1樓：凱歌哇
1）80%
2）10:1
如圖過程
2樓：
（1）反應方程2s02+o2===>2so3100體積的氣體去掉了2.8 即消耗了 2.8體積的o2和5.6體積的s02
5.6/7=0.8 所以二氧化硫的轉化率為80%（2）反應後，氮氣的體積不變還是82體積，氧氣的體積為11-2.8=8.2
所以氮氣：氧氣=82：8.2=10：1
3樓：miss流大師
1.化學方程式2s02+o2==2so3
100體積的氣體去掉了2.8 即消耗了 2.8體積的o2和5.6體積的s02
5.6/7=0.8，所以二氧化硫的轉化率為80%2.反應後，氮氣的體積不變還是82體積。氧氣的體積為11-2.8=8.2
所以氮氣：氧氣=82：8.2=10：1
4樓：丙天煒
因為只有so2和氧氣反應生成so3，而二氧化硫體積為100*7%=7，氧氣為100*11%=11,氮氣為100*82%=82，氮氣不參加反應，反應式為
2so2+o2=2so3
2 1 2
7 11
所以氧氣充足。即氧氣消耗100-97.2=2.8所以二氧化硫的轉化率為：5.6/7*100%=80%反應後氧氣還剩11-2.8=8.2
反應後混合氣體中氮氣和氧氣的體積比：82:8.2=10:1
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