1樓：匿名使用者
(1)2cu+o2=2cuo,cu2(oh)2co3=2cuo+h2o+co2,cuo+h2so4=cuso4+h2o
(2)因為加熱前後重量不變，加熱前粉末為cu和cu2(oh)2co3，加熱後全部變成cuo,而一個cu變成cuo質量增加了16，一個cu2(oh)2co3變成cuo質量減小62，減少要與增加的質量相同，即cu與cu2(oh)2co3的物質的量比為62：16=31：8，則他們的質量比為31*80：
8*222=155：111
(3)cuo--cuso4
80 160
80g 160g
所以cuso4的質量為160g
質量分數為160/(80+320)*100%=40%
2樓：
（1）cu2(oh)2co3=(△)=2cuo+h2o↑+co2↑（2）cu2(oh)2co3=(△)=2cuo+h2o↑+co2↑（1）
2cu+o2==2cuo（2）
設n[cu2(oh)2co3]=x，n（cu）=y由題意質量不變得：18x+44x=16y【18是m（h2o），44是m（co2），16是1/2m（o2）道理是增加的質量相等】
且222x+64y=80【總質量為80】
解得x=0.17，y=0.66
所以質量比=0.17*222：0.66*64=37.74：42.24【可以自己約分一下，化學裡也可以不約分的~~~】
（3）反應後溶液中n（cu2+）=2x+y=1所以w=1*160/（80+320）*100%=40%
3樓：匿名使用者
(1)cu2(oh)2co3===2cuo+h2o+co2 (條件：加熱）cuo+h2so4===cuso4+h2o(2)質量比=（64*2）/（222）=64/111=0.58（3）由（1）方程得cuo約質量為57.
66g於是：cuo+h2so4===cuso4+h2o80 98 160
57.66g 320g xg
因為 320/98>57.66/80
所以硫酸過量，以cuo計算
得：x=115.32g約115g
質量分數=115/(57.66+320)約30%。
4樓：
(1)△
cu2(oh)2co3====cuo+h2o+co2↑cuo+h2so4 ==== cuso4+h2o(2)(63.5×2)÷(63.5×2+32+2+12+48)×％=57.5％
(3)解:
設:cuso4的質量為ⅹ.
cuo + h2so4 == cuso4 + h2o64.5 159.580g ⅹ
64 159.5
---- == -----
80g ⅹ
64ⅹ=80g×159.5
ⅹ=199.375g
80g÷199.375g×100％= 4 0％ !
答:所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數為4 0％ !
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