1樓：天_痕
k ba ca na
因為ba再氧氣中燃燒能生成超氧化鋇與k相似，所以應該掠次於k。
儘量用含有主要組分離子的原料。比方說，現在的這個，主要組分是na+和cl-，雜離子是mg2+和ca2+以及（so4）2-。去除陽離子就一定會帶入新的陽離子，所以除陽離子的試劑的陽離子一定要是na+，同理，除去陰離子的試劑的陰離子一定要是so4。
這裡，再考慮具體用什麼，可以用沉澱法，氣體法等。
mg2+會遇到oh-產生沉澱，那麼就可以加入naohca2+會遇到（co3）2-產生沉澱，那麼就可以加入na2co3so4會遇到ba2+產生沉澱，那麼就可以加入bacl2然後再思考，發現naoh和na2co3都可以過量，因為都可以和鹽酸發生中和，而且過量的鹽酸可以通過蒸發而溢位。而bacl2沒有這樣的功能。所以過程是這樣的。
所以不如這樣：先加入過量的ba(oh)2，然後加入過量的na2co3，過濾掉沉澱後，加入過量的hcl，蒸發掉hcl就可以了。
2樓：匿名使用者
不作要求，一定要排的話排在k後面ca前面。
有沒有一種除雜的方法可以不用計算 直接加過量就行」，「比如 nacl溶液中 怎麼除去mgcl2,cacl2,na2so4」，這個例子算是除雜中比較複雜的，一般除雜加一種試劑就可以的。這個例子，先加過量ba（oh)2，再加過量na2co3，過濾後加適量的hcl即可。祝你成功。
3樓：網友
鋇在鈣前，這個你不需要知道，到高中學到元素週期律才要求。
先加氯化鋇過量，再加碳酸鈣過量，就把哪三種都除去了。加氯化鋇使硫酸鈉變成氯化鈉和硫酸鋇沉澱，碳酸鈉使另兩種雜誌形成碳酸鹽沉澱和氯化鈉 ，加鹽酸，除去過量碳酸鈉。
4樓：網友
k ba ca na mg al
除雜質的注意。
1、先考慮能否用簡單的物理方法祛除。
2、儘量不產生有害氣體，成本低，方法簡單。
3、不要帶入新的雜質。
nacl溶液中 除去mgcl2,cacl2,na2so41、因為nacl為可容性鹽，與mgcl2、cacl2同樣有cl元素，可以採用沉澱的方法祛除ca、mg元素。
所以加入na2co3與naoh即可祛除。
2、na2so4與nacl同樣含有na元素，只要祛除so4即可，這裡加入bacl就可以了。
不知道lz領會到方法了沒。
還有加過量的問題這個方法也是可行的。
只要加入物質本身和雜質反應後生成的新產物都可以同時祛除即可。
初3化學問題求解答
5樓：西門飛蓮穆勇
問題1：氫氧化鈉溶液與co2反應，會生成碳酸鈉，因此可用碳酸鈉溶液來吸收co2。確實，由題看，是不可能再有co2與氫氧化鈉溶液發生反應，因此，這裡說用氫氧化鈉溶液來吸收co2，只是為了保證不會有漏掉的co2罷了，因為實驗總會存在誤差的嘛。
問題2：因為o2不與澄清石灰水反應，也不與氫氧化鈉溶液反應，而濃硫酸乾燥的是水或水蒸汽，因此，最後剩下的只有o2。
6樓：僧醉波俎越
1,氫氧化鈉與二氧化炭反應生成炭酸鈉與水，這樣去除了二氧化炭，之所以還用氫氧化鈉再次去除，是因為生成的氣體中經過澄清石灰水過慮不充分可能夾著些二氧化炭，2.如果是co，則氣體會燃燒，而不是小木棒復燃。
7樓：枝雅緻萇展
氫氧化鈉和co2可以反映生產碳酸鈉和水。故一般用naoh吸收co2。有時也可以用鹼石灰。
澄清石灰水主要是檢驗co2，只能與少量的co2反應。co是可燃性氣體，如果與o2混起來，在用帶火星的木條檢驗會燃燒。
8樓：段幹聽安昝基
氫氧化鈉溶液能與co2反應吸收。
澄清石灰水是檢驗是否含有co2，並不一定吸收完co2，所以要用氫氧化鈉溶液再次吸收。
o2有助燃性，能使帶火星的木條復燃，co是可燃性氣體，能燃燒，實驗現象不一樣來區分的。
若想檢驗是否含有co則用新鮮的雞血，能使雞血顏色鮮紅。
9樓：闕香卉段江
1.澄清的石灰水只能用來檢驗co2,並不能用來吸收co2.因為ca(oh)2在水中的溶解度很低，因此澄清的石灰水中含有的ca(oh)2量不足，不能保證將co2完全吸收掉！
又由於混合氣體中能與naoh反應的只有co2,那麼naoh的作用就只能限定為吸收或者叫除掉co2.
