1樓：網友
哇……你好受歡迎噢！！這麼多人來！！！我來給你理一下思路吧，然後是我的。。哈哈！！
首先，你的疑問是正確的，確實是hcl、naoh分別和石蕊試劑反應，所以試劑的顏色發生了變化。因為在h+或oh-存在時，石蕊試劑中存在一個反應平衡，當h+多時，反應向產物為紫色的那方傾斜，當oh-多時，反應向產物為藍色的那方傾斜，才有了石蕊的顏色變化。所以你想的是合理的。
但是。。。這個題目的重點是要你明白：石蕊試劑遇鹼變藍、遇酸又變回紫。
重點在「酸性」與「鹼性」分別帶來的顏色變化。所以不是要你寫出石蕊是具體怎麼反應的，而是要你知道，加入hcl之後，由於hci ＋ naoh = naci + h2o，中和了溶液中的鹼，逐漸變為了酸性，所以顯示了紫色。
因此，這個過程中重點是酸鹼中和，溶液變成酸性引起石蕊試劑變色。而不是去寫石蕊具體的變化。所以答案就是酸鹼中和方程式hci ＋ naoh = naci + h2o了。。。
2樓：匿名使用者
開始藍色會慢慢褪去，變成紫色，再滴加，會變成紅色。
3樓：李氏飛刀
由於oh根離子與h離子反應較強烈，所以靠於先！
4樓：現路
因為hci ＋ naoh = naci + h2o，所以是中和反應，那麼只有紫色了。
5樓：司空沒菊
紫色石蕊試液是酸鹼指示劑，不和naoh和hcl反應，變色是由於酸鹼發生了中和反應。
6樓：yang楊爍
你存在一種誤解，並不是石蕊試液和鹽酸、氫氧化鈉溶液發生反應，石蕊是一種指示劑。它只是遇酸變紅，遇鹼變藍。
7樓：吉之情喵
孩紙``你看錯了？那個紫是|||紫色|||石蕊試液的-- 原色--，並不是後來加入hcl後發生反應才呈現出來的，naoh和hcl 分別是鹼和酸 2者可以發生中和反應 使原來溶液中鹼性變弱``所以由藍色逐漸變成紫色 （紫色是試劑的原色，lz是這裡忘記了吧）~~希望可以幫到您。
8樓：漫步雲端
在這個時期，你完全可以忽略掉鹽酸或者氫氧化鈉與石蕊的反應，因為你現在還涉及不到那些反應，所以你可以認為鹽酸和石蕊或者氫氧化鈉與石蕊，都是不反應的。
9樓：匿名使用者
我認同以下「在這個時期，你完全可以忽略掉鹽酸或者氫氧化鈉與石蕊的反應，因為你現在還涉及不到那些反應，所以你可以認為鹽酸和石蕊或者氫氧化鈉與石蕊，都是不反應的 」
10樓：小十謝
應為寫不出naoh和紫色石蕊試液反應，我們老師就是這樣給我們說的。
11樓：匿名使用者
鹼性的時候溶液呈藍色，你滴入鹽酸後鹼性變弱，也就是ph值減小，溶液開始轉變為紫色，如果你再滴鹽酸那就會變成紅色，這是與ph值有關，你可以去查一下石蕊試紙的變色範圍，中考應該不會考，瞭解一下吧。
12樓：牛13了吧
首先，氫氧化鈉是鹼性，所以會變藍，滴入鹽酸後，會相互反應，等滴到一定的量後，氫氧化鈉會被反應完了，就只剩氯化鈉了，所以會由藍變紫。
13樓：匿名使用者
紫色石蕊試液不是與酸或鹼發生反應變色。
發生變色的原因是酸鹼中和反應 鹼少了 酸多了 才變色的。
14樓：匿名使用者
紫色石蕊試液是酸鹼的檢驗劑（其實有反應，應該是叫絡合反應，但這個你沒有必要了解，只要記住紫色石蕊試液遇酸呈紫色，遇鹼呈藍色）
在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，因為氫氧化鈉是鹼性的，所以溶液呈藍色。
後來逐漸滴入鹽酸，酸鹼中和反應，產生鹽和水，即hci ＋ naoh = naci + h2o。
再後來隨著鹽酸的增多，溶液呈酸性，因此呈紫色~
15樓：匿名使用者
額 這個。。和指示劑的反應是生成配合物 現在不需要知道 你可以認為是在鹼性是顯藍色 酸性顯紅色 沒有參與反應。
16樓：匿名使用者
您好，這裡的石蕊試液不是反應物，石蕊只是一種酸鹼指示劑，遇酸遇鹼發生特定的顏色變化。
石蕊遇氫離子時變紅，遇氫氧根離子變藍，將紫色石蕊滴入氫氧化鈉溶液中，因有氫氧根離子，故變藍，再滴入鹽酸，因氫離子與氫氧根離子中和，導致溶液中氫氧根離子的濃度下降，故溶液變紫。
17樓：604903474文
