1樓：匿名使用者
ag+的氧化能力大於cu2+，所以陰極上銀先析出，銀全部析出後再析出銅。
陰極反應：ag+ + e = ag cu2+ + 2e = cu
陽極反應：2h2o - 4e = 4h+ + o2
根據反應式可知溶液變為硝酸和硝酸銅的混合溶液。
金屬離子在陰極失電子數n(e,失)=n(ag+)+2n(cu)=2*0.5+2*3.2/64=1.1mol
根據電子得失數相等的原則，水在陽極得電子數n(e,得)=n(e,失)=1.1mol
所以消耗的水n(h2o)=1/2n(e,得)=1.1/2=0.55mol，逸出的o2的量n(o2)=1/2n(h2o)=0.275mol
剩餘cu2+的量n(cu2+)=2*0.5-3.2/64=0.95mol
這道題條件好像不夠，因為析出金屬後溶液體積要變化，勉強認為不變，則電解後溶液體積變為
v=(0.5+0.5)-0.55*18/1000=0.99（l）
所以c(cu2+)=n(cu2+)/v=0.96(mol/l)
2樓：匿名使用者
根據反應式可知溶液變為硝酸和硝酸銅的混合溶液。
金屬離子在陰極失電子數n(e,失)=n(ag+)+2n(cu)=2*0.5+2*3.2/64=1.1mol
根據電子得失數相等的原則，水在陽極得電子數n(e,得)=n(e,失)=1.1mol
所以消耗的水n(h2o)=1/2n(e,得)=1.1/2=0.55mol，逸出的o2的量n(o2)=1/2n(h2o)=0.275mol
剩餘cu2+的量n(cu2+)=2*0.5-3.2/64=0.95mol
這道題條件好像不夠，因為析出金屬後溶液體積要變化，勉強認為不變，則電解後溶液體積變為
v=(0.5+0.5)-0.55*18/1000=0.99（l）
所以c(cu2+)=n(cu2+)/v=0.96(mol/l)
化學問題求解
3樓：幾度歡顏笑
@氯化鈷（cocl2）可溶於水，常用作溼度和水分的指示劑，工業上也可用於製取鈷．
（1）鈷元素的常見化合價與鐵元素相同．
往cocl2溶液中加入naoh溶液產生粉紅色沉澱，露置於空氣中一段時間後，沉澱變為棕褐色．
①化合態鈷的常見化合價有+2、+3．
②沉澱由粉紅色變為棕褐色反應的化學方程式為4co（oh）2+2h2o+o2=4co（oh）3．
（2）將cocl2溶於濃鹽酸中能形成[cocl4]2-， 溶液中存在平衡：[co（h2o）6]2++4cl-?[cocl4]2-+6h2o
t1℃時，將0.025mol cocl2•6h2o溶於50ml 12mol/l濃鹽酸中，再加水稀釋至100ml．希望能幫你哦
求解化學問題 100
4樓：
既然是加過量石灰水，ca離子肯定無限多嘛。你看看後面怎麼還會有碳酸根離子存在？肯定會和ca離子談戀愛生成沉澱撒！
既然石灰水過量。那麼就假設少的係數為1（所以試劑過量的方程式都這麼幹） hco3-+oh-+ca2+h20+caco3
5樓：啊彬
若是去年五月，我可以輕輕鬆鬆搞定，現在嘛，emmm，都不知道是什麼了
6樓：花月越前
學小易軟體，直接輸入教材名詞，裡面有全套的答案。
求解化學問題，
7樓：匿名使用者
不是不能用,而是沒有必要用.
溶解度大的氣體用a裝置的話,由於管口比較細,當氣體接觸到水以後迅速溶解使得管內氣體迅速減少,氣壓減小,因此水會被大氣壓壓入導管中,造成倒吸現象.如果水通過導管流到左邊,有可能會影響實驗甚至發生危險.
