1樓：網友
其實很簡單，在稀硝酸過量的情況下，al和fe都將被氧化為+3價離子；但不同的是，向fe(no3)3溶液中繼續加入fe，會發生歸中反應：
fe+2(fe 3+)=3(fe 2+)
而al則沒有這種情況。這道題考察的也正是這一點。
當稀硝酸過量的時候，由於al和fe的化合價變化相同，因此方程式中與hno3係數比也是相同的，也就是說參加反應的al和fe物質的量比為1：1；而al物質的量為27/27=1mol，因而fe也為1mol，56g，fe 3+也為1mol
然後再發生上面的那個反應，fe 3+完全反應，因此生成的fe 2+為，這些fe 2+都是由鐵反應而來的，因此質量為。
當然，也可以寫方程式，只是要注意由於鐵是過量，所以生成硝酸亞鐵而非硝酸鐵。
2樓：我家在鄉村
al+4hno3=al(no3)3+no+2h2ofe+4hno3=fe(no3)3+no+2h2o2fe(no3)3+fe=3fe(no3)2鋁有1mol，則硝酸有4mol，生成1mol硝酸鐵溶了1mol鐵，一摩爾硝酸鐵又可以溶半摩爾鐵，總共溶了摩爾鐵，即為84克。
3樓：羅江徐文大人
根據al+4hno3=al(no3)3 + no↑ +2h2o,27gal是1mol,可反應硝酸4mol,4mol硝酸最多可溶解的鐵的質量應按2價鐵計算，方程式為3fe + 8hno3 = 3fe(no3)2 + 2no↑ +4h2o,故4mol硝酸最多可溶解的鐵，質量為84g
4樓：wo天是透明的
al+4hno3=al(no3)3+no+2h2ofe+4hno3=fe(no3)3+no+2h2o因為有用來跟鐵反應最多可溶解的鐵的質量。
所以有下一步反應式。
2fe3++fe=3fe2+
27克鋁是1摩爾。
fe3+也是1摩爾。
fe2+是摩爾。
問一道高二化學題目
5樓：創作者
混合以後是等濃度的ha和naa的混合溶液，題目已知呈鹼性，說明naa的水解強於ha的電離。【所以，後面考慮問題時，就應該只考慮水解，不考慮電離。】c顯然是錯的，因為c(na+)=水解生成的c(ha)+c(a-) 但是選項中的c(ha)還包括原來的【即不考慮電離的那部分】。
d是這樣得到的：
電荷守恆：c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(a-) 物料守恆：2c(na+)=c(ha)+c(a-)
2：2c(na+)+2c(h+)=2c(oh-)+2c(a-) 把代入：
c(ha)+c(a-)+2c(h+)=2c(oh-)+2c(a-) 整理即得。
6樓：蟹欣欣
naoh溶液 強鹼溶液，等體積混合，可知 酸為 v 鹼為， 酸的量大於鹼，而此時溶液ph>7，很明顯，酸是弱酸 弱酸不完全水解，大部分以ha分子存在於溶液裡，不顯出酸性，列出溶液裡的離子濃度關係：
電荷守恆 c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(a-)質量守恆 2c(na+)=c(ha)+c(a-) 假設完全反應，則naoh摩爾質量的兩倍=ha的摩爾質量。
質子守恆 c(a-)+c(oh-)=c(h+) c(ha)
7樓：匿名使用者
我覺得你題目應該看錯了``應該是的ha這樣的話，就選c 因為假使都是1l混合 那麼混合液中不考慮水解就只有a- 和na+
但是a-要水解， naa + h2o = naoh + ha na和a是守恆的，所以c(na+)=c(ha)+c(a-)
題幹為什麼錯：如果題幹是對的話，這題就沒意義了（你說的也是對的）。如果都是1l混合 最後剩的是0.
1 mol ha 和 naa ，2l溶液，naa只是個強鹼弱酸鹽，其鹼性不會強過naoh，還有 ha就算是naoh也會中和。。
因此溶液肯定是酸性，題幹就矛盾了。
所以 樓主，堅信你自己，這題ha濃度是。
8樓：網友
先設酸為醋酸，酸明顯是弱酸，濃度又比naoh要大，還等體積，說明剩下的是醋酸和醋酸鈉，顯鹼性說明醋酸鈉的水解大於醋酸的電離。c錯，d。。。
9樓：匿名使用者
應選b. 理由：ha+naoh=naa+h2o 反應後溶液中剩餘ha酸和naa且量相等都為0.
1mol/l，此時ph大於7顯鹼性，說明ha酸的電離小於a離子的水解。即電離消耗的ha少而水解生成的ha多。則ha的濃度大於0.
