1樓：網友
【額。。那倆不叫硫酸化鐵和硫酸化亞鐵，而就叫硫酸鐵和硫酸亞鐵】
反應： ①fe+fe2(so4)3=3feso4
fe+cuso4=cu+feso4
反應後溶液只有feso4，說明加入的鐵粉是足量或過量的，因此不能看質量，只能看質量差；
設參加①反應的fe物質的量x，參加②反應的fe物質的量y
反應中fe全部溶解而且沒有固體生成，因此根據n=m/m，fe質量減少56x
中fe與cu物質的量比1：1，因此消耗了質量56y的fe，又生成了質量64y的cu
而反應前後質量減少。
因此56x+56y-64y=
又由①可知，fe與生成的feso4物質的量比1：3，因此①生成feso4物質的量3x
由②，fe與feso4物質的量比1：1，因此②生成feso4物質的量y
最終溶液中feso4物質的量n=cv=，因此。
3x+y=，再加上前面列出的56x+56y-64y=
解得x=，y=
由②，生成cu物質的量，質量m=nm=第1問答案】
由①可知，反應前fe2(so4)3物質的量為。
濃度c=n/v=
2樓：九州皚皚
太讓人好奇了。
我還以為什麼叫做「化學剃鬚」呢。
化學、計算 過程
3樓：匿名使用者
根據已知條件 50℃時氯化鈉溶解度是50克/100克水得出溶液已經飽和 有1克沒有溶解。
50克/100克水 化簡就得到5克/10克水溶液質量=溶質的質量+溶劑的質量=5+10=15克溶質的質量分數=溶質的質量/溶液的質量*100%=5/15*100%=
一定要明白溶質 溶劑 溶液這三個之間的關係。
4樓：oo咻
6：10
60：100 大於 50：100
肯定是飽和溶液，並伴隨結晶。
析出晶體1g
溶液總質量15g
溶質質量分數：5/15=1/3=
5樓：匿名使用者
飽和了，總質量是16克（6+10），溶質為5克，自己算質量分數。
6樓：戴巨集慶
飽和了，50℃時氯化鈉溶解度是50克/100克水，相應地10克水最多溶解5克nacl，溶液總質量為溶質5克+溶劑（水）10克=15，質量分數：m(溶質）/m(溶液）=5/15=1/3=
化學 求計算過程
7樓：素來緣淺
題目不完整，fexoy中鐵的價態不知道。
化學計算（要過程！！！）
8樓：網友
要使mg2+全部裝化為沉澱分離出來，必須使al3+變成alo2-n(mg2+)=
n(cl-)=
所以n（al3+）=
mg2+--2oh-
v=至少要加入4mol/lnaoh溶液的體積為0.
08l很高興為您解答，祝你學習進步！【學習寶典】團隊為您答題。有不明白的可以追問！
9樓：網友
因為要求把mg2+分離出來，因此要加過量的鹼將氫氧化鋁溶解。
3c(al[aq])=c(cl-[aq])-2xc(mg2+[aq])=
c(al3+[aq])=
n(al3+[aq])=氯離子和氫氧根反應生成偏鋁酸根的離子方程式裡鋁離子：氫氧根=1：4【方程式自己寫。
所以n1(naoh)=使鎂離子沉澱的氫氧根物質量：
n2(naoh)=2xn(mg)=
08moln(naoh)=n1+n2=
32molv=n(naoh)/c(naoh)=
求計算過程 求計算過程
1。設被除數為x，除數為y，根據題意得 x 3y 10 1 x y 3 10 163 2 把 1 代入 2 得 3y 10 y 3 10 163 4y 140 y 35把 y 35代入 1 得 x 3x35 10 115 答 被 陰笑數是115，除數是35。2。設甲每袋水果重x千克，乙每袋水果重y千...
10 5 8 1 6簡便計算過程
學而思靜守初心 5 9 4 9 1 10 5 9 4 9 1 10 1 9 1 10 10 90 9 90 19 90 7 8 1 6 2 15 7 8 5 30 4 30 7 8 1 30 105 120 4 120 109 120 姐簡便計算5 6 1 7 1 8。 這裡沒什麼好簡便的地方吧？最...
6 322的計算過程
6.32 2的計算過程如下 不能夠 豎式計算，6.32 2 632 200 解題思路 當我們計算除法運算的時候，儘量選擇被除數和除數都是整數。如果被除數和除數之間有小數的話，可以化成全是整數進行計算。具體計算的時候，應該從被除數的高位開始，依次除去除數，得到商，餘數保留，接著下一步計算。如果是無限迴...