1樓：夜色_擾人眠
a
b 假如是常溫下，,因為水密度是1g/ml,所以有，所以水的原子數=
因為4°，水結成冰了，所以體積膨脹，也就是說冰還沒有的原子數。
c 氖氣是惰性氣體，是單原子分子，所以=10/20=看不清楚是10^23,還是10^22,如果是23，就是1mol,所以=1x7=7mol，如果是22，就是0.
7mol
2樓：匿名使用者
計算各選項中含有的原子的物質的量，原子的物質的量越多，含有原子個數越多，進行比較．
a、1molnh3含有4mol原子，所以含有的原子的物質的量為。
b、4℃時的質量為。
4g，物質的量為，每個水分子含有3個原子，所以含有的原子的物質的量為。
9mol；c、10gne的物質的量為10g/20g/mol=，氦氣是單原子分子，含有的原子的物質的量為。
d、個硫酸分子=1molh2so4分子，每個硫酸分子含有7個原子，所以含有的原子的物質的量為1mol×7=7mol
所以個硫酸分子含有的原子物質的量最大。
故此題選d
3樓：林藝伊
1mol氨氣有4na個原子，6na4攝氏度不是標準狀況，但4攝氏度時，水的密度為1g/ml即為水，物質的量為。
3mol，b：
8nane為氖氣，相對原子質量為10，10g即為1mol，c:1*1=1na
的13次方即為1na硫酸分子有7na原子。
高一化學計算題。急求過程及答案！
4樓：猶金生邱鳥
告訴你方法吧要不然給你答案也沒有意義了。
首先：碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物加熱到完全反應（意思並不是二個物質都反應，碳酸鈉遇熱穩定不反應碳酸氫鈉熱穩定差所以反應）
其次：剩餘固體與足量的鹽酸反應生成的氣體在標況下的體積為剩餘的固體就是碳酸鈉【一部分是反應後得到的一部分是原來就有的】，碳酸鈉與鹽酸反應生成的就是二氧化碳。
意味著生成了二氧化碳，此時你先寫一個碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳與氯化鈉和水的反應方程式【記得要配平】然後算出來剩餘固體碳酸鈉的質量。將原混合物的質量減去剩餘固體的質量求出混合物加熱反應生成二氧化碳和水的質量，再列出一個碳酸氫鈉加熱分解的反應方程式來將水和二氧化碳的總質量代入方程式後就能算出碳酸氫鈉的質量了）
最後：混合物的總質量減去碳酸氫鈉的質量就算出來了混合物的組成了，如果需要百分號來表示那你就將各個物質的質量分別除混合物的質量。
第一題搞定。
5樓：鄔增嶽管嬋
與氫氧化鈉反應的硫酸n(h2so4)=
015mol,1,用來吸收氨氣的n(h2so4)=
015=,所以n(nh3)=,設硝銨的物質的量為xmol,其質量為80xg
硫銨的物質的量為ymol，其質量為132y根據題意x+2y=
80x+132y=
解得x=,y=
08g,m[(nh4)2so4]=,n(nh3)=,所以n(n)=0.
03mol,加上硝酸根中的n(n)=,共有n(n)=
m(n)=氮的質量分數為。
6樓：漫奕琛寧媼
h2so42naoh=na2so4+
則naoh消耗的h2so4為則吸收nh3消耗的h2so4為。
則氨氣的物質量為。
設混合氮肥中，硝銨質量為xg，硫胺的質量為ygx/80+2y/132=
x+y=則x=y=
樓上。忘記計算硝銨中硝酸根的n了。
高中化學選擇題（計算）
7樓：匿名使用者
金屬銅完全溶於硝酸生成cu2+。
cu → cu2+ +2e-
hno3→ no - 3e-
hno3→ no2 - e-
2hno3→ n2o4 - 2e-
設no的物質的量為xmol，no2的物質的量為ymol，n2o4的物質的量為zmol
則x+y+z= ①由電荷守恆得。
②合併①②式得2×x+z= z= y= (0≤x≤
平均相對分子質量m
=(30×x+46×y+92×z)/(x+y+z)=[30×x+46×(
所以m的範圍是：
8樓：網友
我沒有計算過，隨便想的。
一氧化氮分子量：30
二氧化氮：46
最後一個不考慮！
所以a，d排除。
根據電子得失，估計了一下選b！
高考時選擇題都要算半天，那能行嗎？講究技巧。
高中化學題（選擇題中的計算題）
9樓：匿名使用者
因為co只能還原fe2o3和cuo，而如果沒有mgo的話，a= ，有mgo則質量大於，選c、d（具體多少沒法定的）。
10樓：光翼de龍
5gcaco3，即奪氧，即，加上，選b。這是質量守恆，最快的方法。
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11樓：匿名使用者
去書店買本資料就行了。
高一化學計算題……求詳細過程，急
12樓：世瀾步凌波
20ml98%濃硫酸（密度=三次方）
其中硫酸的質量=硫酸溶液質量*質量分數=密度*體積*質量分數=20*
所以硫酸的物質的量=硫酸質量/摩爾質量=
食鹽中氯化鈉的物質的量=質量/摩爾質量=
食鹽與硫酸反應方程式。
2nacl+h2so4=na2so4+2hcl
即氯化鈉與硫酸的摩爾比是2比1
所以硫酸是過量的，即氯化鈉完全反應。
又氯化鈉與鹽酸的比是1:1
所以生成hcl的物質的量為。
hcl的質量=物質的量*摩爾質量=
所以鹽酸的質量分數=鹽酸的質量/(水的質量+鹽酸的質量)*100%=
高中化學，這道題怎麼計算（請詳細寫出計算步驟，謝謝）
13樓：左右也
第一個c為-ch₃ ，可知是sp³雜化，所以可排除a、d選項；再利用已學過的較熟悉的乙炔的有關知識 ，可知-c≡c-是sp雜化，所以排除c選項，答案確定為b。
14樓：小百
選擇b，甲基碳是sp3雜化，羰基碳是sp2雜化，平面三角形，立體結構，後面2個碳都是sp雜化，直線型。
高一化學選擇題，硫酸習題，化學選擇題，高一
你好，做這一種題時首先把握好化學方程式的正確寫法，如下 第一步 so2 2 h2s 3s 2h2o第二步 找差量 s02經過被還原生成s 計量數為1 h2s經過被氧化生成2s 計量數為2 然後標出差量 so2 2 h2s 3s 2h2o m 2s s 32g mol 8g求出物質的量為8 32 1 ...
高一化學選擇題
1選ca。由組成氣體的分子大小決定 這個說法是錯誤的，氣體的分子大小不能決定氣體的體積。b。由組成氣體的分子數決定 這個說法是錯誤的，在此條件下，氣體的分子數是固定的。d。氣體摩爾體積指1mol任何氣體所佔的體積約為22.4l 錯誤的，只有在標況下才是約22.4l。2選c，不解釋。第三個，繁瑣不解答...
請教一道高一化學的選擇題
這題確實選a，但你對a的理解有問題，b的理解是對的so2使溴水褪色，說明so2有還原性而不是漂白性br2有氧化性，so2有還原性，二者反應 br2 so2 2h2o h2so4 2hbrso2的漂白性是由於so2與一些物質 比如品紅 反應生成不穩定的無色化合物，這種變化是可逆轉的，把so2通入品紅，...