而如果用b裝置,1和3的原理是一樣的,是增大了管口面積,使得導管有充分的體積來容納被倒吸的水,使得水留在導管內而不是流到左邊.
2和4的原理也是一樣的,是通過避免氣體與水的直接接觸,使得溶解速度減慢,氣壓減小得不是很快,倒吸現象不明顯.
總之一句話,b裝置是用來防倒吸的,考試的時候問你為什麼要用b,你就回答防倒吸三個字就可以了
8樓：天神永恆
應該說就是因為溶解度不大，所以才會使用這個裝置，尾氣吸收，要麼把他轉化成無害的，要麼收集起來，以上的氣體，如果要用這個的話，就只有說是實驗室製取少量某物質而生成的，況且，他會要求在通風櫥或者空氣流通處製作，以防止中毒。
9樓：匿名使用者
這個涉及到了實驗中的迴流問題。
溶解度大的話，迴流能力就強。但考慮到實驗結果，如果控制不好迴流就會影響實驗。
求解化學問題！！！
10樓：匿名使用者
1.不是2na，假設全是氧氣，為2na ，全是臭氧為3na ，而他是混合物，就介於二合三之間
2.3na，法一：最簡式為ch2，原子量14,14除以14為1mol，是1mol的ch2，為三個原子
法二：假設全是c2h4，或全是c3h6，分別算一下，同一題方法（極值法）
這兩題都可以用極值法，第二題用法一更簡便，希望採納呦
11樓：雪狼乪
1. 標準狀況下，22.4lo2和o3組成的混合物中原子總數為2na 錯
22.4lo2中原子總數為2na
2 . 3na
不懂.可以追問謝謝
12樓：匿名使用者
第一題是從題目裡面得到結果，此題並沒有說理想狀態，只是說了標準狀態，忽略了氣體本身體積的影響，所以是錯的
第二題可以將其混合物看作一個整體，按照c和h 1：2 的比例計算即是ch2，其相對分子質量為14g/mol就可以得出裡面有1mol的ch2，即1na的ch2，求原子數的話再乘以3即可，答案為3na
求解一個化學問題。 20
13樓：小爺本無心
您好，你說的這個化學問題，
很深奧的，你可以試一下，
實踐是檢驗真理的唯一標準。
祝您好運，望採納。謝謝
求解 化學問題
14樓：旺旺雪餅
這裡你寫的題目有些問題，開始給出的是標準摩爾焓？還有單位呢？
最後求自由能？單位呢？
有問題請追問~
15樓：賈寄風南存
這題事實上就是碳氫和氧氣反應，分別把氫元素和碳元素與氧反應生成水個二氧化碳。0.5a+3b摩爾的氧氣
16樓：寶沈聲欣
這個你不管它們怎麼混合生成什麼。就看原物質，因為是完全燃燒，最終產物都是co2和h2o.
1molc消耗1mol
o2;1molh消耗1/4mol
o2.amol
h2消耗1/2amol
o2;bmolc2h4消耗3bmolo2，所以是1/2a+3b
求解化學問題
17樓：化學氧吧
答案應選c
我們可以舉一特例來解釋該問題,設酸的ph為1,則鹼的ph為13.
a.混合前酸中氫離子濃度等於鹼中氫氧根離子濃度,均為0.1mol/l,對水的電離抑制程度相同,a說法正確.
b.由於鹼是弱的,等體積混合後,鹼可以繼續電離,鹼有剩餘,故顯鹼性.b說法正確.
c.既然等體積混合顯鹼性,那麼如欲達到中性,只能再多加酸,故酸溶液體積大於鹼溶液體積.c說法錯誤.
d.如果酸鹼恰好完全反應，則混合後溶液為強酸弱鹼鹽溶液,鹽水解促進水的電離,d說法正確.
