1樓：匿名使用者
能否共存需要考慮物質的酸鹼性、氧化還原性、配合（絡合）性等，另需要明確的是樓主說的是「可以共存」，而非「大量共存」。
所以這些物質基本都可以共存，除了氨水，以為在氨水中有除了氫離子、氫氧根離子和銨根離子外還有別的離子，那麼就不是氨水了。
但是這題目不能這樣狗屎了- -！
所以在此討論能否大量共存，如樓上所考慮的方向，由酸鹼性推斷存在以下物質對不能大量共存：
1偏鋁酸根離子與氫離子
2次氯酸根離子與氫離子
3氫氧根離子與氫離子
4碳酸根離子與氫離子
5碳酸氫根離子與氫離子
6矽酸根離子與氫離子
7醋酸根離子與氫離子；
8偏鋁酸根離子與銨根離子
9次氯酸根離子與銨根離子
10矽酸根離子與銨根離子；
11碳酸氫根離子與氫氧根離子
12銨根離子與氫氧根離子
此外需要補充幾項：
13氨水與氫離子(在氨水中水仍有一定的自偶電離，但是所提供的氫離子是少量的，若引進大量氫離子，顯然氨水不再是氨水了，而是混合溶液，nh3也主要以(nh4)+的形式存在）；
14氨水與氫氧根離子(在濃鹼溶液中氨水中的nh3會以氨氣的形式析出並釋放走，氨水的鹼性也不足以提供大量的氫氧根離子，所以該組合不能大量共存)
這時可能會有人說銨根離子不能與碳酸根離子、碳酸氫根離子、醋酸根離子大量共存，在常況下銨根離子確實不能與碳酸根離子和碳酸氫根離子大量共存，會發生雙水解，但在一定的壓力條件下是可以大量共存的，而醋酸根離子與銨根離子確實可以大量共存，對中學生來講以記憶為主，可以課後**。
所以再補充特殊項：
15碳酸根離子與銨根離子
16碳酸氫根離子與銨根離子
又有：17銨根離子與氨水(當存在大量銨根離子時，必定存在酸根離子，於是存在雜質，氨水不復存在）
由上可知，準確地來說氨水與以上所有離子都不能大量共存：
與氫離子、銨根離子和氫氧根離子均不能大量共存，其他離子混入則為混合溶液而非氨水。
所以又有：
18偏鋁酸根離子與氨水
19次氯酸根離子與氨水
20碳酸根離子與氨水
21碳酸氫根離子與氨水
22矽酸根離子與氨水
23醋酸根離子與氨水
24硝酸根離子與氨水
另外矽酸根離子只在於強鹼性條件下大量共存，所以又有：
25碳酸氫根離子與矽酸根離子
最後補充：
26次氯酸根離子與銨根離子
這對不能大量共存不僅是因為雙水解的原因，同時因為大量的次氯酸根離子與銨根離子將會發生氧化還原反應，產物可為n2h4(聯氨)、nh2cl、水和氯離子
2樓：周青
先把溶液分為兩部分：
1、在酸性溶液中，能共存的有：h+ 、nh4+、 no3-2、在鹼性溶液中，能共存的有：除h+ 、nh4+外的其餘9種離子和分子
當然，反之， h+ 、nh4+不能在鹼性溶液中共存； no3-既能在酸性，也能在鹼性溶液中共存；除h+ 、nh4+ 、no3-外的其餘8種離子和分子不能在酸性溶液中共存。
3樓：匿名使用者
偏鋁酸根離子 次氯酸根離子 碳酸根離子 碳酸氫根離子 矽酸根離子 醋酸根離子都是弱酸根離子與氫離子不能大量共存。
硝酸根離子與任何離子都可共存，但要注意硝酸根，氫離子共存時，與還原性物質不能共存。
氨水是鹼與酸不能共存。
初三化學問題 求回答 困擾已久！！
4樓：雷浩翱
蒸發濃縮：還是液體狀態，未達到飽和前，不會有溶質晶體析出；
蒸發結晶：可以看成是蒸發濃縮到飽和溶液後，繼續蒸發，以使溶劑進一步減少，開始析出溶質晶體，直至把溶劑全部蒸發完，得到溶質晶體，所以如果把水完全蒸發完，自然就不需要過濾了。
