1樓：匿名使用者
(1)22
反應一段時間後各物質質量不再變化，就可以認為反應停止了，80g-58g=22g
（2）caco3+2hcl=cacl2+co2^+h2o100 44
x=50g 22g
質量分數=50g/80g=62.5%
2樓：濁酒餘歡
1、 (1)22g(2分)
(2)解：設樣品中含caco3的質量為x
caco3 = cao + co2 ↑
100 44
x 22g
100/x=44/22g x =100*22g/44 =50g
石灰石中caco3的質量分數=(50g÷80g)×100％=62.5％
3樓：匿名使用者
1 80g-58g=22g
2 caco3~co2
100 44
x 22
x=50g
50g/80g=62.5%
方程式不好寫，見諒
4樓：
很簡單。
最終固體減少了80g-58g=22g，即產生二氧化碳的質量。根據二氧化碳的質量即可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量，然後求出質量分數。
qq516741510化學交流
5樓：廖強
當t6全部反應完
所以二氧化碳為80減58等於22克
設碳酸鈣x克
caco3+2hcl=cacl2+co2^+h2o100 44
x 22
x等於50克
質量分數=50g/80g=62.5%
6樓：兔兔將軍
列出化學反應式
caco3 = cao + co2
100 56 44
依題有 50g 28g 22g質量變化即為生成的二氧化碳的質量 22g
碳酸鈣的質量分數為 50/80 * 100% = 62.5%.
7樓：匿名使用者
caco3 =cao + co222/44 22/44co2質量=80-58=22g
caco3質量=22/44x100=50g質量分數=50/80=62.5%
8樓：匿名使用者
1. 9.68g
2. 80g-58g
w%=————*100%=27.5%
80g答：但酸鈣的質量分數為27.5%。
9樓：
這道題我們做過！！
因為 t5 t6時剩餘固體質量都不變，說明反應完了。t5過後生成 co2的質量也就不變了，因為雜質不參加反應，所以：
(1)生成二氧化碳的質量為：80g-58g=22g(2)設石灰石中碳酸鈣的質量為x
高溫caco3*****cao+co2↑
100 44
x 22g
x 22g
——=——
100 44
x=50g
所以：石灰石中碳酸鈣的質量分數為：
50g——×100％=62.5％
80g答:--------------------------.
10樓：卡的就是地方
（1）當在t6時間後剩餘固體質量不再變，所以應該生成80-58=22g。
（2）設石灰石樣品中有xg碳酸鈣
caco3=cao+co2
100 44
x 22g
解得x=50g
質量分數=50g/80g*100%=62.5%
11樓：
1，22g
2，63%
口算。不解釋
1樓錯在方程式。是煅燒實驗好麼
2樓錯在mco2.這是初3題 還沒學摩兒好麼。。
12樓：手機使用者
查表：剩餘固體為58g時，反應停止。
所以生成二氧化碳的質量：80g-58g=22gcaco3高溫=cao+co2↑
50/80=62.5
13樓：匿名使用者
22caco3+2hcl=cacl2+co2^+h2o100 44
x=50g 22g
質量分數=50g/80g=62.5%
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