1樓：醜醜飛飛飛飛
錯拉都錯的,答案,應該是生成弱酸強鹼鹽
因為他們ph相同
也是就h+和oh-離子濃度相同
也就說它們完全反應
但是為什麼會成酸性溶液呢?
因為酸是一種弱酸
ph=3的時候並沒有完全電離出h+
它裡面還有沒電離的h+
所以當原來ph=3的h+被完全反應完後
裡面未電離的又電離出來
所以溶液又呈酸行了
這個題目以前做好多遍了
樓上的回答錯了
估計比較粗心
高二化學題
2樓：天麼大的家
在容器中充入1molh2和2molbr2達到平衡後生成amolhbr．在相同條件下，若起始時加入h2、br2、hbr分別為xmol、ymol、zmol（均不為0），達到平衡時，各組分百分含量和前一平衡相同，則建立的是等效平衡；由於該反應是氣體體積不變的反應，將所有量按照反應轉化成氫氣和溴，只要滿足n（h2）：n（br2）=1mol：2mol=1：
2即可 ①根據極限轉化的思想，將zmol的hbr極限轉化為反應物，要實現等效平衡的建立，則相當於的投料符合：氫氣：x+（z/2）=1，溴單質：
y+(z/2)=2，整理得到：4x+z=2y，故①正確； ②反應兩邊氣體的體積不變，在容器中充入1molh2和2molbr2達到平衡後氣體的物質的量還是3mol，則溴化氫的百分含量為a/3，加入h2、br2、hbr分別為xmol、ymol、zmol（均不為0），達到平衡時兩個平衡中溴化氫的百分含量相等，設達到平衡時hbr物質的量為x，則x/(x+y+z)=a/3，所以x=(x+y+z)a/3mol，即達到平衡時hbr物質的量為(x+y+z)a/3mol，故②正確； ③根據②的分析可知，達到平衡時溴化氫的物質的量為：(x+y+z)a/3mol，x+y+z不一定等於3，故③錯誤； ④根據①可知，4x+z=2y，所以x+y不一定等於z，故④錯誤；根據分析可知，正確的為①②
3樓：心愛淺紫色
將naoh溶液加入含nh4+的溶液中，發生以下反應：
naoh+nh4+=na++nh3.h2onh3.h2o容易分解成nh3.h2o=nh3+h20在試管口的溼潤石蕊試紙可以檢驗nh3，
氨氣遇水發生nh3 + h2o=（可逆號，弱電離）nh4+ + oh- 顯鹼性，所以試紙變藍。
高二化學經典試題
4樓：繆琛展鳴玉
n2+ 3h2——2nh3
0.06
1.60
0x3x
2x0.06-x
1.60-3x
2x2x/(0.06-x+1.60-3x+2x)=4/7解出x=0.3mol
你的數字好像有的問題，過程是這樣的
轉化率為0.