你後面那個硝酸鉀的例子存在兩個方面的理解誤區：
1、蒸發未必是高溫，也未必是持續的溫度升高，不加熱，也可以蒸發。
2、更重要的是：溫度升高，雖然可以顯著提高某些溶質的溶解度，但最本質的影響還是溶劑的數量，溶劑都蒸發完了，剩下的不就只有溶質了嗎？所以對於硝酸鉀這種隨溫度升高溶解度增加很多的物質，也可以通過蒸發結晶的方式得到硝酸鉀固體。
5樓：匿名使用者
蒸發濃縮和蒸發結晶是有點差別 粗鹽提純這個例子中 你可以想一下 過濾後的食鹽水 加熱蒸發 首先是對食鹽水進行濃縮過程 然後達到了飽和之後才開始進行結晶一直到水分沒了 所以說蒸發結晶是蒸發濃縮的一部分過程
求回答化學題？？
6樓：匿名使用者
第一個問題：有鹽酸氣也通入了石灰水中，就不會產生沉澱了！
第二個問題：水洗後洗掉鹽酸氣，二氧化碳會和裡面的鈣離子反應生成碳酸鈣沉澱，當裡面的鈣離子都和二氧化碳反應完了過後，再繼續通入二氧化碳，裡面的沉澱就會消失，是因為通進去的二氧化碳會和沉澱碳酸鈣反應，生成碳酸氫鈣，而碳酸氫鈣會溶於水中，所以沉澱就慢慢的消失了。
7樓：匿名使用者
濃的鹽酸揮發hcl和石灰水反應
co2多了caco3反應成ca（hco3）2
8樓：匿名使用者
鹽酸易揮發，該反應本來就放熱的，較濃的鹽酸，肯定有很多的hcl揮發到生成的co2中，進入到了澄清石灰石中，
鹽酸極易溶於水，被洗掉了，生成沉澱是caco3，但是如果co2比較多，會繼續反應生成易溶於水的ca（hco3）2
9樓：不亦越乎
問題1：濃鹽酸有揮發性，易揮發出來，與生成的co2混合，一起通入到石灰水中，不能生成caco3沉澱。
問題2：揮發出來的hcl被洗去一部分，故能生成沉澱，再通之後，洗瓶中再揮發出hcl使沉澱溶解。
10樓：匿名使用者
hcl揮發出來
co2過量，生成caco3與co2反應生成ca(hco3)2（可溶）
caco3=co2+h2o=ca(hco3)2
簡單的化學題目，求答案！
11樓：匿名使用者
哪道題？親樓主說清回答哪道題啊
12樓：
10、a
11、不鏽鋼外殼、酚醛塑料手柄、（2）、食醋（3）、鐵放在硫酸銅溶液中，看是否有紅色物質析出（4）、移除可燃物（5）、化學材料的研究應用於實際生活中，提高了人們的生活質量。
12、（1）c （2）、肥皂水 (3)-1 （4）、k2so4
化學混合氣體問題，求化學大神回答，謝謝，要有過程。謝謝。。。。
13樓：匿名使用者
正確，n2和co的摩爾質量都是28g/mol，而且1個n2和1個co都是隻含有兩個原子
混合氣體的物質的量是n=m/m=14/28=0.5mol，原子的物質的量是0.5*2=1mol，即na個原子
14樓：六夏之逗逗
對 氮氣一氧化碳的分子量都是28 14g它們的混合氣體分子的物質的量是0.5mol 也就是分子數是0.5na 二者都是雙原子分子 所以原子數是na
15樓：匿名使用者
氮氣和一氧化氮的分子質量都是28克每摩，又都是雙原子分子，所以每14克含有1摩爾原子
高一化學的除雜問題，急求詳細解答！！ 回答好的有加分！
16樓：星座起源
（1）除去氯化鈉中的二氧化矽，所加試劑有（水 ），主要操作是（ 過濾 ）
（2）除去二氧化矽中的矽酸，所加試劑有（f），主要操作是（ c ）供選擇的試劑：a。 鹽酸 b。燒鹼溶液 c。氧氣 d。水
e。二氧化碳 f。不用其他試劑
供選擇的操作：a。燃燒 b。加熱熔融 c。高溫灼燒d。過濾 e。結晶
第二題我不太確定.
