1樓：匿名使用者
1.ab中因為ph=1,即酸性溶液,所以hs-+h+=h2s↑2.因為是強鹼溶液所以存在oh-
則hso3-+oh-=h2o+so32-
nh4++oh-=nh3↑+h2o
所以ab都不可選
2樓：
1.a （b中hs- + h+ = h2s）
2.a (b中nh4+ + oh- = nh3.h2o)
3樓：蓅著淚説芣痛
1.ab:h+ +hs-===h2s↑
2.都不可以
a:hso3-+oh-===so32-+h2ob:nh4+ +oh-===nh3·h2o
4樓：匿名使用者
1.a可以
b不可以，因為ph=1,所以含有大量h+,則h(+)+hs(-)==h2s
2.a不可以，因為強鹼性，所以含有大量oh-，則hso3(-)+oh(-)==h2o+so3(2-)
b不可以，因為強鹼性，所以含有大量oh-，則nh4(+)+oh-==nh3·h2o
5樓：匿名使用者
1.a2.都不行
因為弱酸酸根離子既可以跟酸反應又可以跟鹼反應，弱鹼陽離子易與氫氧根結合所以都不選
反應方程式ls幾位都寫了，只不過nh4(+)和oh-反應時只有當生成的nh3·h2o濃度很大時或者條件為加熱時才會出nh3，nh3的溶解度可是很大的
再來做這種題，應該熟悉有哪些是弱酸那些是弱鹼， 可以去這裡看看
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關鍵一點是 無論h2和cl2誰完全燃燒 cl2都跑到氯化鈉中了因為cl2也和 naoh 反應 明白這點其實就不用算了 直接根據原子比有cl 的 nacl的質量 酸性條件下，氫氧根就不可能大量存在，溶液與鋁反應只有氫氣，可以排除硝酸根離子 酸性條件也不可能有碳酸根離子和亞硫酸根離子，最後只剩下鋇離子 ...