1樓：匿名使用者
1.室溫時20ml某氣態烴與過量的氧氣混合，完全燃燒後的產物通過濃硫酸，再恢復到室溫，氣體體積減少了50ml，剩餘氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40ml，求氣態烴分子式。
恢復到室溫，氣體體積減少了50ml；
cnhm＋(n+m/4)o2＝nco2＋m/2h2o
1-------------------------------n-----減少1+(n+m/4)-n=1+m/4
20------------------------------x-------50
x=20n,50=20*(1+m/4)
剩餘氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40ml，減少的是co2的體積,x=20n=40,n=2;m=6。
氣態烴分子式為c2h6：
2.常溫下呈氣態的飽和烴x與不飽和烴y的混合氣體對氫氣的相對密度為28.5，已知x與y中含碳原子數相同：
（1）求x、y的化學式
混合氣體對氫氣的相對密度為28.5，則混合氣體的相對分子量為28.5＊2＝57
設烷烴cnh2n+2的含量為x，則烯烴cnh2n的含量為1－x
（14n+2）*x+14n*(1-x)=57
整理得2x＋14n=57,由於x小於1，所以n=4
x是c4h10
y是c4h8
（2）求x、y的體積比
2x＋14n=57，n=4,x=0.5,1-x=0.5,x、y的體積比=0.5:0.5=1:1
（3）若在150攝氏度和1.01*10的5次方pa下，將1l該混合氣體與8l氧氣混合後充入密閉容器中充分燃燒並恢復至原來狀況，問此時混合氣體的總體積為多少升？
c4h10+(4+5/2)o2=4co2+5h2o
1----------6.5----4-----5
0.5-------3.25----2-----2.5
c4h8+6o2=4co2+4h2o
1---------6----4----4
0.5------3----2----2
此時混合氣體的總體積為:
1+8-1-3.25-3+2+2.5+2+2=10.25l
2樓：
2烴+?氧-->5水+4co2
根據配平，得到烴的分子式(c2h5)x，分子或為c4h10丁烷x+y的相對分子量為57，由於一為飽和，一為不飽和，有可能的結構式有c4h10和c4h8,體積比為1比1
平均分子式為c4h9,
4c4h9+25o2---->16co2+18h2o 150度下水為液態
很明顯氧氣過量，1升氣體反應後體積增加1.25升，最後的總體1+8+1.25=10.25l
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