1樓：匿名使用者
1、溶於水導電，但是非電解質，導電不是cl2是h+、cl-、clo-。
2、選c.冰醋酸液態時沒自由電荷。
3、濃硫酸是混合物不是電解質。氯化鈉晶體不導電。
4、1.75*（10）-7。
5、不能，鹼性自然不行。酸性時hcl,hno3可以形成王水，但不是cl-、no3-。
6、c=1時，a=0.4、b=0.6；c不等於1時，c=2,a=1.4,b=2.1。
2樓：問問酒店
1,水溶液能導電，但cl2不是電解質（因為不是cl2本身導電）2，b3，濃硫酸不是電解質（濃硫酸是混合物），nacl在熔融狀態下能導電。（性質）
4，25攝氏度，氫離子濃度為1.75*10-7（不知道是否正確）5，都能大量共存（不產生沉澱，氣體，水等）6，非常複雜，建議用極限轉移法，從配比倒退。 抓緊c的百分含量相同這一條件。
這題我就不做了，如果對化學有興趣的推這題會很有趣。
剛高考完的解答了下，不全或有錯的lx糾正。
祝lz化學進步，高考順利哦。
3樓：阿里飛飛遙河
1 能導電，屬於非電解質（因為氯氣是單質）2 b3 濃硫酸不是強電解質，原因是不完全電離。氯化鈉晶體不易導電，原因是沒有自由移動的離子。
5 肯定不能。硝酸有強氧化氫，會氧化氯離子。氫氧化鈣微溶於水，不能大量存在。
另兩個題不方便寫，這裡就不回答了，不難的，你自己應該做得出來，加油
4樓：
cl2 +h2o=hci+hclo.hcl屬強電解質，hcio屬如電解質
5樓：戰飛星
碳氫化合物的不飽和度=（烷烴氫原子數-同碳該烴氫原子數）/2
烴的衍生物不飽和度在已知結構的情況下看雙鍵和三鍵即苯環的個數，一雙=1，一三=2，一苯環=4，一環=1
等效h就是連線方式一樣的氫原子。其判斷原則是：同一甲基上的氫是等效氫；同一個碳原子上連線的兩個甲基上的氫是等效氫；處於鏡面對稱位置上的氫是等效氫。
6樓：穰巧丹覓鬆
3.cd ；
壓縮氣體，反應平衡向正方向移動，所以反應要向正方向進行來抵消平衡向正方向移動的趨勢，但是平衡移動是無法完全抵消的。
ac選項：所以當壓縮到一半時，no2的轉化率略小於之前的兩倍，所以體積變為一半時，壓強小於原來的兩倍。
b選項：因為no2的剩餘量略大於之前no2量的一半，而體積變為了一半，所以顏色比之前深。d選項：質量守恆，而體積變為一半，所以混合氣體密度變大。
4.b ；可逆反應平衡時所有反應物與生成物都存在反應體系中，因為反應物co只有1mol，而它不會全部參加反應，所以生成的co2量
<1mol。因為反應物h2o的量變多了，平衡向右移動，co的轉化率變大，生成物的量變多，所以co2的量
> 0.7mol。
5.c；這個和上面差不多，可以這樣理解：有兩個相同密閉容器分別充入1mol
no2，等反應平衡後將兩個容器合併壓縮至原來體積，則反應的平衡向右移動，所以no2轉化率變大。**化率=已反應的量/反應的總量）7.a
；用反應平衡推斷，與以上相似。
7樓：釁洲友水竹
其實還要看電極是什麼，你沒說清楚，我就以石墨做電極來說，正極反應：4oh--4e-=2h2o+o2，負極：2cu2++4e-=2cu!
總反應方程式：2cu2++4oh-=2cu+2h2o+o2寫電解方程式一般都寫離子方程式的！自己寫下條件嘛
8樓：卜格析榮軒
碳周圍全是單鍵即是飽和、相對官能團來說，相同位碳的氫等價！
9樓：廣惠大銳逸
（碳的個數×2＋2－氫的個數－鹵素的個數＋氮的個數）/2（注：如果有機物有氧和硫，氧和硫不影響不飽和度，不必代入上公式）上述公式把硝基的不飽和度看成0
上述公式適用於含碳、氫、氧、氮、硫、鹵素的有機物。
如果有機物中有除上述元素外的其它元素，則用等價的原則，如na和h都是一價，則na可以當成是h代入上述公式。
10樓：葉朗謬幻
a；b：酸鹼均不能
c：酸性不能
：鹼性不能d
11樓：歐璟衛思山
我選b我覺得小於1大於0.67就能選
因為體積不變
增強大了左邊的壓強
提高一氧化碳的轉化率
平衡正向進行
所以第二次平衡二氧化碳要比第一次平衡時的物質的量要大因為這是個可逆反應
所以不可能完全轉化
所以小於1
12樓：煙妮載樂雙
b因為c只有1mol
水蒸氣為1mol時
有2/3mol