2.因為能使帶火星的木條復燃的氣體只能o2,而當o2有剩餘的時候，co就肯定被完全反應掉了。所以最終剩餘的氣體不可能為co.
10樓：桂又青項伶
氫氧化鈉易溶於水，相同質量的石灰水（石灰水的溶質氫氧化鈣是微溶於水）和氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液吸收多~所以用氫氧化鈉溶液吸收co2
如上，石灰水在初中階段是用來檢驗co2而不是除去co2，原因如上，所以用氫氧化鈉完全除去剩餘的co2
因為co+h2so4=h2o+s02+co2所以剩下o2!謝謝。
初三化學問題
11樓：匿名使用者
鐵在氧氣中燃燒，進行這個實驗時，常在集氣瓶中留一些___水__ 或鋪一層__細沙___其目的是___防止火星濺到燒杯底部使燒杯破裂___
磷在空氣中燃燒會生成___白___色的__ 固 _（固液或氣）體。
將燃著的蠟燭放到充滿氧氣的集氣瓶中：
1、蠟燭在氧氣中燃燒，比在空氣中燃燒更旺。此現象說明___氧氣濃度越大，物質越容易充分燃燒___
2、燃燒停止後冷卻，可以觀察到集氣瓶內壁上有水滴產生。表明蠟燭燃燒時產生___水___
3、向該瓶中注入澄清石灰水。石灰水變渾濁。說明蠟燭燃燒時產生了___二氧化碳___
由上述現象推測，組成蠟燭的石蠟___不是__（是或不是）氧化物，你如此推測的理由是___蠟燭燃燒生成水和二氧化碳，說明蠟燭中含有氫元素和氧元素。而氧化物只能由氧元素和其他一種元素組成，所以蠟燭不可能是氧化物___
鐵在氧氣中沒有燃燒的失敗原因可能是___鐵表面有致密氧化膜；氧氣濃度較低___兩條）。
初三化學問題
12樓：jack程曦
因為要稱取克物質，所以是先在右盤放10克的砝碼，將遊碼移動到克，然後再新增藥品，所以10.
5克是要稱的物質的重量，天平算質量是：物質重量=右盤砝碼重量加遊碼刻度，但因為砝碼和稱量物的位置放反了，所以物質真實重量=砝碼重量減去遊碼刻度，又1g以下用遊碼，所以砝碼重10克，遊碼刻度為克，所以物質真實重量=10-0.
5=克，希望你滿意。
13樓：王楷文老師
左盤 右盤。
正確稱量：m（物質）=m（砝碼）+（遊碼）
錯誤稱量：m（砝碼）=m（物質）+（遊碼）
14樓：匿名使用者
是指位置放錯之後讀數為。
原本是砝碼+遊碼=物質質量。反過來是物質+遊碼讀數=砝碼讀數。1g以下用遊碼 即遊碼讀數為0.
5，砝碼讀數為10 。即物質+，所以物質質量為10-0.
15樓：匿名使用者
用天平稱量時一定要記住的是「左物右碼」。可設稱量物的質量為x，則：x+遊碼的質量）=10g(砝碼的質量）解之x=
16樓：匿名使用者
左盤質量=右盤質量+遊碼質量。
設右盤質量的質量是x。
因為放反了，所以有。
10=x+x=
17樓：海天一色
指他想要稱取克的物質。
18樓：洛克
上面的指的是物質的質量，是因為把遊碼的質量減去了。還有不懂可以繼續問。
初三化學問題
19樓：喜歡化學問題
①過濾。②加過量鐵粉，置換出銀單質。
3③加適量硫酸至不冒氣泡，並再過濾。。（除去過量的鐵。fe+h2so4=feso4+h2↑，蒸發結晶。
20樓：匿名使用者
你應該回去看課本~
初三化學問題
21樓：落軒
na2co3+ca(no3)=caco3↓+ x y
1)x=100*
2)溶質：y=170*，溶液質量分數為：
初初三化學問題啦
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