18樓：匿名使用者
a 錯,強酸全部電離，後者部分電離
b 對,由於弱鹼部分電離，加之二者ph和為14，所以反應後鹼過量（鹼過量 顯的鹼性，此時不考慮水解）
c 錯,鹼的體積大，鹼一定過量這樣反應後定顯鹼性d 對,反應後生成強酸弱鹼鹽，弱鹼陽離子的存在促進了水的電離。
19樓：深海小鯿魚
a 錯,比之前大了
b 錯,題中的強酸弱減混合是鹼性的
c 錯,酸要多
d 對,強酸弱鹼鹽有利於水解
20樓：林儉佴詩
1。12l的co2，即0。05mol,可以由方程得到碳酸氫鈉有0。
1mol，即原混合物中有碳酸氫鈉8。4克，所以碳酸鈉有10。6克，即0。
1mol碳酸鈉。所以原混合物中，碳酸鈉和碳酸氫鈉各有0.1mol。
故加熱後餘碳酸鈉0。2mol，所以濃度為2/3（mol/l),或0.6mol/l。
21樓：養夕晉羅
假設三價鐵離子的物質的量是2mol,反應時三價鐵離子的減少量為2xmol
2fe3++fe=3fe2+
2mol
-2x-x
+3x有2-2x=3x得x=4/5故未反應的三價鐵離子為6/5mol而反應的為4/5mol
故選d這類問題一般是現假設已知量，然後進行計算
求解。化學問題
22樓：匿名使用者
al3+的物質的量2*0.1=0.2mol最多能生成的沉澱量為0.2*78=15.6g故只有一半的鋁轉化為沉澱，所以有兩種可能，一種是剩餘溶液為氯化鋁，一種剩餘溶液為偏鋁酸鈉
alcl3~3naoh
0.1~0.3
0.3mol/0.1l=3mol/l或者
alcl3~3naoh
0.2 ~ 0.6
al（oh）3~naoh
0.1 ~ 0.1
(0.6mol+0.1mol)/0.1l=7mol/l
23樓：匿名使用者
alcl3+3naoh=al(oh)3+3naclal(oh)3+naoh------naalo4+h2o體系中總共有0.2mol三氯化鋁，反應生成了7.8g沉澱氫氧化鋁，即0.
1mol，需要消耗氫氧化鈉為0.3mol;或者消耗0.7mol氫氧化鈉，其中0.
6mol氫氧化鈉與三氯化鋁反應生成0.2mol氫氧化鋁，過量0.1mol氫氧化鈉與0.
1mol氫氧化鋁繼續反應，剩餘0.1mol氫氧化鋁。
所以答案是d
24樓：dreamer九天
al(oh)3的摩爾質量是78，所以其物質的量為7.8/78=0.1mol,
第一種是氫氧化鈉過少，生成氫氧化鋁沉澱和氯化鋁,nacl溶液，由aicl3+3naoh=al(oh)3+3nacl求得氫氧化鈉濃度為0.3mol
第二種氫氧化鋁過多，反應最後產生的沉澱是氫氧化鋁以及naalo2 nacl溶液，總的鋁離子物質的量為0.2mol,反應後的溶液中還剩鋁離子0.1mol，所以鈉離子的物質的量為0.
1+0.6(氯化鈉中的鈉離子物質的量）=0.7，物質的量濃度就為 7mol/l選d
25樓：登陸
答案：c alcl3的物質的量為：0.
2mol/l 完全反應生成0.2mol/l沉澱，也就是15.6g，現在只有一半，說明有一部分繼續生成naalo2。
naoh過量，生成沉澱7.8克（0.1mol)需要0.
3mol naoh，而生成naalo2需要0.1mol naoh，總共0.4mol naoh。
化學問題，求解答，數學問題求解？
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高中化學問題求解，高中化學問題
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化學問題初三求解
c2h4o3 橫線上填光照 o2 標明氣體箭頭 c2h4o 不用配平，該化學反應方程式已經平衡。解 設na2co3的質量為 x 生nacl 的質量為 y 生成的co2質量為 z na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 氣體符號 106 73 117 44 x 14.6g 10 y z 1...