co2而加入水蒸氣有利於反應進行。但是卻不能反應完全所以 2/3 答案就是b了 高二化學問題，急！ 13樓：匿名使用者 4c3h5n3o9=6n2+12co2+o2+10h2o 生成1摩爾氣體放出熱量334kj 14樓：匿名使用者 方程式其他人已經給出來了 我直接套的方程式 摩爾質量是227g也就是2.27g是0.01mol 所以1.54kj是0.01mol釋放的熱量 算4mol的ng 但是問題提問的是常溫下氣體 雖然**的時候產物全部按照氣體計算 但是根據問題 水在常溫下是液態 所以計算時要減去水的這部分 所以 1540kj 乘以4mol=6160 然後再除以6moln2+12molco2和1mol的氧氣 此時水並不計算在內 然後除以mol總數19mol 答案約為324.21kj 不過我還是覺得這題出的有點偏頗 **生成的水都應該算氣態 如果按照氣態計算估計就是你227的那個答案差不多了 全手打不容易啊親~ 15樓：匿名使用者 4c3h5n3o9=6n2+12co2+o2+10h2o 放出熱量334kj 16樓：仙訪戚可昕 0.5mol/l一元弱酸a和未知濃度的一元強鹼b以1:2體積比混合,所得溶液的 [oh-]=0.1 mol/l ,[oh-]=0.1 mol/l ===（c*2-0.5*1）/（1+2），c=0.4mol/l用b中合20ml一元弱酸c(該酸溶液[h+]=0. 01mol/l),當恰好完全反時,用去5mlb溶液.求弱酸c的電離度---恰好完全反:5ml*0. 4mol/l=20ml*yy=0.1mol/l,即一元弱酸c得濃度 弱酸c的電離度==0.01/0.1*100%=10% 17樓：夏池壤駟思蓮 a.實驗過程中儀器c可起到防止倒吸的作用:c是防倒吸裝置，起防倒吸作用; b.若a為醋酸，b為貝殼(粉狀)，d中盛c6h5ona溶液，則d中溶液變渾濁:a與b反應生成的co2 與c6h5ona溶液反應，生成的苯酚沉澱使d中溶液變渾濁; c.若a為濃氨水，b為鹼石灰，d中盛agno3溶液，則d中溶液無現象:先沉澱後溶解，描述不正確; d.若a為稀硫酸，b為硫代硫酸鈉，d中盛品紅溶液，則d中溶液會褪色:反應會生成so2使品紅褪色。 18樓：閭卿吉谷雪 ①中發生化學反應，產生了nacl ②也是成了nacl溶液③沒什麼反應——溶液的導電能力的改變是由於溶液裡離子數目的變化而變，看它們的化學變化和生成物，很容易看出來 19樓：釋捷源昱 naoh是強電解質，加入了cl2生成了nacl和naclo,都是強電解質，所以不變。 nh4cl是強電解質，加入了naoh生成了nacl,還是強電解質，所以不變。 鹽酸通入氯氣，沒有發生反應，所以不變。 酸鹼是強電解質，強酸強鹼鹽也是強電解質。 化學高二問題 20樓：夢幻太初 構成原電池要形成閉合迴路，這個沒有在外部有導線連線，形成閉合迴路。 高二化學問題2？ 21樓：匿名使用者 實驗室可利用sbcl3的水解反應制取sb2o3（sbcl3的水解分三步進行，中間產物有sbocl等）其總反應可專表示為： 2sbcl3+3h2o=sb2o3+6hci(可逆符號） 。為了得到屬 較多，較純的sb2o3，操作時要將sbcl3徐徐加入大量水中，反應後期還要加入少連氨水。是利用平衡移動原理說明這兩項操作的作用。sbcl3的水解的可逆反應為2sbcl3+3h2o=（可逆）sb2o3+6hci操作時，將sbcl3加入水中，可以降低sbcl3的濃度，降低濃度是有利於水解的，既有利於平衡向右移動；後期加入少量氨水，氨水顯示鹼性，會與水解生成的鹽酸反應，消耗鹽酸，使平衡右移。 故可知兩種操作均有利於大量sb2o3的生成 22樓：匿名使用者 增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動。從總反應上看，應該是個可逆反應，所以，不斷的增大反應物濃度，讓它不斷的向正反應方向移動。 物質的量不同，焓變也不同。這是對的。高中階段，可以把焓變認為是放出或吸收的熱量，物質的量不同，反應放出的熱量也隨之不同，所以焓變不同。焓變的值與反應物的用量無關，也是對的。因為這裡 焓變的值 不是針對上面那種情況說的。舉個例子 兩摩爾氫氣加一摩爾氧氣生成兩摩爾水。如果確定氧氣只有一摩爾，這個反應的焓... 直接用物質的量計算從加入2molc,增加壓強20 則一共物質的量為2 1 20 2.4mol，有係數得反應了0.4molc，平衡時a為0.8mol,b為0.4mol,c為1.6mol.開始時加入2mol和a1molb相當於加入了2molc，達到平衡時也是上面那麼多的物質的量的，算轉化率就是 2 0.... 大概的思路是這樣的，先算出總的oh 物質的量，再除以總體積，就是所求的oh 的濃度，即可以算出相應的ph。解題如下 設其中一個體積為v 則混合後總體積為2v 忽略體積變化 n1 oh n2 oh 0.001v 0.1v 0.101v 所以oh 濃度為0.101v 2v 0.0505 mol l所以p...高二化學問題
高二化學問題？有點難度
求賜教高二化學問題