誤解吧。紫色石蕊試劑並不和hcl，naoh發生化學反應。所以反應只有hcl和naoh而已。。。
18樓：心心點燈
紫色石蕊是用來判定酸鹼性的，na0h為鹼性溶液，滴入變藍色，當加入鹽酸後，酸鹼中和了，石蕊就恢復原來的顏色，因為溶液不是鹼性的了，
19樓：匿名使用者
應該說是oh基和h基都會跟紫色石蕊試液反應才會有顏色變化，慢慢加入hcl時，hci ＋ naoh = naci + h2o 就是h基慢慢中和oh基，oh會慢慢減小直到全部中和掉，然後h基慢慢的增加，所以紫色石蕊試液會從藍色逐漸變成紫色。
20樓：吳驛塵
對於石蕊試液。
ph 1~5 紅。
5~8 紫。
8~14藍。
21樓：匿名使用者
在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液呈藍色；再逐滴滴入鹽酸，會和溶液中的氫氧化鈉發生中和反應，使鹼性逐漸減弱，當加入的鹽酸恰好與溶液中的氫氧化鈉反應完，生成氯化鈉和水，溶液就呈中性，所以顏色由藍變淺，當再加入鹽酸時，溶液就會因此而顯酸性，顏色又會變成紅色。
酸鹼發生的反應叫中和反應是複分解反應的一種，而複分解反應是由一種化合物和另一種化合物反應，互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。字母關係式可表示為：ab+cd=ad+cb；特點「離子重組」。
中和反應的實質又是酸中的h+與鹼中的oh-結合生成水的反應。
22樓：江邊釣女鬼
……當鹽酸於氫氧化鈉完全反應後，溶液是中性的，你再滴加鹽酸溶液自然就變籃了。
23樓：留秀雲建鳥
在化學反應azn+bhno3（稀）==czn（no3）2+dno↑+eh2
o中，若e的值為4，說明反應後的氫原子的個數是8，根據質量守恆定律，反應前氫原子數也是8，所以b=8，那麼反應前氮原子數為8，氧原子數24，所以，反應後氮原子數①2c+d=8，氧原子數6c+d+4=24，即②6c+d=20，①②組成方程組解得c=3，d=2，最後根據質量守恆定律求的a=3故選。b
24樓：洪翠花乜棋
e的值為4,4個h，b=4
由於zn,所以a=c
左邊可以看出有4*3=12個o
右邊水中4個o，czn（no3）2中有2c個o，所以c=1，右邊還剩2個o，即d=2選b
25樓：陀振梅遲釵
1樓的。雙線橋是高1的。
他聽不懂。我說初3的方法e是4
氫守恆硝酸就是22個硝酸有2個氮就生成2個一氧化氮。
這個對於初3的似乎有點難。
26樓：網友
fe＋h2so4＝＝＝feso4＋ h2（氣體）x
x= 所以混合物中有fe 克。
fe＋cuso4＝＝＝feso4 ＋cu
yy= 這個是經過反應得到的cu的質量，原混合物中質量為：克。
所以混合物中cu的質量為克。
混合物總質量為 克。
fe的質量分數=希望答案對你有用！~如果可以的話^^
2份是等分的，所以兩份的質量分數是一樣的。
嚴格的說，第一份中含有鐵克 ;第二份中含有cu 克。
既然是等分。當然第一份中含有銅也是克，第二份中含有鐵克。
兩份的總質量是48克，其中鐵就是克=,cu就是12*2=克。
所以質量分數依然是。
27樓：網友
設一份中鐵的質量為xg
fe+2hcl=fecl2+h2↑
x * 56
x=設生成固體物質的質量為yg
fe+cuso4=cu↓+feso4
y64 * 56 * y
y=因為兩等分所以兩份中鐵、銅質量相等。
過程基本符合初中標準要求了。
28樓：匿名使用者
氫氧化鋇 和稀硝酸 檢驗硫酸根離子，其中稀硝酸是不能少的因為不僅是硫酸鋇是沉澱 ，碳酸鋇(baco3)也是白色沉澱，加入稀硝酸。
baco3+2hno3=ba(no3)2+h2o+co2↑ 沉澱分解，產生氣體。
於是我們可知：
加入氫氧化鋇產生白色沉澱。
加入稀硝酸：
沉澱分解→baco3
沉澱不分解→baso4
從而確定有so4 2- 存在。
如果仍有不懂的可以繼續追問我。
學習進步~若覺得滿意~請記得采納~~∩
29樓：匿名使用者
加入稀硝酸是為了排除碳酸根離子的，而且稀硝酸基本不會生成沉澱的！
30樓：匿名使用者