1mol/由物料守恆可推得；d由電荷守恆減去鈉離子的物料守恆可得。
急問高二化學題
10樓：星月凌動
電子守恆，左邊是n- ，3x2-，6+，右邊是一個負價1-，左右兩邊相等，所以n- =1-，n=1
yo3- +3s2- +6h+ =y- +3s（沉澱符號） +3h2o
希望我的能夠對你有所幫助望。
11樓：網友
電荷守恆就是用各個離子的正負電荷之和，反應前後相等；
n-）+2-）x3 +（x6 =n=1
問一道高二化學題
12樓：匿名使用者
a+ 3b =2c
開始時 x y 0
反應 a 3a 2a
平衡時 x-a y-3a 2a
平衡後c佔體積v的10%即2a/(x-a+y-3a+2a)=10%解得x+y=22a
一道關於鐵和鋁的高二化學題目
13樓：鄲睿哲化童
由題意可知，反應前鹽酸的物質的量為，因為溶液體積不變，反應後鹽酸的物質的量濃度為，所以剩餘鹽酸0.
92mol,反應消耗了。
設鋁的物質的量為x,鐵的物質的量為y,27x+56y=,2x+3y=
解得x=,y=,即鋁的物質的量為0.
038mol,鐵的物質的量為。
14樓：揭彥良甜
根據反應後的情況來看，氫離子的濃度由5mol/l變為，則氫離子的濃度減少，又因為體積不變，所以氫離子的物質的量為0.
4×;由1molfe與hcl反應需消耗2molhcl,1molal與hcl反應需消耗3mol,設al的物質的量為n1，fe的物質的量為n2則可列關係式：
9n1+28n2=;
n1+n2=
解得n1=;n2=，即al的物質的量為；fe的物質的量為。
15樓：施瀅渟騎槐
答案一定錯了，應該是a。
fe，與酸反應，不與鹼反應。
al，與酸鹼都反應。
加入hcl與naoh，反應物都放出h2。
因為fe不與naoh反應，所以hcl的放出h2比較多。
而因為hno3與18mol/l
h2so4都是強氧化劑，所以反應不放出h2，分別生成nox與so2。
此外，常溫下al、fe會被濃h2so4、濃hno3鈍化。
16樓：溫清怡餘玟
設鐵、鋁的物質的量分別為x，y。
由化學反應式可知fe～2hcl
可知消耗鐵時鹽酸的物質的量為x＊2，又al～3hcl可知消耗鋁時鹽酸的物質的量為y＊3。
2x+3y=
56*x27*y=
由上面的兩方程可解出x=
y=
17樓：乙憐雪續武
給你個思路，一份鐵對應兩份鹽酸，一份鋁對應3份鹽酸，兩者之和為對應的總酸摩爾數，另外，鐵鋁摩爾數分別乘以其原子量，之和為金屬總質量，解這個方程組得出鐵和鋁分別的摩爾數，鹽酸量再代回第一個方程即可。
18樓：貴高馳史飛
可以計算出消耗的鹽酸為。
設鋁為xmol,鐵為ymol則可列式。
27x+56y=
3x+2y=
解得x=，y=
則鋁為克，鐵為克。
19樓：叔心慈巨甘
可以計算出消耗的鹽酸為總的減去剩餘的）
設鋁的物質的量為xmol,鐵為ymol
27x+56y=根據質量列式）
3x+2y=反應完之後剩下的事fecl2和alcl3，也就是鹽酸中的氯離子都進入到了他們中，根據氯元素守恆為。
解得x=，y=
則鋁為克，鐵為克。
高二化學題關於鐵
20樓：匿名使用者
1） 硫酸吸收了幾摩爾氨？
銨根離子在a中的質量百分數。
a的摩爾質量=96x2/49%=392 g/mola的物質的量=96/392=化學式中m=1
銨根離子在a中的質量百分數=2x18/392=的化學式。
feso4·(nh4)2so4的分子量=284n=6a的化學式。
feso4·(nh4)2so4·6h2o
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shine雷歐力 解 1 乙醇和銅不反應，和氧化銅反應，所以要先製取氧化銅 銅和氧氣在加熱條件下才反應生成氧化銅，若先加熱製取氧氣，不加熱時，銅和氧氣不反應，造成資源浪費，所以先加熱銅，後加熱高錳酸鉀製取氧氣 銅生成氧化銅後，再加熱a裝置製取乙醇蒸汽，乙醇和氧化銅反應 最後加熱f裝置，使乙醛和新制的...
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