1樓：匿名使用者
32.64克銅消耗的硝酸量，加上氫氧化鈉消耗的硝酸量就是全部硝酸量。
氫氧化鈉首先消耗硝酸，然後消耗二價銅，知道這個原理就可通過計算得出硝酸量。
用硝酸物質的量除以濃硝酸體積就是答案了。可以採納嗎？呵呵呵呵呵呵呵呵呵呵呵呵呵呵呵呵呵呵！！
問一個化學問題！
2樓：稱時芳運癸
平均相對分子質量是指幾種氣體組成的混合氣體，按照組成混合氣體的單一氣體的相對專分子質
屬量和它們所佔的體積分數所求出的平均值。 如果化學平衡移動過程中，涉及氣體的質量或體積變化，就會引起氣體密度的變化， 要分成若干種情況具體分析了，首先看定容還是定壓，根據氣體體積變化和質量變化，來確定密度變化。
3樓：21的小孩
非晶態（無定形）高分於可以按其力學性質區分為玻璃態、高彈態和粘流態三種狀態內。高彈態的高分子材料隨著容溫度的降低會發生由高彈態向玻璃態的轉變，這個轉變稱為玻璃化轉變。它的轉變溫度稱為玻璃化溫度tg。
如果高彈態材料溫度升高，高分子將發生由高彈態向粘流態的轉變，其轉變溫度稱為粘流溫度tf。
當玻璃態高分子在tg溫度發生轉變時，其模量降落達3個數量級，使材料從堅硬的固體突然變成柔軟的彈性體，完全改變了材料的使用效能。高分子的其他很多物理性質，如體積（比體積）、熱力學性質（比熱容、焓）和電磁性質（介電常數和介電損耗、核磁共振吸收譜線寬度等）均有明顯的變化。
作為塑料使用的高分子，當溫度升高到玻璃化轉變溫度以上時，便失去了塑料的效能，變成了橡膠。平時我們所說的塑料和橡膠是按它們的tg是在室溫以上還是在室溫以下而言的。tg在室溫以下的是橡膠，tg在室溫以上的是塑料。
因此從工藝的角度來看，tg是非晶態熱塑性塑料使用的上限溫度，是橡膠使用的下限溫度tg是高分子的特徵溫度之一，可以作為表徵高分子的指標。
4樓：闕瑞典巨集深
一般條件下是不能直接反應的，碳酸鈣在高溫條件下可以分解為氧化鈣和二氧化碳，反應不可逆，但是將氧化鈣溶於水，形成氫氧化鈣，氫氧化鈣吸收二氧化碳變成碳酸鈣就好了。
5樓：學英逸應嬌
你這個是有條件的bai吧，du室溫下酸鹼ph相加=14，然後混合zhi
，溶液呈鹼性。dao
因為酸是強酸，內100%電離的，但是鹼是弱鹼，容不是100%電離的，ph相加=14意味著現有的電離出來h+、oh-的數量是相等的，剛好可以中和的，但是鹼是弱的，還有很多roh未電離，所以roh一定會繼續電離，oh-一定是過量的，所以是鹼性的溶液。
6樓：祁雪管梓菱
可以反應，在密閉容器中，還需要一定溫度，產物是caco3，屬於化合反應
這個反應沒什麼意義，也沒什麼價值，因此一般都不考慮的
7樓：束秋酈綺山
b，有氧氣放出。因為溫度不變，且溶液是飽和的，所以氫氧根離子的濃度不變
8樓：虞慶富為
和hcl不反應,因為兩者都是強酸,且對應的鉀鹽都是溶於水的,和hclo反應,被氧化生成溴單質
9樓：輝錕寸歡悅
一樣，來2種溶液都是強酸強鹼鹽自，在溶液狀態下，完全
bai電離，即溶du液裡沒有單zhi獨的nacl,只有對應的鈉離子，氯離dao子，硝酸跟離子和鉀離子，在離子數相同下，且體積相同，兩種溶液是一樣的。
補充，如果蒸餾任何1杯溶液，所得產品應該是nacl,kcl,nano3,kno3,的混合物
10樓：爾池毓碧玉
你好，這一題可以用一個技巧，66÷4＝16.5，說明組成這樣的化合物的原子序數在16.5左右，所以就考慮：15
1617這三種元素，有：pcl3，s2cl2.
