1樓：匿名使用者
我只能說的是，像這些「非金屬性越強原子所構成鍵越牢固」這題目只能是相對於同一族（即元素週期表同一列）或者同樣多電子層（即元素週期表同一行）來進行比較。其實鍵能除了受到原子的金屬性、非金屬性影響外，還受到原子大小、共軛效應、空間位阻、晶體結構、分子極性等一系列因素影響著。說回這個，為什麼cl-cl和c-cl的鍵能沒可比性？
因為雖然cl的原子氧化性強，但是c還有原子比cl小的優勢，所以問題就複雜了。究其原因，是cl是氧化性很強的原子，即強烈需要得到電子，於是當兩個cl原子成鍵時，由於互相都不能從對方完全獲得電子，所以其鍵是不強的（專業術語叫容易被未共用電子對進攻）。相比下h-cl，h的電子則偏移到cl去了，一個願提供一個願接受，故明顯h-cl的鍵能就比cl-cl的強。
c-cl的道理是一樣的。還有個典型的例子就是h-h，它的鍵能多高。這就是原子半徑小所導致的結果，否則我們的能源問題早解決了（笑）。
2樓：匿名使用者
你的比較方法是錯的。應該是跟同一種原子結合，比較不同原子。h-s,h-cl,h-fc-o,c-cl,c-i,c-f沒有矛盾。
3樓：匿名使用者
結論錯誤的這個原理是分子中原子的電負性差值越大鍵能越大有興趣自己查一查電負性
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