因為如果有硫酸鈉，反應生成的就是硫酸鋇，不溶於稀硝酸。加入稀硝酸就是為了檢驗有硫酸鋇生成。
31樓：匿名使用者
因為硫酸鈉不和稀硝酸反應。
32樓：網友
第一題可以把書上的燃燒紅磷測定氧氣分數的方法寫上去。
2、內容：將硫分別在裝有空氣和氧氣的集氣瓶中點燃 現象：硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰 在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰 結論：。。
希望有幫助。
33樓：夜間的夢
根據木條亮度，氧氣越多，木條越亮。
紅磷只與氧氣反應，且燃燒不產生其他氣體，所以將紅磷放在裝有空氣的瓶中，點燃。瓶中氧氣耗盡，將水倒吸入瓶中，水佔瓶子的體積就是氧氣在瓶中的體積，測出氧氣約佔空氣20%的體積。
34樓：嬗變
氧氣約佔空氣成分的20％，空氣中燃燒紅磷，消耗氧氣，當紅磷足量時，氧氣耗盡，水槽中的水因為消耗氧氣而產生壓強，水被倒吸進集氣瓶，水的體積約佔集氣瓶的20％..
35樓：明惜鮃
有三份質量相同的氯酸鉀，【2kclo3=△=2kcl+3o2】向甲中加入1克高錳酸鉀，2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2(氣體)】向乙中加入1克二氧化錳【催化】，丙中什麼也不加。
然後同時加熱，則產生氣體最多的是【甲】（兩個反應），產生氣體量一樣的是【乙】和【丙】（氯酸鉀量相同）
反應後剩餘固體種類最多的是【甲】（k2mno4、mno2、kcl）最少的是【丙】（kcl）
反應速度最慢的是【丙】
36樓：匿名使用者
h2+cl2=點燃=2hcl
2h2+o2=點燃=2h2o
其分子數之比為11：5：1，設h2、o2、cl2分子數為 11x，5x，x
由方程式看出完全反應。
則生成的水分子數量為10x，生成的hcl分子數為2x溶液的質量分數為=2x*
不明白hi我。
37樓：凝灰岩
既然不知道mol的單位，那就把11：5：1看作11個h2, 5個o2, 1個cl2
可知10個h2與5個o2生成10個h2o，1個h2與1個cl2生成2個hcl
計算： w=（（2*選b
38樓：李玄霄
上高中你就懂了，初中只是入個門罷了。中考一般不考這麼難，放心吧。
39樓：卷奇志
在電火花點燃的情況下，混合氣體中，在有氧氣的情況下，首先發生的是氫氣與氧氣的燃燒反應，其次才是氫氣與氯氣的燃燒。要確定所得的溶液為鹽酸溶液。假設混合氣體中氧氣的分子數為5，那麼氫氣的分子數為11，氯氣的分子數為1，根據氧氣計算2h2+o2=2h2o，水分子數為10；消耗的h2分子數為10，剩餘分子數為1；再由h2+cl2=2hcl,計算可知hcl分子數為2，所以在溶液中hcl的質量為：
h2o的質量為：（16+1*2）*10=180，溶液的質量分數為。
初三化學問題
1.c a錯了 kno3的溶解度隨溫度升高而變大 b錯了 不解釋了吧 c 置換反應時 因為al是 3價的 所以和生成h2的比應該是18 2 d 未說明水的初溫 2.c a 不能伸入 b co2無色無味 c對的 h2co3是酸 d 通入ca oh 2才有沉澱 3.d a 碳酸鈣就是caco3 純淨物 ...
初三化學問題
可用硫酸或者鹽酸 2,同樣用硫酸或者鹽酸 h2so4 fe feso4 h2氣體 2hcl fe fecl2 h2氣體 稀硫酸或者稀鹽酸，推薦鹽酸 h2so4 fe feso4 h2 2hcl fe fecl2 h2 1.大理石主要成份是caco3，h2so4，hcl都可以 2.鋼板上畫線，要注意 ...
初三化學問題
1.硫酸根so4 2 硝酸根 no3 碳酸根 co3 2 磷酸根 po4 3 初中一般直接出這些。2.只有可溶性鹼可以，比如是氫氧化鋁al oh 3就不可以和酸性氧化物反應。3.可以 so2 h2o h2so3 4.無關，只和溶液中的離子濃度有關 如果溶液中是分子那麼根本不導電 5.硼酸實際上是氧化...