希望我能幫你！！！
問一個化學問題，我是化學渣 50
11樓：學習方法與心理疏導
溶液a既有硫酸銅，也有硫酸。
因為加入的稀硫酸是過量的。
解答問題時特別注意有關量的多少，如：適量，少量，足量，過量等。
12樓：匿名使用者
按中學的答案算的話，你這（1）（2）（3）答案寫的應該是對的啊。你是不是要問cuo和過量硫酸反應後，繼續向下反應時，為什麼是按硫酸算的？！過量的稀硫酸和cuo反應後，還有稀硫酸沒反應，會繼續參與下面的反應。
好多年沒做過題了，也不清楚你是不是問這個意思了。
13樓：匿名使用者
氧化銅和硫酸銅不反應，因為生成物沒有沉澱，氣體，水，。。。。。。氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水（生產物裡有水所以能反應）
14樓：
硫酸可以溶解其他物質
問一個化學問題啊
15樓：匿名使用者
就有氫離子大於氫氧根離子就是酸，氫氧根離子大於氫離子就是鹼，化學試劑不能品嚐.
16樓：臨水撫弦
酸能電離出h離子，鍵電離出oh根
問一個高中化學問題！！！
17樓：雲和山的彼端
物料守恆就是s元素的物質的量的守恆，開始說0.1moll-的h2s,(設體積一升）nh2s=0.1mol，ns=0.
1mol然後不論溶液加鹽酸還是氫氧化鈉，ns=0.1mol，但是在溶液中有3種形式h2s，hs-和s2-。1h2s—1s,1hs—1s，1s2-—1s，所以h2s，hs-和s2-的物質的量和等於0.
1mol
18樓：賞健奉音華
選b勒夏特列原理解釋的是平衡移動,平衡必先存在可逆反應a中nh3+h2o←→nh3·h2o（←→為可逆符號）c中4nh3+5o2←→4no+6h2od中cl2
+h2o←→hclo
+hcl
19樓：蠻炎中賢惠
向左因為：在恆壓條件下加入氬氣，則容積增大，導致原平衡中各物質的濃度同等比例減小，所以平衡向氣體體積增大的方向即向左移動；
20樓：甫濡姬冰心
答案應該是:1.5mol/l●min.
我的解答過程是:由h2的濃度為0.5可知第二反應中hbr的濃度為1，然後再推出第一反應中hbr的濃度為3(4-1).
這樣就可知nh3的濃度為3.再除以時間2min,就得到1.5
問化學問題，問一個化學問題。
簪花少年郎 解 因為e是溫室效應的主要氣體，是二氧化碳，cd都能和二氧化碳反應，說明cd可能屬於鹼性物質也可能是水 由於cd都能轉化成化合物ab，所以cd不會為水，而只能是鹼 設c是氫氧化鈣，d則可能是氫氧化鈉或者氫氧化鉀 而d能夠轉化為b也就是碳酸鈉或者碳酸鉀 這樣a就是碳酸鈣 b能夠轉化為a碳酸...
問高中化學問題，問一個高中化學問題！！！
雲和山的彼端 物料守恆就是s元素的物質的量的守恆，開始說0.1moll 的h2s,設體積一升 nh2s 0.1mol，ns 0.1mol然後不論溶液加鹽酸還是氫氧化鈉，ns 0.1mol，但是在溶液中有3種形式h2s，hs 和s2 1h2s 1s,1hs 1s，1s2 1s，所以h2s，hs 和s2...
問初三的化學問題，問一個初三的化學問題
1 22 反應一段時間後各物質質量不再變化，就可以認為反應停止了，80g 58g 22g 2 caco3 2hcl cacl2 co2 h2o100 44 x 50g 22g 質量分數 50g 80g 62.5 1 1 22g 2分 2 解 設樣品中含caco3的質量為x caco3 cao co2...