以用相等來想是最簡單的）
此時再把兩個容器合併到一起，你就想，兩個完全一樣的合併了，此時肯定平衡不會移動。
7樓：曉熊
該容器恆溫恆壓，而該反應反應物與生成物的係數不一樣，所以壓強影響反應平衡
反應已達到平衡後通入no2，可看作將原先容器內的氣體清空，現只加入no2
由於容器壓強沒有變化，反應一樣會達到在這個壓強下的平衡。
（加入的no2也可以和原no2形成等效的平衡）所以反應的平衡沒有改變，物質的體積分數都不會改變選擇a。
8樓：
選c 因為恆溫恆壓，所以通入no2雖然n2o4增多了但是體積增大的要比n2o4多的多，體積分數就減少。你們書上應該有個公式好好檢視下
9樓：匿名使用者
選a這類可逆反應達到平衡時各氣體物質的體積分數只與反應溫度與壓強有關，該題是在恆溫恆壓下，則n2o4體積分數不變，若是恆溫恆容，則再加入no2時體系壓強增大，平衡向壓強減小的方向移動，即向生成n2o4方向移動，因此此時n2o4體積分數增大，其他改變於此類似比較就可得結果，溫度的變化與反應是吸熱還是放熱有關。
高二化學題
10樓：朗格利格朗嘿
先從右上角入手，聚乙烯的前身——c肯定是乙烯；而乙炔通過加氫反應生成乙烯，故b為乙炔；高中化學必修2講過，臭電石（主要成分cac2，還有部分磷化鈣和砷化鈣，高中請無視後者）和水反應生成氫氧化鈣和乙炔，故a為碳化鈣（cac2）。接著是中間，乙炔通過加成反應生成苯（此方法僅限於實驗室，其產率太低不能應用於化工領域，賠死人啊）；苯再由取代反應生成溴苯（5）；苯和硝酸濃硫酸共熱生成硝基苯（6）
綜上所述：1反應方程式為cac2+2h20==ca(oh)2+c2h2
2反應為加成反應，方程式為c2h2+h2==c2h4
3反應為加聚反應，方程式為nc2h4== -[-ch2-ch2-]-n
4反應為加成反應，方程式為3c2h2==c6h6
5反應為取代反應，方程式為c6h6+br2=（溴化鐵催化劑）=c6h5-br+hbr
6反應為取代反應，方程式為c6h6+hno3=（濃硫酸加熱）=c6h5-no2+h2o
化工男在此祝你學業有成！加油！！！
11樓：
a是cac2 碳化鈣
3是加聚反應 nch2=ch2→n[ch2-ch2]n切入點是從3反應開始的，因為看見聚乙烯 c是乙烯，再往前推，b就是乙炔
聯想下 乙炔和水·· 那就是碳化鈣和水製出乙炔的反應方程式了1：cac2+h2o→ca(oh)2+ch≡ch↑2 ch≡ch+h2→ch2=ch2
6很好確認啊 苯的硝化反應
12樓：匿名使用者
從3可以看出,能生成聚乙烯的只有乙烯,所以c是乙烯。
而加h2可以生成乙烯的物質比較熟悉的有乙炔,所以初步估計b是乙炔。
至於什麼物質加水可以生成乙炔?碳化鈣cac2。所以a是碳化鈣。
好,知道abc後反應就簡單了。
1 碳化鈣加水生成氫氧化鈣和乙炔 係數都是12 乙炔加氫生成乙炔 係數都是1
3 乙烯加聚生成聚乙烯
6 苯加硝酸在硫酸和加熱作用生成硝基苯和氫 係數都是1
13樓：巴比倫嬰兒
a是電石 我想意思已經很明顯了
高二化學題~
高二化學題
14樓：匿名使用者
羰基合成反應要求烯烴必須為r-ch=ch2的形式（r為烴基）。因此合乎條件的丁烯為1-丁烯ch3ch2ch=ch2。該丁烯進行羰基加成可以得到兩種醛，它們互為同分異構體：
ch3ch2ch2ch2cho（正戊醛），ch3ch2ch(ch3)cho（2-甲基丁醛）。
題目中即問正戊醛的同分異構體個數。考慮到五碳必醛為丁基（-c4h9）與醛基相連，而丁基有4種，故符合要求的同分異構體有4種。其餘兩種為：
(ch3)3c-cho（叔丁基+醛基；2,2-二甲基丙醛）(ch3)2ch2ch2cho（異丁基+醛基；3-甲基丁醛）前面羰基合成得到的兩種醛的丁基分別為（正）丁基和仲丁基。
15樓：匿名使用者
人家問的產物的同分異構體，你答丁烯的幹嘛？
高二化學題
達到平衡的標誌兩邊都有反應 a.左右都有反應,但是生成2n molxyb.只有向右反應 c.向左邊反應生成2n molxy,向右邊反應生成n moly2 d.向左邊反應消耗n moly2,向右邊反應生成n molx2 所以答案選c,d c可逆反應達到平衡的真正標誌是 反應物 生成物的濃度不在隨時間改...
高二化學題，高二化學經典試題
錯拉都錯的,答案,應該是生成弱酸強鹼鹽 因為他們ph相同 也是就h 和oh 離子濃度相同 也就說它們完全反應 但是為什麼會成酸性溶液呢?因為酸是一種弱酸 ph 3的時候並沒有完全電離出h 它裡面還有沒電離的h 所以當原來ph 3的h 被完全反應完後 裡面未電離的又電離出來 所以溶液又呈酸行了 這個題...
高二簡單化學題
1.室溫時20ml某氣態烴與過量的氧氣混合，完全燃燒後的產物通過濃硫酸，再恢復到室溫，氣體體積減少了50ml，剩餘氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40ml，求氣態烴分子式。恢復到室溫，氣體體積減少了50ml cnhm n m 4 o2 nco2 m 2h2o 1 n 減少1 n m 4 n 1 ...