1樓：匿名使用者
二氧化錳和濃鹽酸布可能完全反應，所以根據化學方程式：mno2 + 4hcl = mncl2 + cl2 + 2h2o（條件加熱） 濃鹽酸被氧化的部分變成氯氣 被氧化的氯元素是2mol（因為是氯氣有2mol氯原子） 即二氧化錳和濃鹽酸發生氧化還原的只有它的一般 推算出有20mol鹽酸貝氧化………………
鋅坐負極被氧化，失去電子2mol，同時在作為正極的銅上h+得2mol電子形成氫氣…………13gzn是0.2mol，則生成的氫氣也是0.2mol（電荷守恆）也就是4.48l
求解高中兩道化學題，兩道高一化學題
1 物質的量濃度溶質質量分數公式 物質的量濃度 1000密度 溶質質量分數 摩爾質量。設溶液密度分別為p1,p2 因為2a b 所以w1 w2 p2 2p1 因為氨水的密度隨濃度增大而減小。所以p1 p2 則2w1所以排除a,b,c選d 2 總質量為 10mol 根據v m p 得出總體積約為所以1...
兩道高一化學題
1.ab中因為ph 1,即酸性溶液,所以hs h h2s 2.因為是強鹼溶液所以存在oh 則hso3 oh h2o so32 nh4 oh nh3 h2o 所以ab都不可選 1.a b中hs h h2s 2.a b中nh4 oh nh3.h2o 1.ab h hs h2s 2.都不可以 a hso3...
一道高一化學題（求過程，一道高一化學題，求答案和詳細解答過程！！
c 根據答案可以知道b應為nh3，nh3經過一系列氧化再溶於水，得到酸hno3，所以a是nh4no3 c.nh4no3 nh4no3 naoh nano3 nh3 h2o hno3 nh3 nh4no3 c鹽a是nh4no3 氣體b是nh3 酸c是hno3 nh4no3 naoh nano3 nh3...