17樓：殘……風
各位太聰明瞭 我來答第二題 直接高溫灼燒 矽酸不穩定 加熱到150度 就分解了 生成二氧化矽 希望能幫助你 樓上的亂說 二氧化矽與氫氧化鈉反應了
18樓：
1 b e 氯化鈉溶於水而二氧化矽不溶於水故加水過濾即可
2 f c
高溫灼燒矽酸分解生成二氧化矽，而水蒸氣跑掉了。
19樓：匿名使用者
d d e
f c
20樓：趙倫
1. d.水 溶解--d過濾---e結晶2有3個答案
第一種：e二氧化碳d水 加水後通入二氧化碳第二種：f。
不用其他試劑 c高溫灼燒第三種：b。燒鹼溶液 加入即可，攪拌後過濾。
原理：利用酸和鹼的中和反應以及形成的鈉鹽可溶於水
全部的方法都是此試劑與矽酸反應！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！
各位看好！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！
21樓：匿名使用者
第一 d d
第二 b e 加熱分解矽酸，同時生成二氧化矽和水 再結晶
22樓：匿名使用者
1，d d如果用氫氧化鈉會產生新的雜質
2，f c
23樓：
（1）d，d
（2）f c
24樓：匿名使用者
(1) d d
二氧化矽不溶於水，氯化鈉溶於水，先溶解後過濾，再對溶液加熱去水，結晶得純品
(2) b，d
矽酸溶於鹼性溶液，二氧化矽不溶
［化學原電池問題］求解答！這問題不難，但我就是不知道。請看清楚問題再回答，拜託了！
25樓：匿名使用者
首先你要知道氧化還原反應涉及到電子的轉移,有電子轉移就代表有電流產生,而有電流產生一定是因為有了電動勢.
所以關鍵是你要弄清這個電動勢從**來.
zn放入溶液中,zn中的自由電子會有運動到溶液中的趨勢,從而導致zn溶解變成zn2+.這樣一來在zn表面會形成一層電荷薄膜,這個薄膜的產生使得zn這邊電勢變成負值(以溶液為零勢面),溶液的電勢比zn電勢高,電子在電勢差作用下往電勢高的溶液處運動.因為zn直接接觸溶液,zn周圍本身就包圍著h+,所以在zn的表面就遇到溶液中的h+,就放出了h2.
插入cu後,cu那邊也發生類似的變化,只不過cu這邊的電勢相對溶液來說是正值,於是cu與zn之間的電勢差,就大於了溶液與zn之間的電勢差.那麼電子在較大的電勢差的作用下,不是流向溶液,而是流向cu.那麼cu這邊負電荷增多,吸引了h+,所以h2在cu這邊放出.
26樓：雲和山的彼端
簡單說，電子在溶液中的速率遠沒有在金屬導電中走的快，所以電子先順著導線到了cu一級，給了聚集在**的h+，生成氫氣。
化學用語是學習化學的重要知識，請按要求回答下列問題：（1）用化學符號表示①3個氮原子______②2個硫酸
27樓：愛刷_棍哥
（1）①原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．所以3個氮原子，就可表示為：3n；
②由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在後，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2個硫酸根離子可表示為：2so4
2-．③由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則5個五氧化二磷分子可表示為：5p2o5．
（2）①由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則2h2表示2個氫分子；
②由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在後，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故nco3
2-表示n個碳酸根離子；
③元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然後在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在後，所以+3
fe2o3表示在三氧化二鐵中鐵元素的化合價為+3：
故答案為：（1）①3n②2so4
2-③5p2o5（2）①2個氫分子②n個碳酸根離子③在三氧化二鐵中鐵元素的化合價為+3
初三化學問題，求高手幫忙
假設分子中僅含一個氮原子，則分子量m 14 0.0491 285 300 又因為285 2 570 300，所以一定只含有1個n原子所以分子量為285 進而根據其他元素的質量分數求得n c 17,n h 19,n o 3 所以化學式即為c17h19no3 c h n o值質量比為 71.58 6.6...
初三化學問題
1.c a錯了 kno3的溶解度隨溫度升高而變大 b錯了 不解釋了吧 c 置換反應時 因為al是 3價的 所以和生成h2的比應該是18 2 d 未說明水的初溫 2.c a 不能伸入 b co2無色無味 c對的 h2co3是酸 d 通入ca oh 2才有沉澱 3.d a 碳酸鈣就是caco3 純淨物 ...
初三化學問題
可用硫酸或者鹽酸 2,同樣用硫酸或者鹽酸 h2so4 fe feso4 h2氣體 2hcl fe fecl2 h2氣體 稀硫酸或者稀鹽酸，推薦鹽酸 h2so4 fe feso4 h2 2hcl fe fecl2 h2 1.大理石主要成份是caco3，h2so4，hcl都可以 2.鋼板上畫線，要注意 ...