1樓：匿名使用者
答:1.若混合後的溶液質量減小，可能的兩種組合是:
①hcl和na2co3, ②na2co3和ca(oh)2
點撥:如果兩者混合後發生反應,生成物中有氣體放出或沉澱,則混合後的溶液質量減小.上述反應的化學方程式為:
①2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2↑
②na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh
2.若混合後的溶液質量不變，但發生了化學反應，那麼這兩種組合為:①hcl和naoh,或②hcl和ca(oh)2.
反應的化學方程式為:
①hcl+naoh=nacl+h2o,
②2hcl+ca(oh)2=cacl2+2h2o
3.將稀硫酸逐漸滴入剩下的幾種組合中，若開始一段時間不產生氣體，接著產生氣體到一個值，則這樣的兩種組合可能是「naoh和na2co3」。
點撥：剩下的幾種組合是 ①naoh和na2co3,②naoh和ca(oh)2.將稀硫酸逐漸滴入這兩種組合中，只有在「①naoh和na2co3」的組合中,開始一段時間不產生氣體，接著產生氣體到一個值.
因為發生了以下兩個化學反應：(1)先發生:2naoh+h2so4=na2so4+2h2o
(2)後發生:na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑
最後,祝你學習進步！！！！
2樓：匿名使用者
可能的組合有6種
1.混合後的溶液質量減小，說明生成了沉澱或氣體，且沒有新物質加入，則可能的兩種組合是ca(oh)2和na2co3，na2co3和hcl
2.混合後的溶液質量不變，但發生了化學反應，說明只有水生成，沒有生成沉澱或氣體，那麼就是hcl和naoh，hcl和ca(oh)2
3.開始沒氣體，後來有氣體，說明肯定有na2co3，還有一種可以和硫酸反應的物質，只有鹼，先消耗鹼，才和na2co3反應，所以是naoh和na2co3，還有一種組合是ca（oh）2和naoh，不符合題意，但除了這種沒有別的了，應該是題目有問題，否則的話不可能出現的，要麼就是可以重複，那就是ca(oh)2和na2co3
3樓：破笛弄殘月
共有六種組合:
第一:hcl.naoh. 第二:hcl.na2co3 第三:hcl.ca(oh)2
第四:naoh.na2co3 第五:naoh.ca(oh)2 第六:na2co3.ca(oh)2
1.質量減小,可能是第
二、第六種組合。第二種產生氣體；第六種產生沉澱，溶液的質量都減小。
2.發生了化學變化的是第一種和第三種組合。都屬於複分解反應中的中和反應型別
3.剩下的只有第四，第五種組合，要滿足題意的是第四種組合。
4樓：
1、na2co3 hcl 放出氣體，質量減小na2co3.ca(oh)2生成沉澱，沉澱質量不算溶液質量，因此算質量減小
2、hcl和ca(oh)2 生成cacl2和水hcl.naoh生成nacl和水
3、na2co3和ca(oh)2 硫酸先和ca(oh)2 發生反應，反應完後在和na2co3
反應na2co3.ca(oh)2
5樓：
共6種組合
1,hcl和na2co3 質量守恆定律，有氣體產生，質量減少2，hcl和naoh， hcl和ca(oh)2 均發生酸鹼中和反應3，naoh和na2co3 ca(oh)2和na2co3 硫酸先與鹼發生反應，待鹼反應完，與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體。
如果鹽酸的量大大少於碳酸鈉，也可能先部分生成碳酸氫鈉，然後逐漸滴加硫酸，還是先生成碳酸氫鈉，等都變為碳酸氫鈉，以後再滴加就是生成二氧化碳氣體了。
如果少一種，我想應該是這樣的 hcl和na2co3 。
6樓：佈懂事的孩子
四種1、ca（oh）2和na2co3，因為形成caco3沉澱，故溶質減少
還有一種可能是hcl和na2co3，因為放出了氣體。
（這種題解答思路是考慮是否有物質以沉澱或氣體的形式從體系中分離）2、hcl和naoh或hcl和ca（oh）2發生了hcl+naoh=nacl+h2o，另一個類似3應為naoh和na2co3，第一階段為2naoh+h2so4=na2so4+2h2o
第二階段為na2co3+h2so4=na2so4+co2+h2o不可以是ca（oh）2和na2co3，因為二者會反應生成沉澱
7樓：
可能的組合一共有6種組合
1.混合後溶液質量減小,當然是生成氣體或是有沉澱生成了,有下面兩種組合
(1)ca(oh)2和na2co3混合生成caco3沉澱,
(2)hcl和na2co3混合有co2氣體生成
化學方程式為:
①2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2↑
②na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh
2.質量不變,就是沒氣體,沒沉澱.有下面兩種組合
(1)hcl和naoh混合生成nacl和h2o,沒有沉澱和氣體
(2)ca(oh)2和hcl混合生成cacl2和h2o,也沒有沉澱和氣體
化學方程式為:
①hcl+naoh=nacl+h2o,
②2hcl+ca(oh)2=cacl2+2h2o
3.加硫酸有氣體則必然混後有na2co3剩餘.有na2co3的組合總共有3種,因為前面已經已經提到了兩種,(1)ca(oh)2和na2co3混合(2)hcl和na2co3混合,題中又說是---將稀硫酸逐漸滴入剩下的幾種組合中--,則剩下的組合只有一種可能剩餘na2co3,而不是兩種
那就是naoh和na2co3的混合液,由於是滴入硫酸量比較少,則硫酸優先與naoh發生反應不與na2co3反應,此時沒有氣體.naoh都消耗完後,又與na2co3反應,此時是先生成nahco3,也沒有氣體生成.真到na2co3完全轉變成nahco3,nahco3又與硫酸反應才有氣體放出.
化學方程式
①2naoh+h2so4=na2so4+2h2o
②2na2co3+h2so4=2nahco3+na2so4
③2nahco3+h2so4=na2so4+2h2o+2co2↑完畢.
8樓：匿名使用者
1, na2co3 hcl 放出氣體，質量減小
2:hcl和ca(oh)2 生成cacl2和水
3:na2co3和ca(oh)2 硫酸先河ca(oh)2 發生反應，容納後在和na2co3反應
9樓：匿名使用者
1.na2co3 +hcl 放出氣體，質量減小ca（oh）2和na2co3，因為形成caco3沉澱，故溶質減少2.hcl和naoh或hcl和ca（oh）23.
應為naoh和na2co3
或ca(oh)2和na2co3 ,但其中ca(oh)2過量.
若ca(oh)2不過量,兩者已經組合了,不存在先與ca(oh)2反應的可能性.
還有一種可能,na2co3 +hcl,鹽酸的量大大少於碳酸鈉.
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