高二化學題，要答案和解析
5樓：匿名使用者
選a恆溫恆壓下，加入的no2也可以和原no2形成等效的平衡，只是總體積變化了，所以各物質體積分數不變。
6樓：
沒看見恆壓，應該選a
因為容積可變，且恆壓，所以可等效平衡思想考慮，假設有兩個等體積的容器，a和b
a容器中先進行第一次反應，這時候達到了平衡，然後此時再在b容器中也加入一定量no2，然後慢慢的也達到平衡（假設ab中通入no2量相等，因為題裡沒說多少，所以用相等來想是最簡單的）
此時再把兩個容器合併到一起，你就想，兩個完全一樣的合併了，此時肯定平衡不會移動。
7樓：曉熊
該容器恆溫恆壓，而該反應反應物與生成物的係數不一樣，所以壓強影響反應平衡
反應已達到平衡後通入no2，可看作將原先容器內的氣體清空，現只加入no2
由於容器壓強沒有變化，反應一樣會達到在這個壓強下的平衡。
（加入的no2也可以和原no2形成等效的平衡）所以反應的平衡沒有改變，物質的體積分數都不會改變選擇a。
8樓：
選c 因為恆溫恆壓，所以通入no2雖然n2o4增多了但是體積增大的要比n2o4多的多，體積分數就減少。你們書上應該有個公式好好檢視下
9樓：匿名使用者
選a這類可逆反應達到平衡時各氣體物質的體積分數只與反應溫度與壓強有關，該題是在恆溫恆壓下，則n2o4體積分數不變，若是恆溫恆容，則再加入no2時體系壓強增大，平衡向壓強減小的方向移動，即向生成n2o4方向移動，因此此時n2o4體積分數增大，其他改變於此類似比較就可得結果，溫度的變化與反應是吸熱還是放熱有關。
高二化學題
10樓：創作者
a、「達平衡時x、y的濃度分別為0.1mol/l，0.3mol/l」是1：3 ；反應中無論是消耗它們還是生成它們，肯定也是1：3 ；所以，起始時也一定是1：3 。
b、y的生成速率是v逆，z的的生成速率是v正，同一個反應速率用不同的物質表示時，數值與它們的係數成正比，所以3：2表示v正=v逆，正確。
c、如上所述，x、y的起始濃度之比是1：3，消耗濃度之比一定是1：3，所以它們的轉化率相等。
d、大於0是已知條件，小於0.14是這樣來的：如果起始時c3=0，則平衡時z的濃度0.
08mol/l就是反應生成的，這需要0.04mol/l的x，平衡時x、y、z的濃度為0.1mol/l，所以起始時就應該是0.
1+0.04=0.14 mol/l，但是題目已知起始時z的濃度不等於0，所以就是小於0.
14 。
11樓：匿名使用者
a反應比率1：3即每生成一份a必有三份b 平衡濃度1：3所以任意時刻濃度相同
b 速率之比等於係數之比
c錯的同a
d不知 我覺得也錯的
12樓：夢幻琳琳
x + 3y 2z
起始濃度 c1 c2 c3反應濃度 x 3x 2x平衡濃度 0.1 0.3 0.
08不管反應方向怎樣c1:c2=1:3
b平衡時對於同種物質而言是正逆反應速率相等，也就是vz正＝vz逆＝2/3vy逆
c轉化率是相同的
d考慮的還是方向的問題，要是向右則c1為最大值0.14，由於是可逆反應不可進行到底，故不可為0.14
要是向左，最小可為0，但是題幹又說不是0
最終為0 13樓：匿名使用者 因x，y濃度未 知，當x：y為1：3時，其轉化率相等，當x：y不為1：3時，其轉化率不相等，故應選c 14樓：槐花薇芸 a不知道 b應是2:3 c是相等的 d應大於0.14.壓強減小,逆向移動,濃度就增大了. 高二化學題~ 求高二化學試題及答案 第一問,既然有3.2g的cu充分反映那麼就說明有0.05mol的銅轉化成硝酸銅則硝酸根有0.1 硝酸根是銅的兩倍 0.1 離子守恆h 2no3 0.2mol 設有no2xmol noymol 那麼首先找關係了先把多餘的硝酸減掉現在有0.03a 0.1那麼多mol的硝酸參加了反應 現在用電子守恆0.0... 達到平衡的標誌兩邊都有反應 a.左右都有反應,但是生成2n molxyb.只有向右反應 c.向左邊反應生成2n molxy,向右邊反應生成n moly2 d.向左邊反應消耗n moly2,向右邊反應生成n molx2 所以答案選c,d c可逆反應達到平衡的真正標誌是 反應物 生成物的濃度不在隨時間改... 1.室溫時20ml某氣態烴與過量的氧氣混合，完全燃燒後的產物通過濃硫酸，再恢復到室溫，氣體體積減少了50ml，剩餘氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40ml，求氣態烴分子式。恢復到室溫，氣體體積減少了50ml cnhm n m 4 o2 nco2 m 2h2o 1 n 減少1 n m 4 n 1 ...高二化學題，高二化學題，要答案和解析
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高二簡單化學題